2022-2023學(xué)年浙江省寧波市中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省寧波市中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液無色的是（

）A．NaOH溶液

B．NaCl

C．KI溶液

D．Zn粉

參考答案：AD略2.某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)量是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說法正確的是（

）A.該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可以用于某些金屬冶煉B.該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng)C.該元素的單質(zhì)無需特別保存，因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應(yīng)D.該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)參考答案：A試題分析：某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，可知為鋁。A正確。B．該元素的單質(zhì)常溫能被濃硫酸氧化生成一層致密氧化膜，從而阻礙了反應(yīng)進(jìn)行，錯(cuò)誤。C．該元素的單質(zhì)無需特別保存，因?yàn)槠浔砻娲嬖谘趸ぃ皇瞧湫再|(zhì)穩(wěn)定的原因，錯(cuò)誤。D．該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，具有兩性，錯(cuò)誤。3.一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是：

A．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，生成的NH3為2mol

B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略4.有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯(cuò)誤的是A.由圖示操作制取Fe(OH)2，可以長時(shí)間看到白色沉淀B.Fe3O4、Fe(OH)3

都可以由化合反應(yīng)制得C.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.鑒別FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液參考答案：D煤油可以隔絕空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正確；鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4、Fe(OH)2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3

，所以都可以由化合反應(yīng)制得，故B正確；膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；鑒別FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液不變血紅色，再通入氯氣變?yōu)檠t色，故D錯(cuò)誤；5.下列說法正確的是(

)①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃時(shí)，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag⑥為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3)坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等A.①②④⑥⑧

B.③④⑤

C.①⑤⑥⑦

D.③⑤⑦參考答案：D①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，可能沒有元素的化合價(jià)變化，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，為非氧化還原反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇，后沉淀部分消失，最終生成硫酸鋇沉淀，故②錯(cuò)誤；③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故③正確；④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸能夠溶解碳酸鈣，因此該反應(yīng)不能發(fā)生，故④錯(cuò)誤；⑤CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量，共ag，故⑤正確；⑥剛玉坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能利用剛玉坩堝加熱氫氧化鈉固體，故⑥錯(cuò)誤；⑦堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，故⑦正確；⑧由于此題中未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故22.4LCO不一定是1mol，故⑧錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查的知識點(diǎn)較多。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①④⑧，難點(diǎn)是⑤，可以利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：如CO完全燃燒生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；同理分析氫氣的反應(yīng)可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量。6.按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是（

）A.(CH3)3COH(氣) B.NH3 C.CH3CH2CH2OH（氣） D.CO和H2參考答案：C【分析】a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原有銅生成；b處變藍(lán)，說明反應(yīng)中有水生成；c處得到液體，說明該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中易液化，遇到冰水混合物會變?yōu)橐后w，綜上所述說明X物質(zhì)具有還原性、且X和CuO反應(yīng)生成水，且該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中易液化，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A.(CH3)3COH(氣)，連接羥基的C原子上沒有H原子，不能被氧化銅催化氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氨氣雖然也能還原CuO，生成H2O和N2，但是冰水冷卻時(shí)，不能得到液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙醇?xì)怏w可以還原氧化銅，產(chǎn)物為水和丙醛，水使b處變藍(lán)，丙醛在c處冷凝得到液體，C項(xiàng)正確；D.一氧化碳和氫氣的混合氣體這兩種可以還原氧化銅，產(chǎn)物為二氧化碳和水，可以使b處變藍(lán)，但是無法在c處產(chǎn)生液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意醇羥基催化氧化的反應(yīng)機(jī)理，伯醇催化氧化得到醛，仲醇催化氧化得到酮，而叔醇不能發(fā)生催化氧化，學(xué)生要加以區(qū)分與理解。

7.下列行為中符合安全要求的是（

）A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸D．裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)參考答案：D略8.下列說法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．物質(zhì)變化時(shí)若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化D．沒有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就沒有能量的變化參考答案：A略9.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說法正確的是

（

）A．Na在常溫下，與空氣中的氧氣不反應(yīng)，所以Na不活潑

B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高D．Na應(yīng)保存在煤油中參考答案：D略10.下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是

（）A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能

B．電燈發(fā)光：電能→化學(xué)能C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能

D．太陽能熱水器：光能→熱能參考答案：B略11.下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，并且都表現(xiàn)為熱量變化B．原子結(jié)合成分子過程中一定釋放出能量C．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：B12.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是

（

）

A．萃取

B.丁達(dá)爾效應(yīng)

C.過濾

D.蒸餾參考答案：B13.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是(

)A.NaOH

B.Na2CO3

C.Na2CO3·10H2O

D.Na2O2參考答案：B鈉長期露置于空氣中，將和空氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉再和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，帶結(jié)晶水的碳酸鈉失水生成碳酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)有4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O，所以最終得到的固體是Na2CO3。故答案選B。14.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的

XYZW

A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Y＜W＜ZC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，A．Y為N元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3，A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜C＜Al＜Mg，B錯(cuò)誤；C．金屬性Mg＞Al，故與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg比Al更劇烈，C正確；D．非金屬性N＞C，但的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比碳的高，D錯(cuò)誤，答案選C。15.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（

）A.分子中N，O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氧原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子參考答案：C試題分析：A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，A錯(cuò)誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個(gè)氮原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．氮元素的化合價(jià)是＋1.5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個(gè)原子，D錯(cuò)誤，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。（1）理論計(jì)算：稱取24.0gCuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為____________；（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0gCuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個(gè)反?，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；（3）一組學(xué)生查閱資料：Ⅰ．H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅（Cu?O），Cu?O為紅色固體，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________________。參考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中銅元素的質(zhì)量為24g×64/80=19.2g，根據(jù)銅元素守恒可知可以得到Cu的質(zhì)量為19.2g；（3）根據(jù)信息Ⅱ可知，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸銅，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無法判斷是否含有Cu2O，可以選擇稀硫酸，若紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明有Cu2O；（4）設(shè)Cu為xmol，Cu2O為ymol，根據(jù)題意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol。紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成+2價(jià)銅離子，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮從+5價(jià)被還原為+2價(jià)的NO，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.45mol÷3=0.15mol。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度大，綜合性強(qiáng)，注意結(jié)合題干信息選擇合適的酸是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，另外計(jì)算時(shí)注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。參考答案：(1)Al

Fe

(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O解析：A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，