2022-2023學(xué)年福建省龍巖市龍門中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省龍巖市龍門中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溫度相同，壓強分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時間t的曲線如右圖所示，下面結(jié)論正確的是(

)A．P1＞P2，n＜3

B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3參考答案：B略2.等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是（

）

A．硝酸

B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸參考答案：略3.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)

參考答案：C略4.一定溫度在aL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，初始反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（

）A．2molA和2molB（40℃）

B．2molA和1molB（20℃）C．1molA和1molB（40℃）

D．1molA和1molB（20℃）參考答案：A略5.下列表示離子、分子或自由基的電子式中，錯誤的是（）

A、

B、C、

D、

參考答案：C略6.下列說法正確的是A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電參考答案：D7.對于丙烯醛CH2＝CHCHO的性質(zhì)敘述錯誤的是A.能使溴水退色

B.能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C.與足量的氫氣反應(yīng)生成1-丙醇

D.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略8.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是（

）

A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng)

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．能發(fā)生加成反應(yīng)

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

參考答案：BC略9.下列說法正確的是A．不管是原電池還是電解池，陽離子總是向發(fā)生還原反應(yīng)的電極移動B．在原電池中，若兩個活性不同的金屬作電極，則較活潑的金屬一定做負(fù)極C．用惰性電極電解NaCl、CuCl2兩種溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的D．在電解池中，電子從外接電源的負(fù)極流向陰極，然后由陰極通過電解質(zhì)溶液流向陽極。參考答案：A略10.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（

）A.甲烷燃燒

B.用甲烷制氯仿C.甲烷制炭黑

D.由C2H4制聚乙烯塑料參考答案：B11.下圖是氫氧燃料電池的裝置示意圖，有關(guān)說法正確的是：A.該裝置工作時是將電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能B.該裝置工作時，通入的氫氣發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置工作時，通入氫氣的一極為正極D.該裝置工作時，電子從通入H2的一極通過導(dǎo)線流向通入氧氣的一極參考答案：DA、該裝置為燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B、燃料電池中，燃料所在電極為負(fù)極，所以H2所在電極為負(fù)極，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C、燃料電池中，燃料所在電極為負(fù)極，所以H2所在電極為負(fù)極，C錯誤；D、原電池中，電子從H2所在的負(fù)極通過導(dǎo)線流向O2所在的正極，D正確。正確答案為D。12.下列方法能使電離平衡H2OH++OH-向右移動，且使溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入少量硫酸鋁固體

B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體C．向水中加入少量碳酸鈉固體

D．將水加熱到100℃，使水的pH＝6參考答案：A略13.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵可放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C解析：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A選項錯誤；舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，則B選項錯誤；由圖可知斷裂2molA—B鍵要吸收ykJ能量，C選項正確；由圖像可判斷反應(yīng)物與生成物的總能量，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D選項錯誤。14.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略15.20世紀(jì)90年代，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A．熔點比較：C90＜金剛石B．金剛石與C70、管狀碳和洋蔥狀碳都是石墨的同素異形體C．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）

△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．C60晶體如圖，每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有8個參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：

①他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（填選項）A．升高反應(yīng)溫度

B．適當(dāng)增加硫酸的濃度

C．加水

D．把鋅粒改用鋅粉②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認(rèn)為原因是；

。上述實驗中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了

（填離子反應(yīng)方程式）③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是

（填選項）A．Na2SO4

B．Ag2SO4

C．MgSO4

D．K2SO4（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實驗，填寫下列空白。④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是

。⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起

作用。⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入

，以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的。⑦設(shè)計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗

。（用離子方程式表示）參考答案：（共11分）（1）①

C（2分）②CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（2分）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）③B（2分）

（2）①防止發(fā)生暴沸（1分）

②催化（1分）

③飽和碳酸鈉溶液（1分）④2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+H2O+CO2↑（其余合理也給分）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛。（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒可制得CuMn2O4。①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為。②NO3－的空間構(gòu)型是（用文字描述）。（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。③1molCO2中含有的鍵數(shù)目為。（3）向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。參考答案：（1）①1s22s22p63s23p63d5

②平面三角形（2）①C≡O(shè)②sp3③2mol（或2NA）（3）

或

略18.已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反應(yīng)過程中

能量變化如圖。問：（1）a、b、c分別代表什么意義？a

b

c

(2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱？

△H大于0還是小于0？

參考答案：（1）a斷裂1molH—H鍵和0.5molO—O鍵吸收的熱量b2mol氣態(tài)H原子和氣態(tài)1molO原子結(jié)合生成1mol氣態(tài)H2O放出的熱量c1molH2（g）與1/2molO2反應(yīng)生