湖北省黃岡市武穴職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

湖北省黃岡市武穴職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A、鋅是負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以質(zhì)量逐漸減小，故A正確；B、銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C、電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C正確；D、電子不能通過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；故選D．2.陰離子Xn—含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.

B．C．

D．參考答案：C3.某有機(jī)物A，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H2．甲和乙反應(yīng)可生成丙，甲和丙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．有機(jī)物A是（）A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，其氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，以此進(jìn)行判斷．解答：解：有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，其氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，則說明甲應(yīng)為甲酸，乙為甲醇，丙為甲酸甲酯，則有機(jī)物A為甲醛，故選B．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸為甲酸，為解答該題的關(guān)鍵之處．4.最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是（

）A．C60是一種新型的化合物B．C60的摩爾質(zhì)量是720gC．C60中含離子鍵D．C60和石墨都是碳的同素異形體參考答案：D略5.下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.碳高溫下與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：DA.反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸放熱無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，即不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷吸熱、放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B錯誤；C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.碳高溫下與CO2反應(yīng)是化合反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；本題答案選D。6.在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)．A．①② B．③④ C．②③ D．①④參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，以此來解答．【解答】解：反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，①正確，③錯誤；Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，②錯誤，④正確；故選D．7.可逆反應(yīng)A(氣)+nB(氣)2C(氣)(正反應(yīng)吸熱)在一定溫度下，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)有如圖所示的關(guān)系，那么n值一定是（

）A．>1

B．≥1

C．1

D．2參考答案：A略8.有下列三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2參考答案：C試題分析：反應(yīng)①②③的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2，故A錯誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，可以知道Co2O3>Cl2>Fe3+，故B錯誤，③在Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，所以當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，2molHCl被氧化，故C正確根據(jù)②2Fe2++Br22Fe3++2Br－，可以知道，氧化性Br2>Fe3+，所以Cl2+FeBr2FeCl2+Br2是錯誤的，故D錯誤，本題的答案選C。9.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為6:1

D．每生成19．2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0．6mol電子參考答案：B略10.已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法中正確的是A．該物質(zhì)所有原子均可共面

B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

D．該烴與苯互為同系物參考答案：C略11.（不定項）短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右圖所示，下面判斷正確的是

甲乙

丙丁戊

A．原子半徑：戊＜?。急?/p>

B．金屬性：甲>丙C．最高價氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：ACA．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑有丙＞?。疚?，A正確；B．甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：甲＜丙，B錯誤；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞?。疚欤珻正確；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)有甲＜乙，D錯誤；答案選AC。12.按下圖裝置實(shí)驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示①c(Ag＋)

②c(AgNO3)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的質(zhì)量A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

參考答案：D13.為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的一組實(shí)驗，其中實(shí)驗結(jié)果一定錯誤的是

A．④和⑤

B．只有③C．③和④

D．①②③參考答案：B略14.離子鍵、共價鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的物質(zhì)是A、SiO2

B、CCl4

C、NaCl

D、NaOH參考答案：BD15.下列有關(guān)實(shí)驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙未變藍(lán)不能確定該溶液中是否含有NHD向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2錯誤！未找到引用源。有漂白性參考答案：C二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣，再用氯氣與銅粉反應(yīng)制取少量CuCl2，其裝置如下：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的__________雜質(zhì)；裝置E的作用是___________________。（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A.裝置漏氣

B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)C.CuCl2潮解吸水

D.A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應(yīng)（4）某實(shí)驗小組的同學(xué)用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(請用序號作答)____________________。（5）另一個實(shí)驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________。（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。該過程中參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量是________mol。若產(chǎn)生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2mol，則參加反應(yīng)的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)HCl

收集氯氣

(3)BD

(4)①②④

(5)2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4

(6)5mol

7mol解析：(1)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯氣中含有少量的氯化氫和水蒸氣，B中選用飽和食鹽水，可以除去Cl2中混有的氯化氫雜質(zhì)；C中用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣與銅粉反應(yīng)后多余的氯氣用E收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液除去尾氣，防止污染空氣，故答案為：HCl；收集氯氣；(3)即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，說明生成的氯氣物質(zhì)的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氫少于0.6mol，少于氯化氫總量的一半。A.實(shí)驗前都要進(jìn)行氣密性檢查，裝置漏氣是不合理的，故A錯誤；B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)，使得利用的氯化氫減少，故B正確；C.CuCl2潮解吸水與氯化銅的物質(zhì)的量多少無關(guān)，故C錯誤；D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，變成稀鹽酸不再反應(yīng)，故D正確；故選BD。(4)經(jīng)Cl2消毒的自來水可以看成濃度較小的氯水，①氯水中含有氯氣，能夠?qū)I氧化變質(zhì)；②氯水中含有氯離子，能夠與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀變質(zhì)；③AlCl3與氯水中的微粒不反應(yīng)，不變質(zhì)；④氯水中含有氯氣，能夠?qū)eCl2氧化變質(zhì)；⑤稀鹽酸與氯水中的微粒不反應(yīng)，不變質(zhì)；變質(zhì)的有①②④，故答案為：①②④；(5)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，故答案為：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4；(6)由圖可知，t2時n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根據(jù)得失電子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根據(jù)氯元素守恒，參加反應(yīng)Cl2為mol=5mol，若產(chǎn)生的n(C1-)為11mol，n(C1O3-)為2mol，根據(jù)得失電子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol×5=1mol，根據(jù)電荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=×(11mol+2mol+1mol)=7mol，故答案為：5mol；7mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H都是無色、有刺激性氣味、易溶于水的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，E是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗室制備氣體C的重要方法。（1）氣體D所含元素在周期表中的位置是____________________（2）寫出實(shí)驗室制備氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，干燥氣體C可選用__________做干燥劑（填名稱）。（3）反應(yīng)③的現(xiàn)象為______________________________。（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A化學(xué)式為______。參考答案：(1)第三周期VIIA族

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑

堿石灰

(3)大量白煙

(4)CaCN2解析：圖中各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,D是一種黃綠色的氣體單質(zhì),則D為氯氣,物質(zhì)J可用于飲水消毒,反應(yīng)(4)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理,則I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2,C是無色有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)(5)是實(shí)驗室制備氣體C,結(jié)合反應(yīng)物與生成可以知道,為制備氨氣的反應(yīng),故C為NH3、G為NH4Cl,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道H為HCl；F與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,則F為CaO,反應(yīng)(2)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),為碳酸鈣高溫分解反應(yīng),故B為CaCO3、E為CO2；物質(zhì)A由三種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3),根據(jù)元素守恒可以知道A含有Ca、C、N三種元素,由原子守恒可以知道,A的化學(xué)式為CaCN2；（1）氣體D為氯氣，氯原子的核電荷數(shù)為17，在周期表中的位置是第三周期VIIA族；正確答案：第三周期VIIA族。（2）氣體C為氨氣，實(shí)驗室用NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱反應(yīng)制備氨氣，化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑；氨氣中含有水蒸氣，可以用堿石灰進(jìn)行干燥；正確答案：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑；

堿石灰。（3）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，有白煙產(chǎn)生；正確答案：大量白煙。（4）物質(zhì)A由三種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3),根據(jù)元素守恒可以知道A含有Ca、C、N三種元素,由原子守恒可以知道,A的化學(xué)式為CaCN2；正確答案：CaCN2。18.（14分）有A、B、C、D、E五種微粒：①當(dāng)A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④