浙江省溫州市鰲江中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省溫州市鰲江中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．太陽能電池可采用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C．在廣東沿海打撈上來的明代沉船上存在大量鋁制餐具D．把氯化物等鹽類撒在雪中，能降低水的熔點，從而有利于除雪參考答案：D2.下列事實與氫鍵有關(guān)的是

（

）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略3.以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍的是

（

）參考答案：D略4.以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量可能為

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g參考答案：AB略5.室溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1FeCl2溶液中，NH4＋、ClO-、Br-、SO42－B.飽和氯水中，F(xiàn)e3＋、NO3－、Al3＋、SO42－C.PH＝7的溶液中，Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋D.0.lmol/LNaAlO2溶液中，HCO3－、Cl－、Ba2＋、K＋參考答案：B【詳解】A．FeCl2、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與飽和氯水反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．pH＝7的溶液呈中性，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．NaAlO2、HCO3﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為B。6.工業(yè)上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等過渡金屬催化下，高溫裂解生成氫氣：CH4（g）C（s）+2H2（g），右圖是溫度對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說法正確的是A．甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)

B．同一溫度下，使用不同的催化劑CH4轉(zhuǎn)化率不同

C．增大體系壓強，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D．在l500℃以上時，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因為在高溫下該反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：A略7.在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣C．c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣，故B正確；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選C．8.在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是A．5.6g·L-1

B．9.6g·L-1

C．11.2g·L-1

D．56g·L-1參考答案：A略9.下列說法正確的是（

）A.金屬Cu與人體分泌的鹽酸及體內(nèi)的空氣可反應(yīng)生成一種弱酸超氧酸HO2，反應(yīng)方程式如下：Cu+HCl+O2==CuCl+HO2，則有3.2gCu參加反應(yīng)時有0.1NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－C．常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D．已知化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si鍵能KJ/molx498.8176且晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是Si（s）+O2（g）==SiO2(s)△H=-989.2KJ/mol則可得出x=460參考答案：D略10.一定質(zhì)量的鐵和銅的混合物,與一定濃度的硝酸反應(yīng)后容器中沒有固體剩余,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和4.48LNO2(不考慮N2O4的存在)的混合氣體,則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.0mol

D．1.6mol參考答案：B略11.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：D略12.如下圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是

①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略13.下列四個反應(yīng)中，與其余三個特征不同的是：A、Na2O2+H2O

B、NO2+H2O

C、Cl2+H2O

D、F2+H2O參考答案：D14.下列說法不正確的是

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B．金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵C．晶體中有陽離子，則必定有陰離子

D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子參考答案：AC15.(08惠州調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是

（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1mol鐵在1molCl2中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2，在高溫和催化下充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)為2NAD．等體積等物質(zhì)的量濃度的K2CO3溶液和K2SO4溶液中離子總數(shù)參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”。（1）工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO2：其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________、________________。②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

。③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2·nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在____________范圍。（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：_____________。方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)；△H=+151kJ/mol②TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti在實際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是：

。（3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－394kJ/mol，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為____________。參考答案：（13分）（1）①__Al2O3_+2NaOH=2NaAlO2+H2O__

2分__SiO2

+

2NaOH=Na2SiO3+H2O

2分②

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2分③

1～100nm

1分（2）

TiO2+4e-=Ti+2O2-_

2分

利用高溫使碳與O2反應(yīng)減小O2的濃度，并利用反應(yīng)放熱，使生成更多TiCl4

2分（3）TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(g)+CO2(g)；△H=－243kJ/mol

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題：（I）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。寫出其正極電極反應(yīng)式

。（II）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L0.1mol/L的氯化鉀溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出電解總反應(yīng)的離子方程式

。（2）室溫時，電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關(guān)系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。

①計算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷

mL。 ②若圖中的B點pH=7，則酸堿恰好完全反應(yīng)的點在

區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。 ③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系中可能正確的是

。A．c(K+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

B．c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H+)參考答案：（I）O2+2H2O+4e-=4OH—(II)（1）2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑

（2）①280

②AB

③ABC18.某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計如下實驗：已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，(SCN)2為有色物質(zhì)。（1）①中的白色沉淀是___________________。（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/LKI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化____________________________。（3）②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有_________________。（4）實驗①的設(shè)計目的_______________________。（5）對于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN－反應(yīng)的情況，小組進行以下分析和設(shè)計：Ⅰ.甲同學(xué)認為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關(guān)，解釋為_________________。Ⅱ.乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN－的反應(yīng)，又設(shè)計以下對比實驗：現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。Ⅲ.丙同學(xué)認為，理論上Ag+能夠氧化SCN－，為證明其猜想，設(shè)計如下實驗：現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化。丙同學(xué)的設(shè)計在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點是___________________________。（6）通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是______。參考答案：(1)Ag2SO4

(2)Ag2SO4(s)+2I－=2AgI(s)+SO42－

(3)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，2Ag++SO42－=Ag2SO4

(4)探究②中白色沉淀的來源，排除②中銨根的影響?；颍候炞C此濃度下硫酸根是否與銀離子有沉淀以及銨根是否有還原性（答案合理即給分）

(5)Ⅰ.局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3++SCN-Fe(SCN)3，當(dāng)振蕩試管時，溶液中過量銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆移，溶液褪色。Ⅲ.避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱（排除銀離子與硫氰根接觸產(chǎn)生沉淀的影響等合理可以給分）(6)硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)（其它描述合理給分）【點睛】本題考查常見陽離子檢驗，通過設(shè)計實驗方案，分析離子反應(yīng)的原因，考查學(xué)生的創(chuàng)新設(shè)計的能力，命題側(cè)重于離子檢驗時排除其他離子可能造成的干擾及簡答題的答題規(guī)范和實驗方案設(shè)計。19.【化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：注：反應(yīng)II的離子方程式為請回答：(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點是______________