重慶陳家中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

重慶陳家中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：C略2.下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–參考答案：D3.下列對于“摩爾”的理解正確的是

（

）A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：B略4.已知某溫度下，反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48B．若該反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小參考答案：B略5.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol參考答案：B略6.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是（

）A．原子半徑比較：X<Y<Z<WB．X的氫化物沸點高于Y的氫化物C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D．短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強參考答案：D試題解析：

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知X為6號C元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，可知Y為O元素，W為16號S元素，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，可知Z為Na元素。

A、X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、S，故原子半徑為：Y<X<W<Z，故A不正確；

B、X的氫化物為CH4，Y的氫化物為H2O，而CH4的沸點低于H2O，故B不正確；

C、Y的氫化物為H2O，W的氫化物為H2S，元素的非金屬性：O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C不正確；

D、根據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可知短周期元素中，鈉元素的金屬性最強，即Z的最高價氧化物的水化物堿性最強，故D正確。7.25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是A．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)

D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：AD略8.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述

①離子半徑Na＋＞N3－＞H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略9.下列關(guān)于層析實驗中點樣的說法正確的是Ａ．可用玻璃棒蘸取試樣溶液，滴在濾紙上Ｂ．點樣時應(yīng)盡量蘸取較多的試樣滴在濾紙上，使點樣一次成功Ｃ．用毛細(xì)管吸取樣品，在原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復(fù)數(shù)次Ｄ．點樣后應(yīng)在濾紙上形成一個直徑較大的樣斑，以便實驗時觀察參考答案：C略10.若按下圖甲裝置進行實驗，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，電解過程中溶液的pH隨時間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是（

）A．E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量C．BC段陽極產(chǎn)物是Cl2

D．CD段電解的物質(zhì)是NaCl參考答案：B略11.2008年夏季奧運會將在我國舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O3+6P

3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是A．反應(yīng)中紅磷是氧化劑

B．反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molC．“火藥”中的紅磷可以用白磷代替

D．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒參考答案：B12.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比為1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完全后，訪比值變?yōu)?:2:1，則通入的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為（

）A、1:2

B、1:3

C、1:4

D、1:6參考答案：C略13.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體參考答案：B略14.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是A.將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＞③C.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)參考答案：B略15.常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H

＋10C―＋2XO4―=2X2

＋5C2＋8H2O；②2A2＋B2=2A3＋2B―；③2B―＋C2=B2＋2C―。則下列說法不正確的是

A．反應(yīng)C2＋2A2

=2A3

＋2C―可以進行

B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)

C．氧化性由強到弱的順序是XO4―>C2>B2>A3

D．還原性由強到弱的順序是C―>A2>B―>X2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．

表Ⅰ不同時間酸雨的pH測定時間/小時鐘0124pH4.734.624.564.55（1）一段時間后，觀察到玫瑰花瓣紅色變淺，原因是

．（2）生成白色沉淀的離子方程式

．（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）

．第二組，擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量：（4）通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是

；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是

．（5）已知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+．隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說明SO2具有 性．（6）若實驗中氣體流速aL·min﹣1，酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol·L﹣1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min．則空氣中二氧化硫的含量為

g·L﹣1．參考答案：（1）SO2有漂白作用；（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）氣密性檢查；增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收；（5）還原性；（6）．解：（1）玫瑰花瓣顏色褪去可以考慮酸雨中存在漂白物質(zhì)，故酸雨中的SO2有漂白作用，故答案為：SO2有漂白作用；（2）酸雨中含有硫酸，可以與鋇離子形成沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）pH降低，酸雨中的SO2被氧化為硫酸，弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，離子方程式為：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案為：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）有氣體參與的體系應(yīng)先進行氣密性檢驗；多空結(jié)構(gòu)表面積增大，使SO2盡可能的與高錳酸鉀反應(yīng)，增大了接觸面積，有利于SO2的充分吸收，故答案為：氣密性檢查；增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收；（5）根據(jù)反應(yīng)可知5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，SO2與酸性高錳酸鉀的溶液反應(yīng)，硫從+4價變?yōu)?6價，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說明SO2具有還原性，故答案為：還原性；（6）高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：cmol·L﹣1×bL=bcmol，根據(jù)化學(xué)方程式5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，吸收的SO2物質(zhì)的量為：bcmol，質(zhì)量為：64g/mol×bcmol=160g；氣體體積為aL·min﹣1×5min=5aL，SO2的含量為=，故答案為：．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】MMA是生產(chǎn)有機玻璃的重要原料,鏈烴A可通過不同途徑制備MMA，其流程如下：

已知:①

②F中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

③H的分子式為C5H10O2。據(jù)此回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是

；其所有原子是否都處在同一平面（填“是”或“不是”)

；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是

；（3）反應(yīng)H→MMA是在5000C并有催化劑的條件下發(fā)生的，則其反應(yīng)類型為

；（4）①寫出F→G的化學(xué)方程式

；②寫出MMA→有機玻璃的化學(xué)方程式

；10.某物質(zhì)其核磁共振氫譜有2種峰，并與H互為同分異構(gòu)體，則其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：略18.（14分）（1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)+1/2O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45KJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ·mol-1Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為

▲

。（2）物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2(aq)2(t-BuNO)(aq)①當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol/L時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65%.列式計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

▲

(保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字，下同)。②一定溫度下恒容容器中，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率

▲

(填“增大”、“不變”或“減小”)。已知20℃時該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率

▲

(填“大于”、“小于”或“等于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。③實驗測得該反應(yīng)的△H＝50.5KJ/mol，則該反應(yīng)的△S

▲

0(填“＞”、“＜”“=”)，

▲

(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。(3)如圖11是一個電化學(xué)裝置示意圖。用CH3OCH3－空氣新型燃料電池做此裝置的電源，該燃料電池一極通入空氣，一極通入CH3OCH3(g)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。則該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：

▲

；如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是pH＝5的200mLCuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解后測得溶液的PH為

▲

，消耗的CH3OCH3(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為

▲

。(假設(shè)電解前后溶液體積不變)參考答案：(1)Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ·mol-1（2分）(2)①K＝(2c0α)2/c0(1-α)=2.4（2分）②減?。?分）小于（1分）

③＞（1分）較高（1分）

(3)CH3OCH3-12e-+6O2－=2CO2+3H2O（2分）

1（2分）

37.3mL（2分）（除⑴、⑵每空2分外，其余每空4分，共12分）略19.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)