人教版高中高一化學(xué)必修2全冊(cè)同步測(cè)試及單元測(cè)試習(xí)題集（含解析答案）

人教版高中化學(xué)必修2全冊(cè)同步測(cè)

試及單元測(cè)試習(xí)題集

（含解析答案）

目錄

i.i.i元素周期表

1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

1.1.3核素

1.2.1原子核外電子排布和元素周期律

1.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1.3化學(xué)鍵

2.2化學(xué)能與電能

2.3.1化學(xué)反應(yīng)的速率

2.3.2化學(xué)反應(yīng)的限度以及化學(xué)反應(yīng)條件的控制

3.1.1甲烷的性質(zhì)

3.1.2烷垃

3.2.1乙烯

3.2.2苯

3.3.1乙醇

3.3.2乙酸

3.4.1糖類(lèi)

3.4.2油脂和蛋白質(zhì)

4.1.1金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

4.1.2海水資源的開(kāi)發(fā)利用

4.2資源綜合利用環(huán)境保護(hù)

模塊綜合測(cè)試

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律章末綜合測(cè)試

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量章末綜合測(cè)試

第三章有機(jī)化合物章末綜合測(cè)試

第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用章末綜合測(cè)試

階段性檢測(cè)

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元素周期表測(cè)試

一、選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)

B.元素周期表有16個(gè)縱行，也就是16個(gè)族

C.原子的最外層電子數(shù)相同的元，素，一定屬于同一族

D.電子層數(shù)相同的粒子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于另一周期

解析：元素周期表有18個(gè)縱行，16個(gè)族，其中第VIII族占三個(gè)縱行；Be和He的最外

層電子數(shù)都是2,但不屬于同一族；Ne和Na卡的電子層數(shù)都是2,但不屬于同一周期。

答案：Ar.

2.下列敘述中正確的是（）

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均有18種元素

C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素

D.堿金屬元素是指1A族的所有元素

解析：F的最高價(jià)為0,但不等于族序數(shù)，A錯(cuò)。周期與元素種類(lèi)數(shù)關(guān)系為：一周期

2種元素；二、三周期均為8種元素；四、五周期均為18種元素；六周期為32種元素；七

周期目前為26種元素。故B錯(cuò)。由元素周期表結(jié)構(gòu)可看出副族元素中沒(méi)有非金屬元素，故

C正確。第IA族中包含H、Li,Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不屬于堿金屬，故D錯(cuò)。

答案:C

3.（2012?冀州高一檢測(cè)）現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類(lèi)最多的周

期是（）

A.第四周期B.第五周期

C.第六周期D.第七周期

解析：現(xiàn)行元素周期表中，第六、七周期第niB族為鋼系和鋼系元素，各有15種元

素，由于第七周期未排滿，故第六周期。元素種類(lèi)最多。

答案：c

4.下圖各為元素周期表的一部分（數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是（）

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解析：依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫(xiě)出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、

54、86;其次即可確定元素X（35號(hào)）應(yīng)為D中位置。

答案：D

5.下列原子序數(shù)所表示的元素一定在周期表中第IHA族的是（）

A.54B.116

C.81D.88

解析：m是奇數(shù)，第IHA族的元素的原子序數(shù)都是奇數(shù)。題中四個(gè)選項(xiàng)中只有C選

項(xiàng)的原子序數(shù)是奇數(shù)，答案為C。

答案：c

6.下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)

B.原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號(hào)元素中，陽(yáng)離子的電子層數(shù)等于

對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1,陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)

C.知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置

D.知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置

解析：已知原子的核電荷數(shù)，根據(jù)核外電子排布的一般規(guī)律，可以畫(huà)出該原子的結(jié)構(gòu)

