高考化學重要知識點總結(jié)2023

第高考化學重要知識點總結(jié)2023很多考生在考前都會非常緊張,擔心自己復習的不夠全面,那么,高考化學有哪些重要知識點為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了高考化學重要知識點總結(jié)內(nèi)容，歡迎使用學習!

高考化學重要知識點總結(jié)

1.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

2.最簡式相同的有機物：

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烴和環(huán)烷烴

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

4.元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5.ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6.質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10.非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11.離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13.單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14.一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15.非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17.酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19.非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29.共價化合物中一定不含有離子鍵。

30.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

高考化學選擇題易錯點

1、向某溶液中加入CCl4充分振蕩后，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-(錯)。

解析：是單質(zhì)碘能被CCl4萃取并且溶液顯紫色，碘離子不易溶于CCl4也沒有顏色。

2、膠體能透過濾紙，濁液不能透過濾紙(錯)。

解析：膠體能透過濾紙正確，因為膠體中的分散質(zhì)微粒和分散劑都能透過濾紙;濁液中的分散質(zhì)微粒不能透過濾紙，分散劑能夠透過濾紙。

3、將同溫、同濃度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH較大，證明硫的非金屬性強于碳(錯)。

解析：只能證明H2SO3的酸性強于H2CO3不能說明硫的非金屬性強于碳，因為必須用最高價氧化物的水化物的酸性強弱來證明非金屬性的強弱，H2SO4才是硫元素的最高價氧化物的水化物。

4、將膽礬加入到少量蒸餾水中，得到藍色濁液，加熱時渾濁更加明顯(對)。

解析：藍色濁液是銅離子水解生成的氫氧化銅所致，加熱時銅離子的水解程度增大，故渾濁更加明顯。

5、向紫色石蕊試液中加入過量的過氧化鈉粉末，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡冒出(錯)。

解析：過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉使溶液顯堿性，故溶液變藍色，由于過氧化鈉具有強氧化性故溶液變藍后會再褪色。

6、鋁熱劑溶于足量稀鹽酸中，再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，則該鋁熱劑中不含氧化鐵(錯)。

解析：若鋁粉過量，氧化鐵與鹽酸反應生成的Fe3+會被鋁還原為Fe2+。

7、實驗室可以用排飽和氯化銨溶液的方法來收集氨氣(錯)。

解析：氨氣在水中的溶解度太大，在飽和氯化銨溶液中溶解度雖然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨氣仍然會被飽和氯化銨溶液吸收。

8、將某溶液插入兩個電極，通直流電時，溶質(zhì)粒子一定分別向兩極移動(錯)。

解析：有些溶質(zhì)的粒子是不電離的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶質(zhì)微粒不會向兩級移動溶液它們的溶液不導電。

9、S2-具有還原性，SO32-具有氧化性，二者在水溶液中不能共存(錯)。

解析：S2-與SO32-在酸性溶液中發(fā)生反應：S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，不能大量共存，但是在堿性溶液中不發(fā)生反應可以共存。

10、試管內(nèi)壁殘留的銀、銅都可以用稀硝酸浸泡洗滌除去(對)。

解析：稀硝酸在常溫下就能溶解銅和銀生成可溶性的硝酸鹽從而除去銅和銀，注意不能用濃硝酸，這樣消耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。

11、由兩種不同原子組成的純凈物一定是化合物(錯)。

解析：不同的原子可以是互為同位素的兩種原子，如18O2與16O2就是由兩種不同元素的原子組成的單質(zhì)。

12、同主族元素的單質(zhì)的熔點都是隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸升高的(錯)。

解析：不一定是逐漸升高的，如第VIA族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2的熔點是逐漸升高的，而Ia族元素中的H2的熔點最低，堿金屬元素的單質(zhì)的熔點隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸降低的。

13、20℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.16g，要配制20℃0.5mol/L的Ca(OH)2溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶(錯)。

解析：20℃時，Ca(OH)2的溶解度是0.16g，n[Ca(OH)2]=0.16g/74g/mol=0.00216mol近似地認為100g水溶解氫氧化鈣達到飽和后所得的溶液的體積還是100mL，則飽和石灰水的物質(zhì)的量濃度為：0.00216mol/0.1L=0.0216mol/L，所以在20℃時，不可能配制出0.5mol/L的Ca(OH)2溶液。

