廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴縣羅波高級中學高一化學聯考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴縣羅波高級中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各物質中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

①N2

②Cl2

③CO2

④PCl3

⑤H2O

⑥PCl5

⑦CCl4

A．全部

B．①②③⑥

C．②④⑦

D．①②③④⑦參考答案：D2.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用（

）ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略3.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為（）A.6：1

B.3：1

C.2：1

D.1：2參考答案：D由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知：沉淀溶解過程中消耗10ml堿液，則鋁離子在沉淀過程中消耗的堿液為30ml，而另外的20ml堿液由鎂離子消耗：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；由此可知Al3＋與Mg2＋的物質的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為1：2；4.下列敘述正確的是

A．氫氧化鈉的摩爾質量是40g

B．1molNaOH的質量是40g·mol－1

C．1gH2和1gN2所含分子數相等

D．阿伏伽德羅常數個鈉原子的質量是23g參考答案：D略5.用適量的原料經玻璃熔爐反應后制取的普通玻璃中，含鈉9.6%，含鈣8.4%，含硅35.1%。習慣上可用下列哪個化式來表示該玻璃的組成A.Na2O·CaO·SiO2

B.2Na·CaO·6SiO2

C.Na2O·CaO·6SiO2

D.Na2O·CaO·5SiO2參考答案：C6.在體積為VL的密閉容器中，通入氣體COamol和O2bmol，點燃充分反應后，容器中碳原子和氧原子數之比為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略7.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是(

)A.常溫常壓下，71g氯氣與足量金屬鈉充分反應，轉移的電子數為2NAB.1.8g的NH4+離子中含有的電子數NAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NAD.1mol/LMgSO4溶液中所含SO42-數目為NA參考答案：D【詳解】A.71g氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和鈉反應生成氯化鈉，故1mol氯氣轉移2NA個電子，故A正確；B.1個NH4+中含有10個電子，1.8g的NH4+離子的物質的量為：0.1mol，即1.8g的NH4+離子含有電子的物質的量為：1mol，1.8g的NH4+離子中含有的電子數NA，故B正確；C.假設46g氣體全部是NO2，所含原子數為3NA，假設46g氣體全部是N2O4，所含原子數仍然為3NA，所以不管混合氣體中，NO2和N2O4按何種比例混合，所含有的原子數都為3NA，故C正確；D.1mol/LMgSO4溶液，溶液的體積未知，所以不能計算，故D錯誤。故選D。8.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中．假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．萃取

D．蒸餾參考答案：B試題分析：從食鹽水中得到氯化鈉，采用蒸發(fā)的方法，故選項B正確。9.工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是（

）A．增大氧氣的濃度可提高反應速率

B．升高溫度可提高反應速率C．使用催化劑能顯著增大反應速率

D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零參考答案：D略10.現有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加從區(qū)別，這種試劑是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液參考答案：C【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】陽離子不同，可根據陽離子的不同性質選擇檢驗方法，可加入堿，生成沉淀的顏色、現象不同，以此解答該題．【解答】解：A．只能鑒別氯化鐵，故A錯誤；B．加入氯化鋇，都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．分別滴加NaOH溶液時，產生白色沉淀的是氯化鎂；先產生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現象的是氯化鈉，現象不同，可鑒別，故C正確；D．加入鹽酸，都不反應，不能鑒別，故D錯誤．故選C．11.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A.0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的離子總數是0.3NAB.在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數為0.5NAC.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NAD.1mol12C原子的質量是12g，1個12C原子的質量是g參考答案：D點睛：本題考查了以物質的量為中心的計算，題目難度中等，解題關鍵：明確阿佛加德羅常數及其意義。難點：D選項，明確相對原子質量的概念，注意掌握物質的量與阿佛加德羅常數之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力。12.化學概念在邏輯上存在下圖所示關系，對下列概念的

說法正確的是(

)A.膠體與分散系屬于交叉關系B.氧化還原反應與離子反應是交叉關系C.溶液與膠體屬于包含關系D.化合物與電解質屬于并列關系參考答案：B略13.在堿性溶液中，下列各項中的離子可以大量共存的是（）A.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、NO3-、Ag+、Cl-C.Na+、SO42-、K+、Cl-

D.Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-參考答案：C試題分析：堿性溶液中存在OH-離子，A、Fe3+、Cu2+與OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+結合為沉淀；D、Ca2+、CO32-結合為沉淀。14.“嫦娥飛天，玉兔登月”，實現了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導體材料是（

）A.硅 B.二氧化硅C.鋁合金 D.鐵合金參考答案：A試題分析：A．Si位于金屬和非金屬元素之間，具有金屬性和非金屬性，所以常用作半導體材料，還作計算機芯片，故A正確；B．二氧化硅是光導纖維的主要材料，不能作半導體材料，B錯誤；C．鋁合金常用作制造門窗、飛機等，不能作半導體材料，故C錯誤；D．鐵合金常用于建筑方面，不能作半導體材料，故D錯誤；故選A。15.下列有關實驗現象與分析或結論都正確的是

實驗現象分析或結論A光照新制氯水有氣泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布條會褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固體加入新制氯水，有無色無味的氣體產生氯水中含有鹽酸與NaHCO3反應，產生CO2D新制氯水放置數天后，pH值將增大氯化氫具有揮發(fā)性，酸性減弱參考答案：C試題分析：A、光照新制氯水有氣泡冒出是次氯酸分解產生的氧氣，A錯誤；B、氯氣沒有漂白性，液氯滴到干燥的有色布條上不會褪色，B錯誤；C、往NaHCO3固體加入新制氯水，有無色無味的氣體產生，這是由于氯水中含有鹽酸與NaHCO3反應，產生CO2，C正確；D、新制氯水放置數天后，次氯酸分解產生鹽酸，pH值將減小，酸性增強，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學幫助水質檢測站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以備使用。（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。（2）其操作步驟如右圖所示，則如圖操作應在下圖中的______(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤（3）該同學應稱取Na2CO3.10H2O固體____

____g。（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________；②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________。（5）如果在定容時加水超過刻度線應該如何處理___

_____。參考答案：（1）500

(2)

C

(3)

14.6

（4）①

偏小

②無影響

(5)

重新配制

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍,C燃燒時呈現黃色火焰,C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據以上敘述回答:(1)

元素名稱:A________B__________C__________D___________(2)

寫出AB2的電子式為________________________；(3)

用電子式表示化合物C2D的形成過程_________________________________。參考答案：略18.（9分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________，結構簡式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。反應②的化學方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____________________________________，反應類型是__________________。參考答案：略19.（8分,本題非實驗班同學做）A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的1/6；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C－離子核外電子層數比A元素的離