示意圖，就會(huì)知道該原子的電子層數(shù)，而周期序數(shù)=電子層數(shù)，選項(xiàng)A正確。原子失去電

子后成為陽(yáng)離子，電子層數(shù)比原子少1層；原子得到電子后成為陰離子，電子層數(shù)與原子的

相同，選項(xiàng)B正確。知道原子的周期序數(shù)，只知道該元素的原子處于周期表中的第幾個(gè)橫

行，即第幾周期，但不知道處于第幾個(gè)縱行，所以還不能確定該元素在周期表中的位置，選

項(xiàng)C錯(cuò)誤，選項(xiàng)D正確。

答案：C

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7.甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能

是（）

A.x+2B.x+4

C.x+8D.x+18

解析：同一主族相鄰的兩元素的原子序數(shù)可以相差2（如H和Li）、8（如0和S）、18（如

C1和Br）,但不能相差4。

答案：B

8.“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星在北京航天飛機(jī)控制中心科技人員的精確控制下，準(zhǔn)確落于月球

東經(jīng)52.36°、南緯1.50。的預(yù)定撞擊點(diǎn)?！版隙鹨惶?hào)”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列

14種元素的含量和分布情況：K、Th（牡）、U（鈾”0、Si、Mg、A』、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、

Mn、Cr（銘卜Gd（錢(qián)），其中屬于主族元.素的有（）

A.4種B.5種

C.6種D.7種

解析：元素周期表中元素分主族、副族、0族和VIII族元素，屬于主族元素有：第IA

族（.Na、K）,第HA族（Mg,Ca）,第HlA族（Al）,第WA族（Si）,第VIA族（O）,共7種。鐵

為第VID族元素，其他為副族元素。

答案：D

9.俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的錮原子，結(jié)果4次

成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有

關(guān)敘述正確的是（）

A.115號(hào)元素在第六周期

B.113號(hào)元素在第七周期第HIA族

C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素

D.錮元素和115號(hào)元素不在同一周期

解析：95號(hào)元素銷(xiāo)、115號(hào)元素、113號(hào)元素，原子序數(shù)都大于86而小于118,所以

都在第七周期；115號(hào)比118號(hào)原子序數(shù)少3,應(yīng)在第VA族，113號(hào)元素在第UIA族；113

號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。答案為B。

答案:B

10.（2012.石家莊高一檢測(cè)）

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在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z,

則五種元素的原子序數(shù)之和為()

A.5ZB.5Z+18

C.5Z+10D.5Z+8

解析：題目給出周期表中的部分元素的位置關(guān)系，根據(jù)該特點(diǎn)，D、B、E不可能是

第IA族、第IIA族和第IHA族元素，且分別位于第二、三、四周期；核電荷數(shù)=原子序數(shù)，

根據(jù)相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系，可知原子序數(shù)分別為A:Z-l;C:Z+l;D:Z-8;E:Z

+18,因此這五種元素原子序數(shù)之和為5Z+10。

答案：C

二、非選擇題

11.

AC

BD

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核

外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。

(1)寫(xiě)出A元素的名稱(chēng)：o

(2)B位于周期表中第周期，第族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

解析：令空格處元素的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)為x+8,則A的原子序數(shù)為x

-1,C的原子序數(shù)為x+1,則2JV=X+8,X=8,故A為N,B為S,C為F,D為Cl。

答案：⑴氮⑵三VIA(3)0+92,7,

(4)C12+H2O=HC1+HC10

12.(1)完成下列表格。

原子結(jié)構(gòu)最外層族序

元素符號(hào)電子層數(shù)周期數(shù)

示意圖電子數(shù)數(shù)

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①C

②磅6

③31

④三VIA

(2)研究上表有關(guān)數(shù)據(jù)，分析元素在元素周期表中的位置于元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系規(guī)律是

解析：(1)已知①元素符號(hào)一②原子結(jié)構(gòu)示意圖一③電子層數(shù)和最外層電子

數(shù)一④周期數(shù)和族序數(shù)，且①、②、③、④之間可以相互推斷，據(jù)此該題便迎刃而解.。⑵

根據(jù)表中數(shù)字規(guī)律發(fā)現(xiàn)，元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系為：周期數(shù)=電子

