2022-2023學(xué)年福建省泉州市魯國中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省泉州市魯國中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.13.6g液態(tài)KHSO4中含有0.3NA個(gè)離子B.25℃1LpH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋數(shù)目為0.02NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的原子數(shù)為NAD.56g鐵粉與1molCl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA參考答案：D【詳解】A．KHSO4在熔融時(shí)只能電離為K+和HSO4﹣，故13.6g液態(tài)KHSO4即0.1mol液態(tài)KHSO4中含有離子為0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．25℃，pH＝2硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，即0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算11.2LHF的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)時(shí)，1mol鐵消耗1.5mol氯氣，故鐵過量，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算；關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。2.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：①金屬鈉投入到FeCl3溶液②過量NaOH溶液和明礬溶液③AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④參考答案：D略3.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略4.人造衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池,其電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－根據(jù)反應(yīng)式判斷氧化銀是（

）A．負(fù)極

被氧化

B．正極

被還原

C．負(fù)極

被還原

D．正極

被氧化

參考答案：答案：B5.右圖是某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容。據(jù)此判定下列說法正確的是A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/LB.該鹽酸50mL與足量MnO2反應(yīng)可得標(biāo)況下的氯氣3.36LC.配制200mL3mol/L的稀鹽酸需該鹽酸50mLD.該鹽酸與等體積水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于18.25%參考答案：C6.下列離子方程式正確的是A．NaHS溶液中HS－水解：HS－+H2OS2－+H3O+B．氯化銨水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+C．向NaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32－

D．碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B7.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7

K2=5.6×l0–11則下列有關(guān)說法正確的是（

）A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B、將amol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+c(CO32–)參考答案：B略8.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

參考答案：D9.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH

CH3COO－+H+對(duì)該平衡的下列敘述中，正確的是A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中C(H+)減小參考答案：B略10.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是：

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD.常溫下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA參考答案：C略11.現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液

A．一定呈酸性

B．可能呈堿性

C．可能呈中性

D．一定呈中性參考答案：BC12.聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列說法錯(cuò)誤的是()。A．聚酯纖維在一定條件下能水解B．合成該聚酯纖維的單體為和C．由單體合成聚酯纖維的反應(yīng)屬縮聚反應(yīng)D．聚酯纖維的分子結(jié)構(gòu)中有羥基，所以可溶于水參考答案：D略13.下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉，纖維素和油脂都屬于天然高分子有機(jī)化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料參考答案：B 14.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是A.Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑B．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同C．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化D.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物參考答案：C解析：Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z是鈉元素。短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，所以Z、W、Q處于第三周期，又因?yàn)閃、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，且只有鈉是金屬元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。X與W處于同一主族，則X是碳元素。五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y元素的最外層電子數(shù)是21－4－1－4－7＝5，則Y是氮元素。A、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Y的簡(jiǎn)單離子半徑大于Z的簡(jiǎn)單離子半徑，A不正確；B、碳酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，因此Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量不相同，B不正確；C、氨氣在一定條件下可被氯氣氧化生成氮?dú)夂吐然瘹?，C正確；D、Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型分別為極性鍵、極性鍵、離子鍵、極性鍵，D不正確；答案選C。15.右圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，6ml后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．A可能是鹽酸，B可能是NaOH，且c（B）＝2c（A）B．原混合液中，c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl—）＝1∶1∶5C．A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．若A，B均為一元強(qiáng)酸或者一元強(qiáng)堿，則V（A）：V（B）=7:13參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海嘉定區(qū)期末)分子式為C13H16O2的惕各酸苯乙酯廣泛用作各類香精的調(diào)香劑，當(dāng)其加入茉莉型或丁香型香精中時(shí)，能產(chǎn)生誘人的效果，為了合成該物質(zhì)，某化工廠實(shí)驗(yàn)室的科研人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：（1）試寫出：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________；B的分子式__________________。（2）反應(yīng)②另加的試劑是_______________；反應(yīng)④的一般條件是_________________。（3）試寫出生成E的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________。（4）上述合成線路中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________（填編號(hào)）。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下：

已知：常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，請(qǐng)回答下列問題：（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是

▲

。（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

▲

。（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大=▲

mol/L。（二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為

▲

時(shí)錳、鉻去除率最好（2）取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=▲時(shí)錳、鉻去除率最好

參考答案：（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+（或Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O）（3）6.3×10-31（二）3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O

（三）15%

4

略18.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）═yC（g）△H＜0．在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．請(qǐng)回答下列問題：（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（A）=

．（2）推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是

（填序號(hào)，下同）；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是 ．①減壓

②增大A的濃度

③增大C的量④升溫

⑤降溫

⑥加入催化劑（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1

K2（填“＞”、“=”或“＜”）．參考答案：（1）0.02mol/（L·min）；（2）④⑥；④；（3）＞．（1）0～10min內(nèi)△n（A）=0.45mol﹣0.25mol=0.2mol，v（A）==0.02mol/（L·min）；故答案為：0.02mol/（L·min）；（2）第10min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第16min時(shí)，C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度，故答案為：④⑥；④；（3）已知第16min時(shí)改變的條件是升高溫度，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，