廣東省江門市新會創(chuàng)新初級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省江門市新會創(chuàng)新初級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（07年全國卷1）以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極賞析出Cu的質(zhì)量為（）

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g參考答案：答案:B解析:本題是考查學(xué)生對電解原理的理解，首先是要判斷陽極上析出的物質(zhì)，根據(jù)放電順序氫氧根大于硫酸根的規(guī)律放出的是氧氣，再結(jié)合二極得失電子相等判斷陰極上析出的銅為0。02摩，最后得出銅的質(zhì)量為1.28克難度:中等，理解知識落點(diǎn):高三化學(xué)第四單元《電解原理及其應(yīng)用》和高一化學(xué)第三章《物質(zhì)的量》對教學(xué)的啟示:加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用2.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離常數(shù)Ka變小C．KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判斷能夠發(fā)生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

參考答案：C3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（

）

A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸

B．用托盤天平稱取12.15克食鹽

C．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mL

D．用pH試紙測得某溶液pH為5.0參考答案：C略4.某無色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振蕩，靜置層呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是(

)A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤

參考答案：A略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無NH4＋B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2 D．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取飽和氨水參考答案：B【Ks5u解析】A.檢驗(yàn)NH4+的存在，必須用NaOH濃溶液或加熱，否則沒有氨氣放出，錯(cuò)誤；B.正確；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的氣體是氧氣，錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，該裝置能引起倒吸，錯(cuò)誤；選B。6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB．25℃時(shí)，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的數(shù)目為0.1NAC．1molC30H62分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為91NAD．2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA參考答案：A7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（

）A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：BA是鋁熱反應(yīng)，可以獲取高熔點(diǎn)的金屬，A對；

B是實(shí)驗(yàn)制備氨氣的三種方法之一，但是收集方法錯(cuò)了，空氣根本出不來，B錯(cuò)；C對的，HCl易溶于飽和食鹽水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度又少；淀粉溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，D對。8.下列離子方程式正確的是（）A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

參考答案：答案：AC9.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（

）

A.可燃性氣體的驗(yàn)純

B.過濾時(shí)玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌

C.使用分液漏斗前要檢驗(yàn)是否漏液

D.滴管不能交叉使用參考答案：A10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

（

）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色參考答案：C略11.下列說法中正確的是A、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)則其還原性一定弱，物質(zhì)還原性弱則其氧化性一定強(qiáng)B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序數(shù)一定相差8C、主族元素原子次外層電子都是滿的而過渡元素原子次外層電子一定是不滿的D、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：D12.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是（

）A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：B略13.已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a．將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1＞T2）及壓強(qiáng)（P1＞P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）A．x+y=z；

a＞0 B．x+y＞z；

a＜0 C．x+y＜z；

a＜0 D．x+y＜z；

a＞0參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動．解答：解：P2時(shí)，T1＞T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a＜0；T2時(shí)，P1＞P2，增大壓強(qiáng)，C的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，故x+y＞z，故選B．點(diǎn)評：本題考查溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，難度中等．根據(jù)溫度、壓強(qiáng)與生成物C物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化14.下列敘述正確的是A.CO和CaO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物

B.自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學(xué)變化C.蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽D.石油的裂化和煤的干餾得到的產(chǎn)物分別是純凈物和混合物參考答案：C15.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血劑，實(shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B．沉淀過程中有CO2氣體放出C．過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO參考答案：D試題分析：A、驗(yàn)證Fe3＋用KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3＋，F(xiàn)e2＋溶液被氧化成Fe3＋，如果溶液變紅，說明變質(zhì)，故說法正確；B、發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，因此有CO2氣體放出，故說法正確；C、過濾時(shí)用到漏斗，玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，因此用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故說法正確；D、+2價(jià)鐵，容易被氧氣氧化成+3價(jià)，故說法錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：回答下列問題：（1）氫氧化鈉的電子式是________。（2）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是________。

（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________。（4）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為________。（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH________（填“高”或“低”）。（6）通過計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是_____（答出兩點(diǎn)即可）。參考答案：（14分）（1）（2）Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）高（6）低

，

既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保存等）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。Y和W的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________________（用元素符號表示）。（2）Z和W在一定條件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ZW2的電子式是_______________；它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于____________晶體。（3）工業(yè)生產(chǎn)Y的單質(zhì)的原理是_____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，則X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化學(xué)式中含有2個(gè)氧原子）（5）0.1molW的單質(zhì)與50mL1.5mol·L－1的FeBr2溶液反應(yīng)，被氧化的Fe2+和Br－的物質(zhì)的量之比是____________________。參考答案：18.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式：

。（2）脫去天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。其中硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為：

。

參考答案：H2O2

+

Cu

+

2H+

=

Cu2+

+

2H2O2Fe3+

+

H2S

=

S+

2Fe2+

+

2H+略19.幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：2，元素質(zhì)量之比為7：8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E為紅棕色固體，常用作油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為