層數(shù)，主族元素族序數(shù)=最外層電子數(shù)。同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，同一主族元素

原子的最外層電子數(shù)相同。

答案：(1)①頷2424二1VA②026二

VIA③Na三1A④S(16)^8636

(2)周期數(shù)=電子層數(shù)，主族元素族序數(shù)=最外層電子數(shù)；

同一周期元素原子的電子層數(shù)相同；

同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同

13.結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題：

(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。

(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有.屬于主族元素的有

；g元素位于第周期、第.族；i元素位于第周期、

第族C。

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(3)元素f是第周期、第族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪礆湓氐氖綐訉?xiě)出

該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量。

(4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

解析：(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，第二、三周期有8種元

素，分列于第1、2、13?18列，第四、五、六、七周期為長(zhǎng)周期，包括1?18列。由此可

畫(huà)出周期表的邊界。

(2)畫(huà)出周期表的邊界，對(duì)照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。

(3)第三周期、第VIA族元素為硫，原子序數(shù)為16,相對(duì)原子質(zhì)量為32。

(4)元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置關(guān)系為：①元素所在周期序數(shù)等于其原

子的電子層數(shù)，元素所在的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，由元素原子的電子層數(shù)“和

最外層電子數(shù)可確定元素在元素周期表中的位置。②同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，同

一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同。

答案：⑴

(3)三VIA

(4)元素的主族序數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)，元素的周期序數(shù)即為原子核外的電

子層數(shù)

14.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬

元素。A、B同周期，化合物AB?、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E

的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。

(1)寫(xiě)出C、D、E三種元素的名稱(chēng)：

C.，D,Eo

(2)寫(xiě)出AB?使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：

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(3)寫(xiě)出C、E的單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

解析：AB2,DB2均可使澄清石灰水變渾濁，。且原子序數(shù)A<B<D,可知A為碳，B

為氧，D為硫；由于上述5種元素均為短周期元素且只有一種金屬元素，且C、E的單質(zhì)均

可溶于NaOH溶液，其中C反應(yīng)時(shí)有氣體產(chǎn)生，可推知C為鋁，E為氯。

答案：(1)鋁硫氯

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

(3)2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2f

CI2+2OH=C1+C1O+H2O

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元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)測(cè)試

一、選擇題

1.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（）

①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉小③它的氧化物暴露于空氣易吸收二氧

化碳④它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鈉離子相同⑤它是還原劑

A.只有①B.①和④

C.②和③D.③和⑤

解析：依據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性，即可判斷。①與水反應(yīng)時(shí)，從Li—Cs

越來(lái)越劇烈，故①錯(cuò)誤；④Li+結(jié)構(gòu)示意圖為Q,Na卡結(jié)構(gòu)示意圖為?蒙，故④錯(cuò)誤。

答案：B

2.下列關(guān)于IA族和堿金屬敘述中不正確的是（雙選）（）

A.堿金屬溶于水后形成的溶液均為堿性

B.IA族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)遞增而降低

C.IA族元素物理性質(zhì)具有相似性，如均為銀白色固體，易導(dǎo)電導(dǎo)熱

D.IA族元素最外層電子數(shù)相同，均為1

解析：IA族的別名叫堿金屬元素，但兩者的含義不同，堿,金屬元素中不包括非金

屬元素H,它們的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相等。

答案：BC

3.下列各組元素中，按原子序數(shù)逐漸增加、電子層數(shù)逐漸增多的順序排列的是（）

A.Na、Mg、Al、SiB.Cl、S、P、Si

C.F、Cl、Br、1D.H、F、Cl>Na

解析：本題題干有兩個(gè)要求，即“原子序數(shù)增加”和“電子層數(shù)增多”，可使用“排

除法”，即先根據(jù)“原子序數(shù)增加”排除部分選項(xiàng)。再在剩下的選項(xiàng)中找符合“電子層數(shù)增

多”的選項(xiàng)。

答案：C

4.下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是（）

A.F2、Cb、Br2、上的氧化性逐漸減弱

B.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

C.F\Cl\Br，「的還原性逐漸增強(qiáng)

