2022年福建省龍巖市永定縣高陂中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年福建省龍巖市永定縣高陂中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)是一門(mén)與社會(huì)、生活、科研密切相關(guān)的自然科學(xué)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是(

)A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會(huì)爆炸C．利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化

D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片參考答案：C試題分析：A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因，A正確；B．天然氣、煤氣均是可燃性氣體，大量泄漏遇到明火會(huì)爆炸，B正確；C．利用化學(xué)反應(yīng)可不能實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化，二者的轉(zhuǎn)化是物理變化，C錯(cuò)誤；D．硅是半導(dǎo)體，晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片，D正確。答案選C。2.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W<KC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性：Q>RD．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略3.在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2OH++C1－+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是

（）A.pH增大，HClO濃度減小

B.pH減小，HClO濃度增大C.pH增大，HClO濃度增大

D.pH減小，HClO濃度減小參考答案：答案：C4.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42﹣等其他可溶性雜質(zhì)的離子）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42﹣?zhàn)詈线m的實(shí)際是Ba（NO3）2B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題；電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：A．除雜不能引入新雜質(zhì)；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），結(jié)合平衡移動(dòng)分析．解答：解：A．除雜不能引入新雜質(zhì)，則除去SO42﹣?zhàn)詈线m的實(shí)際是BaCl2，故A錯(cuò)誤；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，則電解熔融NaCl制備金屬鈉和氯氣，故B錯(cuò)誤；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10，則加酚酞變紅的為碳酸鈉，無(wú)色的為NaCl，可鑒別，故C正確；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，則溶解度小，則室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及混合物的分離提純、物質(zhì)的鑒別、電解原理、溶解平衡移動(dòng)等，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大．5.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是

（

）

A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl—存在

B．加入氨水生成白色沉淀，氨水過(guò)量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有NH+4存在

D．加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量CO2-3存在參考答案：C略6.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（）A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高溫材料，M的氧化物可做太陽(yáng)能電池D．X、W的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，應(yīng)為N元素，X、Y同主族，則Y為P元素，Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，可知M為Si元素，Z為Mg元素，W為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．【解答】解：A．海水中含量最高的金屬元素應(yīng)為Na，故A錯(cuò)誤；B．X為N元素，M為Si元素，位于同周期，非金屬性N＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．X為N元素，W為Al元素，X的氧化物不可做耐高溫材料，M為Si元素，單質(zhì)硅可做太陽(yáng)能電池，故C錯(cuò)誤；D．X為N元素，W為Al元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成硝酸鋁，水解可生成氫氧化鋁，可用于凈水，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及性質(zhì)的遞變規(guī)律，把握對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)和用途，難度不大．7.以下化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．乙酸的分子式：C2H4O

B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．甲烷的電子式：

D．乙醛分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：C試題分析：A．乙酸為含有2個(gè)C的一元飽和羧酸，乙酸的分子式為：C2H4O2，故A錯(cuò)誤；B．為環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；C．甲烷為共價(jià)化合物，甲烷的電子式為：，故C正確；D．乙醛分子中含有1個(gè)甲基和1個(gè)醛基，乙醛正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤；故選C．8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）

A．5．6g鐵粉在2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0．3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6L一氧化氮和5．6L氧化混合后的分子總數(shù)為0．5NA

C．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等

D．100℃時(shí)，1LpH=6純水中，含OH-數(shù)目為10-6NA參考答案：D略9.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是

（

）

A．氯化銨溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液

D．飽和石灰水參考答案：A略10.下列敘述中正確的是：()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BC 11.（胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是（）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：答案：C12.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A將含有HCl的CO2氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類(lèi)的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：B略13.某溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

濃度/

0.440.60.6下列說(shuō)法正確的是(

)A.的起始濃度為1.04

B.此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.平衡時(shí)的濃度為0.04

D.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：

C略14.香豆素（結(jié)構(gòu)如下圖中I所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷Ｒ阎篊H3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）香豆素分子中的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________，步驟II→III的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。

（2）有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟II→III的目的是________________________。

（3）下列關(guān)于有機(jī)物I、II、III、IV的敘述中正確的是________（選填序號(hào)）。A.可用FeCl3溶液來(lái)鑒別II和III