14、工業(yè)上可以用金屬鈉來制取金屬鉀，其原理是鈉比鉀活潑，發(fā)生置換反應(錯)。

解析：工業(yè)上可以用金屬鈉來制取金屬鉀的原理是發(fā)生置換反應：

KCl+Na≒NaCl+K，不是因為鈉比鉀活潑，而是由于鉀的沸點比鈉的沸點低，從反應體系中揮發(fā)出來使平衡向右移動，從而使反應得以進行。

15、第二周期元素的原子半徑小于第三周期元素的原子半徑(錯)。

解析：沒有說明是同周期元素，不同周期的第二周期元素的原子半徑也可以大于第三周期元素的原子半徑，如鋰原子半徑氯原子半徑。

16、加碘鹽中含有碘酸鉀，而假碘鹽中不含碘酸鉀，可以用淀粉碘化鉀溶液來鑒別真假碘鹽(錯)。

解析：只有淀粉碘化鉀溶液無法鑒別碘酸鉀，因為反應

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O需要在酸性條件下進行。

17、24g鎂單質(zhì)在足量空氣中燃燒固體增重16g(錯)。

解析：鎂條在空氣燃燒時不僅僅跟氧氣反應，還會跟氮氣以及少量的二氧化碳反應，所以固體質(zhì)量增加不一定是16g，一般是小于16g，即鎂跟氮氣的反應的影響其主要作用。

18、在標準狀況下，22.4L三氧化硫中含有的分子數(shù)是4NA(錯)。

解析：在標準狀況下，三氧化硫是固態(tài)，22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量大于1mol。

19、向BaCl2溶液中通入過量的二氧化硫氣體，先生成沉淀而后沉淀逐漸消失(錯)。

解析：因為氯化鋇是鹽酸鹽，鹽酸是強酸，而亞硫酸是弱酸，二者不發(fā)生反應，沒有沉淀生成。

20、堿性氧化物都是金屬氧化物(正確)。

解析：堿性氧化物都是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。

21、常溫下鋁與濃硫酸不反應，可用作盛放濃硫酸的容器(錯)。

解析：不是不反應，而是發(fā)生反應形成了致密的氧化膜，阻止了反應繼續(xù)進行。

22、鈉、鎂、鐵對應的氧化物都是堿性氧化物，鋁對應的氧化物是兩性氧化物。(錯)。

解析：過氧化鈉不是堿性氧化物，四氧化三鐵是復雜氧化物。

23、配制100mL質(zhì)量分數(shù)為10%的H2O2溶液：取一個規(guī)格為100mL的容量瓶，量取一定量的質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度線。(錯)

解析：配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液使用燒杯、量筒和玻璃棒即可，不需要使用容量瓶，而且也不能在容量瓶中溶解或稀釋溶液。

24、在標準狀況下，33.6L氟化氫中含有的氟原子是1.5NA。(錯)

解析：在標準狀況下，氟化氫不是氣體，33.6L氟化氫的物質(zhì)的量不是1.5mol。

25、在標準狀況下，2.24L氯氣溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。(錯)

解析：在標準狀況下，2.24L氯氣是0.1mol，若0.1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA，但是0.1mol氯氣溶于水中時，與水反應的氯氣會小于0.1mol氯氣。

26、向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，冷卻后再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，沒有發(fā)現(xiàn)磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解。(錯)

解析：沒有用NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸。

27、第三周期主族元素的最高正價數(shù)都等于最外層電子數(shù)(正確)。

解析：這個說法是正確，氟和氧無正價，但是氟和氧是第二周期的。

28、用飽和碳酸鈉溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，證明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)(錯)。

解析：事實是Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，上述轉(zhuǎn)化所以能夠進行是因為飽和碳酸鈉溶液中CO32-的濃度足夠大，c(Ba2+)c(CO32-)Ksp(BaCO3)，從而使沉淀轉(zhuǎn)化。

29、銅與濃硫酸反應時，可以用浸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體(錯)。

解析：濃溴水本身能揮發(fā)出有毒的溴蒸氣而污染環(huán)境。

30、鈉、鎂、鋁都可以通過電解熔融的氯化物的方法制得(錯)。

解析：鈉和鎂是通過電解熔融的氯化物的方法制得的，而鋁是通過電解熔融的氧化鋁的方法制得的，因為AlCl3是共價化合物，熔融時不電離，無法被電解。

高考化學知識記憶口訣

1.化合價口訣：

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

(2)常見根價的化合價

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

2.燃燒實驗現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點：