高中化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡選四濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

（二）化學(xué)平衡的移動(dòng)V正=V逆≠0

平衡1

不平衡條件改變V正≠V逆′′破壞舊平衡一定時(shí)間V正=V逆≠0′′建立新平衡

平衡2

1、定義：

可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。本質(zhì)原因平衡

v正=v逆改變

條件速率不變：速率改變程度相同（v正

=v逆）：程度不同v正＞v逆，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)v正＜v逆，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)2、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)正逆Cr2O72—+H2O2CrO42—

+2H+橙色黃色編號(hào)步驟K2Cr2O7溶液12滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黃色加深思考：增大或減小任意一種生成物濃度，平衡狀態(tài)是否改變？

實(shí)驗(yàn)2-5：已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：

結(jié)合v-t圖像分析，增大或減小任意一種反應(yīng)物濃度，平衡狀態(tài)是否改變？（三）化學(xué)平衡的影響因素[實(shí)驗(yàn)探究]

改變濃度是否會(huì)影響化學(xué)平衡？如何影響？

實(shí)驗(yàn)2-6：將5mL0.005mol/L的FeCl3

溶液和5mL0.01mol/L的KSCN溶液混合,溶液變紅色。存在如下平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

（三）化學(xué)平衡的影響因素

[實(shí)驗(yàn)探究]

改變濃度是否會(huì)影響化學(xué)平衡？如何影響？

實(shí)驗(yàn)2-6：將5mL0.005mol/L的FeCl3

溶液和5mL0.01mol/L的KSCN溶液混合,溶液變紅色。存在如下平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

結(jié)論：增大反應(yīng)物或減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。1、

濃度因素對(duì)化學(xué)平衡的影響注意：

②反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡的時(shí)間越短④增大某一反應(yīng)物的濃度,可提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而自身轉(zhuǎn)化率降低①改變固體或純液體反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

③只要是增大濃度，無(wú)論是增大反應(yīng)物還是生成物的濃度，新平衡態(tài)下的速率一定大于原平衡態(tài)的速率，反之亦然。小組討論1、工業(yè)制硫酸中，，為何通入過(guò)量的空氣？2SO2+O22SO3

2：試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來(lái)解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”？可逆反應(yīng)2A(g)＋

B(g)C(s)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（）A、增大A的濃度E、減小A的濃度B、增大B的濃度F、減小B的濃度C、增大C的濃度G、減小C的濃度D、增大