B.IV中核磁共振氫譜共有4種峰C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1molI最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)（4）寫(xiě)出水楊酸與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（5）化合物IV有多種同分異構(gòu)體，符合下列兩個(gè)條件的芳香族同分異構(gòu)體共有_____種。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1:2:2:2:1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。參考答案：(1)酯基和碳碳雙鍵

取代反應(yīng)

(2)

目的是起到保護(hù)酚羥基的作用，使之不被氧化

(3)AC

(4)

(5)共13種

【分析】化合物I水解得到Ⅱ?yàn)?，由Ⅳ的結(jié)構(gòu)可知，Ⅱ→Ⅲ發(fā)生取代反應(yīng)，Ⅱ中酚羥基中H原子被甲基取代生成Ⅲ，則Ⅲ為，Ⅲ發(fā)生氧化反應(yīng)得到乙二酸與Ⅳ，乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物V為，Ⅳ與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，最終的產(chǎn)物中仍有酚羥基，說(shuō)明設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟Ⅱ→Ⅲ的目的是起到保護(hù)酚羥基的作用，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

（1）根據(jù)香豆素分子結(jié)構(gòu)答題；Ⅱ中酚羥基中H原子被甲基取代生成Ⅲ；（2）III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酚羥基易被氧化。（3）根據(jù)有機(jī)物I、II、III、IV結(jié)構(gòu)分析。（4）羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)；（5）Ⅳ的芳香族同分異構(gòu)體，說(shuō)明含有苯環(huán)，同時(shí)滿足條件：①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸形成的酯基，有2個(gè)取代基為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對(duì)3種，有3個(gè)取代基為：-OH、-CH3、-OOCH，結(jié)合定二移一判斷?！驹斀狻浚?）香豆素分子中的官能團(tuán)的名稱為：酯基、碳碳雙鍵，步驟II→III的反應(yīng)類(lèi)型為：取代反應(yīng)；（2）有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，最終的產(chǎn)物中仍有酚羥基，說(shuō)明設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟Ⅱ→Ⅲ的目的是：起到保護(hù)酚羥基的作用，使之不被氧化；（3）A．Ⅲ中不存在酚羥基，Ⅱ中存在酚羥基，可以用FeCl3溶液來(lái)鑒別Ⅱ和Ⅲ，故A正確；B．Ⅳ中不存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以核磁共振氫譜有6種峰，故B錯(cuò)誤；C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．I中苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molⅠ最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：AC；（4）羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5）Ⅳ的芳香族同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)，同時(shí)滿足條件：①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸形成的酯基，有2個(gè)取代基為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對(duì)3種，有3個(gè)取代基為：-OH、-CH3、-OOCH，而-OH、-CH3有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-OOCH分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的共有3+4+4+2=13種，其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1：2：2：2：1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，解題關(guān)鍵：理解官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等，難點(diǎn)（5）限制條件的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。15.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B．合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D．2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0參考答案：D解析：A、解釋錯(cuò)誤，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落是因?yàn)殇X表面的氧化膜熔點(diǎn)比鋁的高，鋁熔化而氧化鋁未熔化，故A錯(cuò)誤；B、合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行是綜合考慮反應(yīng)速率和產(chǎn)率而選擇的條件，并且合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由于活潑性鋅＞鐵＞錫，所以鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、熵減、吸熱的反應(yīng)任何條件下均不能自發(fā)，故D正確。故答案選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl340℃；Na2CO3＞850℃（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的順序合理的是

