遼寧省大連市第一二二中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

遼寧省大連市第一二二中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將1.0×10－2mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為()。A．5.6×10－4mol·L－1

B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1

D．7.0×10－9mol·L－1參考答案：A略2.常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液分別滴20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖。下列說法正確的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)=c(A－)C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．當0mL＜V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：B略3.下列離子方程式中正確的是（

）A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水

Mg2++2HCO+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－參考答案：B略4.在反應X＋2Y=R＋2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則此反應中Y和M的質(zhì)量之比為A．16:9

B．23:9

C．32:9

D．46:9參考答案：A5.下述實驗不能達到預期目的的是

（

）參考答案：A略6.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、Br－、SiO32－

C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2

D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－參考答案：略7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得NH3分子數(shù)目為NAB．1．0L

0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—離子數(shù)目為0.1NAC．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去電子數(shù)目為0.1NAD．在標準狀況下，2.24L的CH3CH2OH含有NA個分子參考答案：C略8.一定條件下，一定體積的CO、CO2和O2組成的混合氣體，點燃后完全轉化為CO2，恢復到原來狀態(tài)時，體積變?yōu)?0mL，則原混合氣體的體積可能是

（

）A、80mL

B、100mL

C、115mL

D、145mL參考答案：略9.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．X的氫化物溶于水生成弱酸B．Y與X可生成Y3X2型化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，A．N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯誤；B．Mg與N可生成Mg3N2型化合物，故B正確；C．Z的氫化物為硫化氫，硫元素的化合價為最低價，具有較強的還原性，其水溶液在空氣中存放易被氧化，故C錯誤；D．Z為S，在氧氣中燃燒只生成二氧化硫一種氧化物，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查學生利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關鍵，學生應熟悉元素化合物知識來解答此類習題．10.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應時生成ZnO22-?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖像是

A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①參考答案：C略11.下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是()。

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A青銅水煤氣硫酸醋酸干冰B鐵紅鹽酸硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D明礬漂白粉氯化鈉次氯酸氯氣參考答案：B青銅是銅和錫的合金，屬于混合物，A選項錯誤；碳酸鈣屬于強電解質(zhì)，C選項錯誤；氯氣是一種單質(zhì)，而電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D選項錯誤。12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略13.常溫時，以下4種溶液PH最小的是

()A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合液C．0.03mol·L－1醋酸與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合液D．PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合液參考答案：答案;A14.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸參考答案：B【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。

15.因為組成地球生命體的幾乎都是左旋氨基酸，而沒有右旋氨基酸，所以有機手性藥物的研制，是當前藥物合成研究的重點。連有四個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子，下列化合物中含有2個手性碳原子的是A．CH3-CHOH-COOH

B．CH2OH-CHOH-CH2OH

C．CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO

D．

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN﹣離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN﹣離子氧化成CNO﹣（CN﹣和CNO﹣中N元素均為﹣3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN﹣被處理的百分率．現(xiàn)將濃縮后含CN﹣離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN﹣的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：（1）根據(jù)題意，寫出有關主要反應的離子方程式：甲中的反應：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；乙中的反應：2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN﹣的處理效果．丙裝置中的試劑是濃硫酸，丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗．（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN﹣被處理的百分率與實際值相比偏低（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN﹣被處理的百分率為80%．參考答案：

（1）CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗．（3）偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）80%

（1）根據(jù)題意可知，甲中的反應為NaClO將CN﹣離子氧化成CNO﹣，NaClO具有強氧化性，被還原為Cl﹣，反應離子方程式為CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；乙中的反應為酸性條件下CNO﹣與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2，反應離子方程式為2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．故答案為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）實驗原理為測量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的質(zhì)量確定對CN﹣的處理，由于乙裝置中產(chǎn)生N2、CO2、Cl2、H2O，氯氣與水都能被堿石灰吸收，影響二氧化碳質(zhì)量的測定．所以進入干燥管Ⅰ的氣體應除去氯氣與水，用濃硫酸吸水，用銅網(wǎng)除去氯氣．同時應防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干燥管Ⅰ干擾實驗．故丙裝置中的試劑是濃硫酸；丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗．故答案為：濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗．（3）裝置中殘留有CO2未被完全吸收，導致測定的二氧化碳質(zhì)量偏低，測得的CN﹣被處理的百分率與實際值相比偏低．故答案為：偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為=0.032mol，根據(jù)碳元素守恒可知被處理的CN﹣的物質(zhì)的量為n（CN﹣）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN﹣的物質(zhì)的量為0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以該實驗中測得CN﹣被處理的百分率為×100%=80%．故答案為：80%

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—化學與技術】（15分）

聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為：

；

。

（2）生產(chǎn)過程中B和D的操作名稱分別是

和

（B和D均為簡單操作）。

（3）反應中副產(chǎn)品a是

。

（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

（用化學式表示）。

（5）調(diào)節(jié)pH至4．0～4．5的目的是

。

（6）實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程C物質(zhì)可選用

。

A、NaOH

B、Al

C、氨水

D、Al2O3

參考答案：（15分）（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)，2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2分)

（2）過濾，過濾(2分)

（3）H2(2分)

（4）HCl(2分)（5）促進AlCl3水解，使晶體析出(2分)

（6）B

D

(3分)略18.（15分）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位。可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3-COO)

Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下：請回答下列問題：（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是。（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、（填化學式）生成。（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為。（4）寫出M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式：。（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式。

參考答案：（1）為了防止亞鐵化合物被氧化

（2）CO

HO

NH3

（每空1分，共3分）（3）Fe+HP+Li+2e＝LiFePO4+2H+

（3分）（4）

（3分）（5）FePO4+Li++e====LiFePO4

（3分）解析:（1）亞鐵離子具有強還原性，制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是為了防止亞鐵化合物被氧化（2）將碳酸鋰、乙酸亞鐵、磷酸二氫銨在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰、乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。根據(jù)題意和元素守恒，可得其他產(chǎn)物為：CO

、HO

和NH3。（3）將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為Fe+HP+Li+2e＝LiFePO4+2H+

(4)M具有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式：19.（16分）Ⅰ.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉化的基礎材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：（1）焦炭在過程Ⅰ中做

劑。（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式為

。（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水。①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應方程式為

。②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是

。（4）Zn還原SiCl4的反應如下：反應①：400℃~756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)

Si(S)+2ZnCl2(l)

△H1<0反應②：756℃~907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)

Si(S)+2ZnCl2(g)

△H2<0反應③：907℃~1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)

Si(S)+2ZnCl2(g)

△H3<0i.反應②的平衡常數(shù)表達式為