2022-2023學(xué)年湖北省黃岡市總路咀中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省黃岡市總路咀中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述或操作正確的是

A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗

C．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性參考答案：BC2.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是(

)

操作現(xiàn)象結(jié)論A.鋁片放入濃硫酸中無明顯變化鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱鋁熔化但不滴落Al2O3的熔點高于AlC．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na＋，無K＋D．將Cl2通入盛有濕潤的紅色布條的洗氣瓶中紅色布條褪色Cl2具有漂白性

參考答案：BA．鋁片放入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，為氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故A錯誤；B．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B正確；C．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，由現(xiàn)象不能確定是否含K+，故C錯誤；D．氯氣不具有漂白性，紅色布條褪色，是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故D錯誤；故選B。3.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。硫元素原子的核外電子分層排布示意圖為，

參考答案：D略4.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是：（

）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．水玻璃 D．鹽酸參考答案：D 5.不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）A．反應(yīng)物的性質(zhì)

B．溫度

C．濃度

D．催化劑

參考答案：A略6.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，濃HNO3既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（）A．Cu→Cu（NO3）2 B．C→CO2 C．CuO→Cu（NO3）2 D．Fe2O3→Fe（NO3）3參考答案：A【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】硝酸表現(xiàn)氧化性，則反應(yīng)后N元素的化合價降低；表現(xiàn)出酸性，反應(yīng)物中有硝酸鹽生成．【解答】解：A、濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故A正確；B、濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)出強氧化性，故B錯誤；C、濃硝酸與氧化銅反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸銅和水，化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故C錯誤；D、濃硝酸與Fe2O3反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸鐵和水，化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故D錯誤；故選A．8.在一定體積18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.9mol，則硫酸的體積應(yīng)是（

）A.大于100ml

B.等于100ml

C.小于100ml

D.大于50ml參考答案：A9.2009年哥本哈根氣候大會，被稱作“人類拯救地球的最后一次機會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源②發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染⑤研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染A．①②④⑤

B．①②⑤

C．①②③④

D．③④⑤參考答案：A10.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略11.下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是

A．Cl2

B．NH4Cl

C．C2H6

D．NaOH參考答案：C略12.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,

c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略13.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，其官能團是（）A．﹣CH3 B．﹣H C．﹣OH D．﹣COOH參考答案：D【考點】烴的衍生物官能團．【分析】羧酸的官能團為羧基，結(jié)構(gòu)簡式為﹣COOH，據(jù)此分析．【解答】解：羧酸的官能團為羧基，結(jié)構(gòu)簡式為﹣COOH，而乙酸屬于羧酸，故乙酸的官能團為﹣COOH，故選D．14.常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是A、濃H2SO4

B、濃HCl

C、稀H2SO4

D、稀HCl參考答案：A15.下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是A．加熱Al2O3

B．加熱CaCO3

C．電解熔融NaCl

D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制1mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸mL（2）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、。

（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。。

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。。

③容量瓶沒有干燥。④定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

參考答案：（1）13.6

（2）攪拌、引流

（3）偏低、偏低、無影響、偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共8分）將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如右圖，回答下列問題：（1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

；

銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

；

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生標準狀況氫氣的體積為多少？（請寫出計算過程）參考答案：略18.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。（1）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：用CO(g)還原NO2(g)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若用標準狀況下22.4LCO，還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，放出的熱量為_______kJ（用含有a的代數(shù)式表示）。（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H1＝－574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H2若1molCH4還原NO2至N2和液態(tài)水，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=______。參考答案：(1)2

a/4

(2)﹣1160kJ/mol解析：(1)發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2=N2+4CO2，CO物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)C元素化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子為1mol×2=2mol；由圖可知4molCO反應(yīng)時放出熱量為akJ，則0.1molCO反應(yīng)放出的熱量為akJ×=0.25akJ；

(3)已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2

若1molCH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867kJ，(①+②)×可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1，則(-574KJ?mol-1+△H2)×=-867kJ?mol-1，解得△H2=-1160kJ/mol.點睛：應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學(xué)方程式，求出目標熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“+”“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。③將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。19.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DEKG

3B

CJF

HI(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

;可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______;非金屬性最強的是

。(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是

，該物質(zhì)的水溶液與C最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

H最高價氧化物的水化物是

(3)由A、K兩種元素組成的含10個電子的化合物的結(jié)構(gòu)式是

，B的氧化物的電子式是

，該氧化物屬于

晶體。參考答案：(1)Ar

Si

F(2)NaOH

略

HClO

(3)H-O-H;

;離子ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H

2

CNOF

3Na

AlSiP

ClAr(1)Ar是惰性氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；Si在周期表中位于金屬、非金屬的分界線處，既表現(xiàn)金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)，故可用作半導(dǎo)體材料；同周期，由左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族，由上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性最強的是F；（2）