A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④過(guò)濾中用到玻璃棒的作用是

（2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？

；（3）從NaCl溶液到沉淀1的過(guò)程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是

；（4）寫(xiě)出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式

；（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是

；步驟X包括的操作有

；（6）采用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．參考答案：（1）B；引流；（2）取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡；（3）可避免NH4HCO3的分解；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；（6）89.2%．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)題中流程可知，粗鹽水提純后得氯化鈉溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，溫度控制在30℃～35℃，防止碳酸氫按分解，加入碳酸氫銨，生成沉淀1為碳酸氫鈉，濾液1主要為氯化銨，氯化銨溶液中加入氨水，可抑制銨根離子的水解，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得沉淀2為氯化銨固體，經(jīng)洗滌、干燥得純凈的氯化銨，濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉，（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根據(jù)前面加入的物質(zhì)是過(guò)量的，在后面加入的物質(zhì)在除去溶液中原來(lái)的雜質(zhì)外還要將前面加入的試劑雜質(zhì)除去，據(jù)此判斷；過(guò)濾中用到玻璃棒的作用是引流；（2）樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡；（3）蒸發(fā)濃縮時(shí)溶液要加熱，而NH4HCO3在36℃開(kāi)始分解，據(jù)此答題；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；（5）氨水能抑制銨根離子的水解，同時(shí)能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，并補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH3，從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾的方法；（6）由滴定用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，計(jì)算出氯化銨的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：根據(jù)題中流程可知，粗鹽水提純后得氯化鈉溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，溫度控制在30℃～35℃，防止碳酸氫按分解，加入碳酸氫銨，生成沉淀1為碳酸氫鈉，濾液1主要為氯化銨，氯化銨溶液中加入氨水，可抑制銨根離子的水解，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得沉淀2為氯化銨固體，經(jīng)洗滌、干燥得純凈的氯化銨，濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉，（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根據(jù)前面加入的物質(zhì)是過(guò)量的，在后面加入的物質(zhì)在除去溶液中原來(lái)的雜質(zhì)外還要將前面加入的試劑雜質(zhì)除去，所以加入的順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，故選B；過(guò)濾中用到玻璃棒的作用是引流，故答案為：B；引流；（2）樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡，具體操作為取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡，故答案為：取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡；（3）蒸發(fā)濃縮時(shí)溶液要加熱，而NH4HCO3在36℃開(kāi)始分解，所以在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解，故答案為：可避免NH4HCO3的分解；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）氨水能抑制銨根離子的水解，同時(shí)能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，并補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH3，從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾的方法，故答案為：抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；（6）根據(jù)題意，滴定用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量為0.0025mol，根據(jù)方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，可知1.5g該樣品中氯化銨的質(zhì)量為0.0025mol××53.5g/mol=1.3375g，所以樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.2%，故答案為：89.2%．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖中，A~L為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。回答下列問(wèn)題：

（1）A元素在周期表中的位置是____

（填所在周期和族），K固體中所含的化學(xué)鍵有____

（2）①D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為

.

②A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時(shí)制取A單質(zhì)和K的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的F遁入150mL1.0m1·L-1的K溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液顯酸性，所得溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為

。

（4）與F組成元素相同的一種-2價(jià)酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4:3，已知1molA單質(zhì)與含1molM的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____

。參考答案：（1）第3周期VIIA族離子鍵和共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）（2）①Cu2+＋2H2O＋2Na===Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑

（寫(xiě)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2+＋2OH－===Cu（OH）2↓也可）

②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）Na2SO3為0．05mol，NaHSO3

為0．05mol

（4）Cl2+S2O32－+H2O=2Cl－+2H++S↓+SO42－略18.(14分）汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣：為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，下，在一等容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表KCO2和N2的起始濃度為0)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)

在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”)。(2)

前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率=；時(shí)諄反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(3)

假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_______A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積(4)

研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)表2設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如圖1所示：則曲線I、n、in對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為_(kāi)______。(5)

已知：則處理汽車(chē)尾氣反應(yīng)中的a=_______。(6)

用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：向某密閉容器加人一定量的活性炭和NO,在下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡測(cè)得容器中N0、N2、C02的濃度之比為5:3:3，則ΔH4_______0(填“>”、“=”或“<”）。參考答案：（14分）（1）放熱（2分）

（2）1.42×10-4mol·L-1·S-1

（2分）

5000（mol·L-1）-1（2分）（3）CD（2分）

（4）③②①（2分）

（5）-746.5（2分）

（6）<（2分）略19.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有_____種。（2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個(gè)C原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)C原子位于立方體的面心,4個(gè)N原子在立方體內(nèi)。①已知該晶體硬度超過(guò)金剛石，其原因是_____。②晶胞中C原子的雜化方式為_(kāi)____。③知該晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為g·cm-3________（3）大π鍵可表示為Πmn，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n表示大π鍵的電子數(shù)，如的大π鍵可表示為Π66，則CO32-中的大π鍵可表示為_(kāi)_____。（4）金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類(lèi)繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。①基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____。②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種______。（5）AlP因殺蟲(chóng)效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