湖南省湘潭市湖山中學高二化學模擬試題含解析

湖南省湘潭市湖山中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能用鍵能大小作為主要依據(jù)來解釋的是（

）A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)

B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難以發(fā)生化學反應

D.空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定參考答案：D略2.下列有機物的命名中，正確的是

A.2，2-二甲基丁烷

B.3，3-二甲基丁烷

C.2-乙基丁烷

D.2，3，3-三甲基丁烷參考答案：A3.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是參考答案：B略4.煤礦一旦發(fā)生爆炸事故，會造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是

A．“西氣東輸”中的天然氣的主要成分為甲烷B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B略5.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是A．是表示物質(zhì)多少的單位

B．是表示物質(zhì)數(shù)量的單位C．是以克為單位的質(zhì)量單位

D．是國際單位制中七個基本物理量之參考答案：D略6.在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(g)＋bY(g)cＺ(g)＋ｄW(g)，反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍．下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應方向移動

B．a(chǎn)＋b＜c＋dC．z的體積分數(shù)增加

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：C略7.中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成,它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種納米二氧化鈦光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45﹪NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。對此反應敘述正確的是（

）A.使用光催化劑不改變反應速率

B.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C.升高溫度能加快反應速率

D.改變壓強對反應速率無影響參考答案：C略8.居室裝修用石材的放射性Ra常用作為標準，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎．下列敘述中正確的是（）A．一個Ra原子中含有138個中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．Ra不能和冷水反應置換氫氣D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物參考答案：A解：A、一個Ra原子中含有226﹣88=138個中子，故A正確；B、Ra（鐳）位于第ⅡA族，與Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B錯誤；C、Ra（鐳）位于第ⅡA族，與Ca同主族，金屬性比鈣強，所以能和冷水反應置換氫氣，故C錯誤；D、鐳單質(zhì)比Ca金屬性強，氫氧化鈣是強堿，則氫氧化物為強堿，故D錯誤．故選：A9.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）A．SO2和SiO2

B.CCl4和KCl

C.NaCl和HCl

D.CO2和H2O參考答案：D10.下列各物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是(

)A.02、I2、HgB.C02、KCl、Si02C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、S02參考答案：B略11.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．電負性a＞b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D12.在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應：A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是(

)A.A、C、D的物質(zhì)的量濃度相等

B.混合氣體的密度不再改變

C.氣體的總物質(zhì)的量不再改變

D.v(B)=2v(C)參考答案：C略13.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大D．Na、K、Rb電負性逐漸減小參考答案：C考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：A、根據(jù)Na、Mg、Al原子的核外電子排布分析；B、根據(jù)P、S、Cl最外層電子數(shù)目=元素的最高正價（氧、氟除外）；C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常；D、同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱．解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確；B、P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，最高正化合價分別為+5、+6、+7，故B正確；C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一電離能依次增大，故C錯誤；D．同主族元素從上到下元素的電負性依次減弱，則Na、K、Rb元素的電負性逐漸減小，故D正確．故選C．點評：本題考查元素周期律，明確同主族、同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．14.已知反應：3A+4BC+2D其反應速率可以分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)[mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系是（

）。A．v(A)＝1/3v(C)

B．v(B)＝4/3v(A))C．v(C)＝4v(B)

D．v(D)＝1/2v(C)參考答案：B略15.在離子晶體中，陰陽離子之間的相互作用是A．僅有靜電引力

B．僅有靜電斥力

C．僅有萬有引力

D．靜電引力和斥力達到平衡參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實驗室里常用Na2O2與H2O反應快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是__________

__________。(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：______________

_____。(3)B裝置中盛放的試劑是____________，其作用是________________；D裝置中盛放的試劑是_______，作用是_________________________。(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。參考答案：（每空2分）

(1)漏氣

漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界相同

(3)濃硫酸

除去O2中的水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的H2O、CO2進入C(4)劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第一電離能I1；

態(tài)電

性基態(tài)原子失去

個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的

叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越

。同一元素的第二電離能

第一電離能。參考答案：氣、中、1、能量、小、>18.本題包括兩個小題

A.

①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；ΔH=-177.7kJ/mol

②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)==0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol④CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol（1）上述熱化學方程式中，不正確的有

。（填序號，以下同）（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是

；

上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是

。B.

已知熱化學方程式：C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.41KJ/molC（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.51KJ/mol則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學方程式為____________________，由熱化學方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是____________________參考答案：A

(1