安徽省宿州市鞏溝中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省宿州市鞏溝中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)比較中，不正確的是A．原子半徑：Na＜Mg＜Al

B．與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：K＜Na＜LiC．氧化性：Si＞N＞O

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：ABC熟悉元素周期律的規(guī)律即可；2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是：A．石油

B．汽油

C．柴油

D．乙烯參考答案：D略3.水是人類(lèi)賴(lài)以生存的物質(zhì)。H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為A．16

B．18

C.20

D．22參考答案：BH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18.4.下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴具有的是

（

）

A．可發(fā)生加成反應(yīng)

B．能使溴水褪色C．與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

D．能使高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C 5.下列說(shuō)法或表示方法正確的是（

）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－１可知，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ·mol－１可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－１參考答案：B略6.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無(wú)明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化C濃鹽酸濃氨水白煙D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色參考答案：A7.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

（

）A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無(wú)影響參考答案：A略8.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A.①②③④

B.①②④C.②③④

D.①②③參考答案：B9.下列試劑能夠用來(lái)鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液

B．稀鹽酸

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液參考答案：A10.已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H1＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H2＝－1675kJ·mol－1則：2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H3是：A．＋859kJ·mol－1

B．－859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－2491kJ·mol－1參考答案：B略11.下列物質(zhì)在催化劑作用下和氫氣加成不能得到2-甲基戊烷的是A．CH3CH=C（CH3）CH2CH3 B．CH3CH=CHCH（CH3）2C．（CH3）2C=CHCH2CH3 D．H2C=CCH2CH（CH3）2參考答案：A略12.外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于（）A．第四周期ⅠB族

B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族

D．第五周期ⅢB族參考答案：A略13.在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對(duì)圖（Ⅱ）的正確說(shuō)法是()．A．p3＞p4，Y軸表示A的質(zhì)量

B．p3＜p4，Y軸表示B的百分含量

C．p3＞p4，Y軸表示混合氣體密度

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略14.用0.01mol/L

H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是A.10

B.50

C.5×103

D.104參考答案：D略15.100ml6mol/LH2SO4與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

）

A．Na2SO4(s)

B．NaOH

C．(NH4)2SO4(s)

D．CH3COONa溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.20

a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）請(qǐng)完成上工作表（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖：Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是

。Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.鹽酸的體積。Ⅱ.曲線②，起點(diǎn)同①，終點(diǎn)在橫坐標(biāo)10處；曲線④，應(yīng)根據(jù)第⑷小題表中填寫(xiě)的溫度確定，若為298K，則終點(diǎn)在橫坐標(biāo)40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)即可。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知：

某一元氯代烴A分子式為C6H11Cl，可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：結(jié)構(gòu)分析表明F分子中含有兩個(gè)甲基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G的分子式為_(kāi)____________。（2）寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________________________，E_____________________。（3）A→B的反應(yīng)方程式是____________________________________________。D→F的反應(yīng)方程式是____________________________________________。（4）F和G____________（是或否）互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。參考答案：（12分）（每空2分）（1）C10H18O4

（2）

、

（3）

（4）是

略18.常用的鋰電池(鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7)。由于它的比容量(單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)10年。它的負(fù)極用金屬鋰制成；電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i＋MnO2===LiMnO2。試回答：(1)鋰電池比容量特別大的原因是____________________________________。(2)鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：____________________________。參考答案：(1)鋰的摩爾質(zhì)量小(2)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑解析：Li的相對(duì)原子質(zhì)量小，因此單位質(zhì)量的Li比其他金屬轉(zhuǎn)換的電量大，即Li電池的比容量大；Li是一種非常活潑的金屬，用水配制該鋰電池的電解質(zhì)溶液時(shí)，Li能與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。19.向一定體積的密閉容器中加入2molA、0．6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖I所示，其中階段未畫(huà)出。圖Ⅱ?yàn)闀r(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中階段為使用催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若t1=30min，則階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______

__；（2）階段改變的條件為_(kāi)__________，B的起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：則（保留兩位小數(shù)），之間的關(guān)系為_(kāi)___________________（用“>”、“<”或“=”連接）；（3）階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0．01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化