山西省太原市四十五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省太原市四十五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法C．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D．三者對應(yīng)的氫氧化物均可由其對應(yīng)的氧化物加水生成參考答案：B考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠；B．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價態(tài)金屬氯化物；C．氧化鋁為兩性氧化物；D．三者對應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)．解答：解：A．Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠，鐵銹為氧化鐵的水合物，銅綠為堿式鹽，只有Al生成氧化鋁，故A錯誤；B．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價態(tài)金屬氯化物，則制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵、氧化亞鐵、氧化銅為堿性氧化物，故C錯誤；D．三者對應(yīng)的氫氧化物均為不溶性堿，則三者對應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬及其化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，選項C為解答的易錯點(diǎn)．2.已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)

△H=QkJ·mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是A．T2>T1?P1>P2

m+n>p?ΔΗ<0B．T1>T2?P1<P2

m+n<p

ΔΗ>0C．T1<T2?P1<P2

m+n<p?ΔΗ<0D．T1>T2?P1<P2

m+n>p

ΔΗ>0參考答案：B【Ks5u解析】因為T2P2與T1P2相比較，在橫坐標(biāo)上T1P2到達(dá)平衡用時少，則說明T1

＞T2，在縱坐標(biāo)上T2P2對應(yīng)的B%的量高，所以溫度越小，B%的量越高，則ΔΗ＞0。又可以用T1P2和T1P1相比較，在橫坐標(biāo)上，T1P2用時少，說明P1

＜P2，又因為在縱坐標(biāo)上T1P2-對應(yīng)的B%的量高，說明壓強(qiáng)增大，平衡逆移，可以推出m+n＜p。選B。3.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L[學(xué)參考答案：B略4.下列有關(guān)銅鋅原電池（如圖）的敘述正確的是（）A．正極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn2+

B．取下鹽橋，原電池仍可工作C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D．電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu，原電池工作時，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．解答：解：A．正極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，故A錯誤；B．撤去鹽橋，不能形成閉合回路，則不能形成原電池反應(yīng)，故B錯誤；C．電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；D．電池總反應(yīng)為鋅置換出銅，為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查原電池的工作原理，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大．5.將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·L-1鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、1︰2︰3

B、6︰3︰2

C、3︰1︰1

D、1︰1︰1參考答案：C略6.右圖體現(xiàn)了有無催化劑參與反應(yīng)過程的能量變化圖。下列有關(guān)說法正確的是：（

）

A．使用正催化劑能夠加快反應(yīng)的速率，根本上是由于催化劑參與

反應(yīng)，并且同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能。

B．

ΔH>0,該反應(yīng)過程可用該圖象表示

C．使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)

生，如利用催化技術(shù)處理汽車尾氣：2CO+2NO====2CO2+N2

D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定。參考答案：A略7.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．鐵

B．硝酸

C．氯化鈉

D．氫氧化鉀參考答案：A略8.在水溶液中能大量共存的一組是A

B

C

D

解析：參考答案：CA.Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成9.下列有關(guān)敘述正確的是A.在0.1molL-1NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)>c(NH4＋)=c(OH―)>c(H＋)B.0.1molL-1HCl溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH―)+c(Cl－)C.0.1molL-1NaOH和0.1molL-1NH4Cl溶液等體積混合后：c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH―)D.25℃時，某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽參考答案：B略10.下列實(shí)驗現(xiàn)象或描述正確的是A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B.銅在氯氣中燃燒生成藍(lán)色煙C.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑參考答案：D略11.向濃度均為1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，在整個過程中不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（

）

A．OH－+H+═H2O

B．OH－+CO32－+2H+═HCO3－+H2O

C．OH－+CO32－+3H+═CO2↑+2H2O

D．2OH－+CO32－+4H+═CO2↑+3H2O

參考答案：D12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NAB.一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NAC.用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAD.n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA參考答案：C【詳解】A．18g該氨基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A項錯誤；B．若形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應(yīng)后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯誤的，因為每取代一個氫原子，都還要生成一個氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項錯誤；C．用惰性電極電解硫酸銅溶液時，電解過程分兩個階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實(shí)為電解水）：2H2O2H2↑+O2↑。陽極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先是產(chǎn)生銅，后是產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同量的氣體時，說明第一階段和第二階段產(chǎn)生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol，所以兩階段共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04mol，C項正確；D．KHSO3溶液中硫原子有三種存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數(shù)目大于1mol，D項錯誤；所以答案選C項。13.3．（3分）下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+

參考答案：B略14.下列各組離子能在指定溶液中，可能大量共存的是（

）①無色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na+、AlO2—、ClO—③水電離出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Fe3+、ClO4—、NO3—⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④參考答案：略15.下列說法不正確的是A．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同D．根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．鐵塊受到的磁力大于受到的彈力才能被吸在黑板上參考答案：BD略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗用品，用下圖中的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液

C

D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗操作是：

。參考答案：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）儀器加入試劑加入該試劑的目的B（飽和NaHCO3溶液）除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體（注：C中實(shí)際加入過過氧化鈉和石棉絨得混合物，這里只要求填寫化學(xué)試劑）（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（4）把E中的導(dǎo)管移出水面，分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。由裝置圖可以看到A為CO2發(fā)生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產(chǎn)生O2，E為收集O2的裝置。實(shí)驗室中使用大理石（CaCO3）和HCl反應(yīng)制取CO2，會混有少量HCl雜質(zhì)，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應(yīng)方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用帶火星的木條檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。①CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中中心原子的雜化類型為

雜化，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫一種）：

、

。②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于

（填晶體類型）。③Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點(diǎn)上。若把其中兩個CO配位體換成NH3，得到新的配合物有

種④配合物分子內(nèi)的作用力有

（填編號）。A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．配位鍵（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。⑤鎵原子的基態(tài)電子排布式是 。比較第一電離能Ga

Zn（填“＞”、“＝”、“＜”），說明理由

（3）銅是是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。⑥CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Cu+的配位數(shù)為

。CuH具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

。參考答案：

①SP

N2，CN－②分子晶體③2④ACD⑤1s22s22p63s23p63d104s24p1

＜

Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。⑥4

2CuH+2Cl2=CuCl2+2HCl(2分，其余每空1分)18.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3

MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3+□CI-

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。