廣東省汕頭市六都中學高三化學上學期期末試題含解析

廣東省汕頭市六都中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

（）

A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子參考答案：答案：A2.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關，下列各組物質：①Cu與濃硝酸；②Fe與濃硫酸；③Na與氧氣；④PO與水，由于反應溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是：（）A．②③④

B．②③

C．①②③

D．③④參考答案：答案：B3.常溫下將0.1mol下列物質分別投入90g水中充分混合：①Na②NaOH

③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH－物質的量濃度大小排列順序正確的是

A．③＞④＞②＞①

B．④＞③＞②＞①C．①＞④＝③＞②

D．③＝④＞①＞②參考答案：D略4.有關X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項合理的是(

)參考答案：A略5.下列離子方程式的書寫正確的是：A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標準狀況下1.12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD略6.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判斷正確的是

（

）

A．a>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1

C．c1=0.2

D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略7.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導電性的變化是（

）A.由弱變強

B.由強變弱C.由強變弱，再變強

D.由弱變強，再變弱參考答案：C略8.化學與生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（

）A．過氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑B．干冰和碘化銀均可用于人工降雨C．近年來出現(xiàn)的城市霧霾與汽車尾氣的排放無關D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強參考答案：C考點：鈉的重要化合物；常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬與合金在性能上的主要差異．分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2，所以過氧化鈉可用作航天員的供氧劑；B、根據(jù)干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱來分析；C、汽車尾氣中含有大量有害物體和粉塵；D、根據(jù)鋁合金的物理性能分析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2，所以過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，故A正確；B、干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱，所以均可用于人工降雨，故B正確；C、汽車尾氣中含有大量有害物體和粉塵，所以汽車尾氣隨意排放，與霧霾形成有很大的關系，故C錯誤；D、鋁合金具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等性能，在航空、航天、汽車、機械制造、船舶及化學工業(yè)中已大量應用，故D正確；故選：C．點評：本題考查了Na2O2的應用、干冰易和碘化銀的降雨、汽車尾氣、合金的組成和性能等知識點，題目難度不大9.下列說法正確的是A．檸檬、桔子屬于酸性食物B．凡食品添加劑均對人體健康有害C．人體長期大量使用阿司匹林不會出現(xiàn)不良反應D．“醬油加鐵”是為了補充人體必需的微量元素鐵參考答案：D略10.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5參考答案：B略11.已知NH3與CO2經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為A．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；

△H=﹣134kJ·mol-1B．2NH3+CO2＝CO(NH2)2+H2O；

△H=﹣134kJ·mol-1C．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=134kJ·mol-1D．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=+134kJ·mol-1參考答案：A略12.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不·正確的是A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C13.某有機物X的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應C．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X參考答案：D略14.2019年3月科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-B.放電時電解質儲罐中離子總濃度減小C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A．充電時，B電極為陽極，I-失電子發(fā)生氧化反應生成I2，電極反應式為2I--2e-=I2，故A錯誤；B．放電時，左側為負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，所以儲罐中的離子總濃度增大，故B錯誤；C．離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸發(fā)生自發(fā)電，負極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負電荷增加，所以Cl-通過M膜進入負極，K+通過N膜進入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C正確；D．充電時，A極反應式Zn2++2e-═Zn，A極增重65g轉移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，故D錯誤；故答案為C。15.下列說法中，正確的一組是

①是氫元素的三種核素

②冰、干冰、冰醋酸都是純凈物

③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層被破壞后，鐵都容易銹蝕

④向大氣中大量排放S02,N02或C02，都會導致酸雨

⑤使用光導纖維長距離輸送電流，可以降低電能損耗

⑥飲用水可用漂白粉或明磯來處理，但二者的作用原理不同A.①④⑤B.②③④C.①②⑥D．②③⑥參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共14分）乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同。溫度(℃)乙醇轉化率(﹪)有機產物含量(體積分數(shù))乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應是________（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________________；（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式________________。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的轉化率越高

b．反應進行得越完全c．達到平衡時乙醇的濃度越大

d．化學反應速率越快（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）吸熱

逆向；（2）C2H5OH(g)====C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3）K＝，a、b；（4）大于，150--175℃略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學--物質結構與性質]世上萬物,神奇可測。其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果?；卮鹣铝袉栴}:(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是____(填標號)。A.BeCl2

B.H2O

C.HCHO

D.CS2(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____.(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。①銅元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______。②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學鍵的類型有_____(填標號)。A.離子鍵

B.金屬鍵

C.配位鍵

D.非極性鍵

E.極性鍵③NH3中N原子的雜化軌道類型是_____,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_____________。④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結構的產物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_____________。(4)CuO晶胞結構如圖所示。該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。(5)在Cu2O晶胞結構中,Cu處于正四面體空隙,O處于_____________。參考答案：(1)B

(2)3d84s2

4

(3)①第四周期ⅠB族

N>O>S

②ACE

③sp3

CCl4(或其他合理答案)

④平面正方形

(4)

(5)各頂角和體心18.兩種非金屬元素X、Y，位于短周期的相鄰周期、相鄰族。已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則A分子的結構式為

。反應①、②、③是工業(yè)上生產

（填化學式）的基本原理，其中反應①的化學方程式為___________。反應④的離子方程式為

。（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質量為120g·mol—1，則反應①、②、③是工業(yè)上生產

（填化學式）的基本原理，其中反應①的化學方程式為

，反應②的條件是

。A中所含金屬元素在周期表中的位置是

。參考答案：19.（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色