2022-2023學年湖南省郴州市塘村中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年湖南省郴州市塘村中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中不能通過置換反應生成的是（

）

A．Al2O3

B．F2

C．Fe3O4

D．C參考答案：B略2.已知A＋B＝C，現(xiàn)有甲乙兩個容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反應后兩容器中均生成mgC，下列說法中正確的是A、甲容器中B有可能過量

B、乙容器中A一定過量C、m一定等于6

D、m可能小于6參考答案：C3.（2007·寧夏卷）7.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：A本題考查同分異構體的書寫。由表中烴的分子式排列規(guī)律，1,2都是4個氫原子,3,4都是8個氫原子,5,6應為12個氫原子,故5為C5H12，其同分異構體為：、共三種。

4.某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm﹣3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質的量約等于（）A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.50mol參考答案：D考點：物質的量濃度的相關計算．.專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)m=ρV計算氯化鎂溶液的質量，根據(jù)m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）計算鎂離子質量，再根據(jù)n=計算鎂離子的物質的量，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．解答：解：氯化鎂溶液的質量為：1.18g?cm﹣3×300mL=354g，鎂離子的質量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，鎂離子的物質的量為：=0.75mol，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故選D．點評：考查物質的量濃度、質量分數(shù)、常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意公式的靈活運用．5.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜D＜C＜BB．B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學鍵C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜CD．常溫下，單質B能大量溶于濃硝酸中參考答案：A略6.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A.裝置Ⅰ：先從①口進氣收集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO氣體B.裝置Ⅱ：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液C.裝置Ⅲ：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗證乙烯具有還原性D.裝置Ⅳ：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應參考答案：CA．二氧化碳和NO不反應，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，選項A正確；B.淀粉溶液為膠體，不能通過半透膜，葡萄糖分子能通過半透膜，能用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液，選項B正確；C、乙醇易揮發(fā)，產(chǎn)生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾檢驗，該實驗不能達到實驗目的，選項C錯誤；D、證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕則氧氣消耗后紅墨水左高右低，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及電化學腐蝕、乙烯的制備、氣體收集等知識點，明確實驗原理及基本操作方法是解本題關鍵，易錯選項是A，注意NO不能采用排空氣法收集但可以采用排二氧化碳法收集。7.尿素是第一個人工合成的有機物，下列關于尿素的敘述不正確的是（）A.尿素是一種氮肥

B.尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物C.尿素能發(fā)生水解反應

D.尿素是一種酸性物質參考答案：D略8.某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

（

）①用托盤天平稱取11.7g食鹽

③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5②用量筒量取5.26mL鹽酸

④用25mL堿式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液A．①④B．②③

C．①③D．②④參考答案：答案：A9.NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉移0.03mol電子時，參加反應的NO2氣體在標準狀況下的體積為A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL參考答案：C10.X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A．原子的半徑：Y大于X

B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

C．最高價氧化物水化物的酸性：Z強于Y

D．Z原子比Y原子多一個電子層參考答案：D略11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAC．1molCu分別與足量的Cl2和S反應，轉移電子數(shù)均為2NAD．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構成；B、標況下四氯化碳為液態(tài)；C、銅和氯氣反應后變?yōu)?2價，與S反應后變?yōu)椹?價；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，故78g混合物的物質的量均為1mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構成，故1mol混合物中含NA個陰離子，故A正確；B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故B錯誤；C、銅和氯氣反應后變?yōu)?2價，與S反應后變?yōu)椹?價，故1mol銅與S反應后轉移的電子數(shù)為NA個，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選A．12.某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質的量為2mol，下列說法正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應

C．乙不能和溴水發(fā)生反應

D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3反應參考答案：A13.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(

)A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D．呈紅褐色參考答案：C略14.下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是A.苯、酒精、硝基苯

B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

D.氧化銅、二氧化錳、活性炭參考答案：D本題主要考查利用物質物理、化學性質的差別來鑒別不同物質的方法。苯與硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水輕，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分層，故A可鑒別。B組物質中雖都易溶于水，但其熱效應不同，食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量熱，溫度升高，而NH4NO3溶于水時吸收熱量，溫度降低；C組中蔗糖易溶于水但與水不反應，CuSO4粉末遇水呈藍色，而CuCO3不溶于水，故可用水將它們區(qū)別開來；D選項中三種物質皆不溶于水且不與水反應，故用水無法將它們鑒別出來。15.下列操作不能達到預期目的是

A．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液

充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

B．用溶液和氯水檢驗

C．用新制氫氧化銅溶液鑒別甲醛和甲酸

D．稱取5.85，用100ml蒸餾水溶解配制溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：回答下列問題：⑴混合物中是否存在CuCl2

（填“是”或“否”）；⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4

（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是

。

⑶寫出反應③中的離子方程式

。(4)請根據(jù)計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程）。

___________________________________________________________________________。參考答案：

⑴否

⑵是

氣體通過濃硫酸減少8.96L。（3）H++OH-=H2O

H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓

（4）由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質，三者質量之和等于41.3g，小于固體總質量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中A—J分別代表有關反應中的一種單質或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體。（部分產(chǎn)物和反應條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質的量之比為2:1，請回答下列問題：（1）A的化學式為 。（2）實驗室檢驗B的方法是

。（3）寫出C和Na2O2反應的化學方程式

。（4）H的電子式為 。（5）若實驗室要制備純凈的物質C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇

（填代號）；A．石灰石

B．濃HNO3

C．稀HCl

D．稀H2SO4

E．純堿所需氣體發(fā)生裝置是

（填代號）；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為

。參考答案：（1）（NH4）2CO3

(2)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，證明是NH3（用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH3)

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(4)

(5)DE；A；分液漏斗、圓底燒瓶【Ks5u解析】（1）根據(jù)圖示，通過堿石灰可得氣體B，則混合氣體中有氨氣，通過濃硫酸得到的氣體A能與氧化鈉反應，說明A為CO2，若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質的量之比為2:1，則A為（NH4）2CO3

；（2）實驗室檢驗氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，證明是NH3或用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH3；（3）CO2和Na2O2反應的化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）氧氣和氨氣反應生成NO和水，則H是水，水的電子式為：（5）鹽酸易揮發(fā)，硫酸鈣微溶，阻止反應持續(xù)進行，則實驗室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇稀硫酸和純堿，選CE。該反應是粉末狀固體與液體反應不加熱生成氣體的反應，選A。所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶。18.過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如反應①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）

化合物I的分子式為______________。（2）

化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結構簡式為______________。（3）

化合物Ⅲ的結構簡式為______________。（4）

在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應方程式為________

______（注明反應條件）。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應合成Ⅱ，其反應類型為___________。（5）

Ⅳ的一種同分異構體V能發(fā)生銀鏡反應。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為_____

______（寫出其中一種）。參考答案：(1)C7H5OBr(2)

(3)(4)；取代反應。(5)

略19.氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結構陶瓷材料。工業(yè)上可以用粗硅