2022-2023學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市到湖中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市到湖中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略2.下列說(shuō)法中正確的是（）

A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHSO4===Na＋＋HSO4－參考答案：B略3.電解尿素的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如下圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．電解過(guò)程中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)B．溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動(dòng)C．若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2gD．a(chǎn)極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O參考答案：CA、b是陰極，由電極反應(yīng)可知陰極產(chǎn)生OH―，b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)，故A正確；B、電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，根據(jù)A知，a是陽(yáng)極，所以氫氧根離子向a極移動(dòng)，故B正確；C、陰極b上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－═H2↑+2OH－，標(biāo)況下224mLH2物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+8OH－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C錯(cuò)誤；D、a極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O；故選C。【點(diǎn)睛】該電池反應(yīng)時(shí)中，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以生成氮?dú)獾碾姌Oa是陽(yáng)極，生成氫氣的電極b是陰極，結(jié)合電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度的變化分析解答。4.某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（）A.鹵代羧酸

B.酯

C.氨基酸

D.醇納參考答案：C略5.氧是地殼中含量最多的元素，下列比較中正確的是

（

）

A．第一電離能

B．穩(wěn)定性：

C．電負(fù)性：

D．鍵角：參考答案：A6.下列說(shuō)法不正確的是A．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈粉紅色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能參考答案：B略7.實(shí)驗(yàn)桌上放有托盤(pán)天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來(lái)看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

B.蒸發(fā)C.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量

D.萃取分液參考答案：答案：D8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB．向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-====2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD．向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．氟與水反應(yīng)

B．Na與水反應(yīng)C．鋁與強(qiáng)堿液作用

D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)參考答案：略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是

()A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有的原子數(shù)為2NAC．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD．44gCO2與N2O的混合氣體，含有的氧原子總數(shù)為NA參考答案：C略11.下列說(shuō)法中，正確的是A．食鹽不屬于食品添加劑B．熟吃西紅柿要比生吃時(shí)維生素C的損失小C．大部分藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生指導(dǎo)下使用D．人體內(nèi)沒(méi)有能使纖維素水解的酶，因此人類(lèi)不需要攝入纖維素參考答案：C略12.把Al粉和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況生成氣體的物質(zhì)的量之比為

A．1:3

B．9:8

C．3:4

D．4:3參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明該鈉鹽是Na2CO3B取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時(shí)投入到水和乙醇中比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，溶液變渾濁說(shuō)明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品紅溶液中證明Na2O2的還原性

參考答案：C略14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價(jià)為＋7價(jià)D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低參考答案：A略15.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一

焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是

。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為

(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二

焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－

的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是

(填序號(hào))。a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

。實(shí)驗(yàn)三

葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為

g·L－1。②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）過(guò)濾（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成（6）①0.16②偏低

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分）合成氣是以H2、CO等為主要組成的供化學(xué)合成的原料氣，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）甲烷在一定條件下與水反應(yīng)可得合成氣，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，所得合成氣在標(biāo)況下的體積為

L。（2）合成氣在用于合成氨氣時(shí)需除去CO，可利用以下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H＝－41.16kJ·mol－1對(duì)于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是

。a．其他條件不變，縮小體系體積增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動(dòng)b．絕熱條件下（與外界沒(méi)有熱交換），若測(cè)得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)c．溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大d．為提高CO轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增加水蒸氣用量某溫度下，H2O和CO按體積比5:l充入某恒容反應(yīng)器，平衡時(shí)測(cè)得CO與CO2體積比l:9，則該條件下的平衡常數(shù)為

（保留三位有效數(shù)字）（3）為除去（2）中生成的CO2，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH＝10的碳酸鉀溶液中水電離的OH－的物質(zhì)的量濃度為

；已知碳酸氫鉀水溶液顯弱堿性，則碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

。（4）CO2和NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素［CO(NH2)2］：CO2(g)＋2NH3(1)＝H2O(1)＋CO(NH2)2(1)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示，則該反應(yīng)H

0（填“＞”或“＜”），從合成塔內(nèi)出來(lái)的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理

。參考答案：（14分,每空2分）

（1）17.92L

（2）bd；

1.98（3）10－4mol·L－1

［K＋］＞［HCO3－］＞［OH－］＞［H＋］＞［CO32－］（4）＜；

凈化后重新充入合成塔內(nèi)，循環(huán)利用，提高原料利用率略18.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝—393.5kJ·mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2＝—483.6kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1

③則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=

kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移

mole-。（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)?，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為

。（3）密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總：n(B)總=

。②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

。參考答案：（1）—524.8kJ·mol-1

3mol（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-（3）①VA2/100

5:4

②大于

③降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)19.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過(guò)下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到．①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol﹣1②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol﹣1已知：CaSiO3的熔點(diǎn)比SiO2低．寫(xiě)出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式

．（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體

（寫(xiě)化學(xué)式）．（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在

之間（已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13lg7.1≈0.9

lg6.3≈0.8

lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是

（用離子方程式表示）．（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是．參考答案：（1）2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；（2）PH3；（3）2.1～7.2；3Ca2++2HPO4﹣=Ca3（PO4）2↓+2H+；（4）3mol．

【考點(diǎn)】磷；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變．【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需化學(xué)方程式；（2）歧化反應(yīng)磷元素升高為次磷酸鹽，磷元素化合價(jià)為+1價(jià)，降低的只能為負(fù)價(jià)，則為氫化物；（3）H3PO4H++H2PO4﹣K1=7.1×10﹣3；H2PO4﹣H++HPO42﹣K2=6.3×10﹣8；HPO42﹣H++HPO43﹣K3=4.2×10﹣13；上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用；為獲得盡可能純的NaH2PO4，需H2PO4﹣濃度最大，根據(jù)K1、K2、以及pH=﹣lgc（H+）計(jì)算；若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，HPO42﹣離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)HPO42﹣的電離，溶液顯示酸性；（4）Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到﹣3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，結(jié)合電子守恒來(lái)解答．【解答】解：（1）①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol﹣1②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol﹣1依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到①×+③+②×6得到化學(xué)方程式為：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSi