沉淀溶解平衡

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡廈門外國語學(xué)校林智虹探究：

試劑溶解情況三匙氯化鈉約50ml試劑1三匙氯化鈉約50ml試劑2溶解不溶水飽和氯化鈉為什么在飽和溶液中，NaCl不再溶解？溶解真的停止了嗎？在密閉環(huán)境下，飽和NaCl溶液中加入一塊NaCl晶體，保持溫度不變，它的質(zhì)量會不會變化？思考：探究：NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)浸泡在飽和氯化鈉溶液中質(zhì)量不變?nèi)芙饨Y(jié)晶探究：

試劑實驗現(xiàn)象三匙氯化鈉約50ml試劑1三匙氯化鈉約50ml試劑2飽和NaCl溶液少量的試劑3溶解不溶水飽和氯化鈉生成沉淀濃鹽酸NaCl晶體NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解結(jié)晶化學(xué)平衡移動的判斷：Q與K常溫下，酸、堿、鹽的溶解性表實驗探究黃色沉淀產(chǎn)生。實驗現(xiàn)象：少量PbI2固體靜置，取1-2ml上層清液幾滴AgNO3溶液5滴管蒸餾水難溶的PbI2溶液中存在I-PbI2

到底會不會溶解?常溫下，酸、堿、鹽的溶解性表Pb2+l-在水分子作用下，部分Pb2＋和I-離開固體表面進(jìn)入溶液溶液的Pb2＋和I-受PbI2固體表面的陰陽離子的吸引沉淀PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)溶解沉淀一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡得到PbI2飽和溶液你能否應(yīng)用第二章所學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式的書寫原則，寫出下列兩個沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式？PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)二、溶度積常數(shù)Ksp及其意義：1、溶液積常數(shù)Ksp表達(dá)式：難溶電解質(zhì)沉淀溶解離子方程式Ksp氫氧化鐵硫酸銀知識鞏固：寫出氫氧化鐵、硫酸銀Ksp表達(dá)式難溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8X10-101.8X10-4AgBr5.0X10-138.4X10-6AgI8.3X10-172.1X10-7Ag2CrO41.1X10-122.2X10-32.Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類型難溶電解質(zhì)，Ksp越大，溶解度越大Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大?1.Q

>Ksp

時，過飽和溶液，生成沉淀至飽和2.Q

=Ksp

時，飽和溶液，沉淀溶解平衡3.Q

<Ksp

時，不飽和溶液，無沉淀比較離子積（Q

）與溶度積（Ksp）的大小，化學(xué)平衡移動原理你知道嗎？牙齒表面由一層堅硬的,組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在沉淀溶解平衡。Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)蛀牙是怎樣產(chǎn)生的？你能否通過化學(xué)平衡移動的原理(Q、Ksp關(guān)系)解決問題？不刷牙，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，最終形成蛀牙,其原因是

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Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Q<Ksp,沉淀溶解含鈣牙膏防治齲齒的化學(xué)原理羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Q>Ksp,沉淀生成你能否讓實驗得到的飽和PbI2溶液,再生成PbI2沉淀探究：含氟牙膏防治齲齒的化學(xué)原理+

F-羥基磷灰石氟磷灰石難溶物Ksp(25℃)Ca5(PO4)3(OH)6.8×10-37Ca5(PO4)3F2.8×10-61用離子反應(yīng)總式表示含氟牙膏防止齲齒的原因

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)沉淀轉(zhuǎn)化:沉淀溶解+沉淀生成1、我們可以控制條件使沉淀溶解﹑生成或轉(zhuǎn)化，它們的本質(zhì)原因都是

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