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D.F2、。2、Br2、12的密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸減小

解析：從F-I,原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，則陰離子的還原性逐漸

增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2-I2的順序密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高。

答案：D

S向含有NaBr、KI的溶液中通入過(guò)量的CI2,然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得

到的物質(zhì)是（）

A.KC1B.NaCl和KC1

C.NaCl和KBrD.NaCl、KC1和k

解析：在鹵族元素中，Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，Ck能和NaBr、KI反應(yīng)生成

NaCl、KC1和Br2、b。而由于Br2易揮發(fā)，卜易升。華,所以在蒸干灼燒時(shí)Br?、卜都會(huì)逸到

空氣中，最后得到的固體為NaCl、KCL

答案：B

6.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力

最強(qiáng)

1c.KOH比NaOH堿性強(qiáng)

D.澳單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

解析：從上到下堿金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)。從上到下，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，

非金屬性逐漸減弱，所以澳單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，D錯(cuò)。

答案：D

7.下列有關(guān)同主族元素性質(zhì)的比較，不正確的是（）

A.金屬性：K>Na<LiB.非金屬性：0>S>Se

C.還原性：F>C1>1D.堿性：KOH>NaOH>LiOH

解析：同主族，自上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，A正確；同主族，自上至下，元

素的非金屬性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，B正確，C錯(cuò)；同主族，自上至下，元素

金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng)：KOH>NaOH>LiOH,D正確。

答案：C

8.（2011.山東理綜10）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

一半，該元素（

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A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氨化物比甲烷穩(wěn)定

解析：本題考查硅及其化合物，意在考查考生對(duì)硅及其化合物知識(shí)的理解與應(yīng)用。該

恕周期非金屬元素為Si,硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)正確；單質(zhì)硅可用作半

導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiCh,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的最高價(jià)氧化物為SiCh,其可以

與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于非金屬性Si<C,因此氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性：SiH4<CH4,D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

答案：D

9.（2011?梅州高一檢測(cè)）下列敘述中肯定能說(shuō)明金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是（）

A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多

D.常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能

解析：比較金屬的活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度，而不應(yīng)根據(jù)最外層電子

數(shù)的多少；應(yīng)根據(jù)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度，而不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少，更不應(yīng)根

據(jù)原子電子層數(shù)的多少，故A、B、C錯(cuò)誤，D正確。

答案：D

10.下列事實(shí)不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的是（）

A..非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)

B.1mol非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中得到電子的多少

C.非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

D.非金屬元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

解析：B中，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的根本依據(jù)是元素原子得到電子的難易，而不是

得到電子數(shù)目的多少。

答案：B

二、非選擇題

11.根據(jù)下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷其性質(zhì)。

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人教版高中高一化學(xué)必修2全冊(cè)同步測(cè)試及單元測(cè)試習(xí)題集(含解析答案)

@0@5?87@288@286

FBrClS

(1)以上元素中非金屬性最強(qiáng)的是o

(2)以上元素中原子半徑最大的是o

(3)以上元素中最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是o

(4)以上元素中性質(zhì)相似的是。

解析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，最外層電子數(shù)越多，層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性

最強(qiáng)的應(yīng)為F;電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以

半徑最大的是Br。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性也越強(qiáng)，但由于F沒(méi)有

含氧酸，所以C1對(duì)應(yīng)的HC1C>4是酸性最強(qiáng)的含氧酸；最外層電子相同的同一主族元素F、

Cl、Br的性質(zhì)具有相似性。

答案：(1)F(2)Br(3)C1(4)F、Cl、Br

12.最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出鈾(Cs)原子噴泉

鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)

時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。己知鈉位于元素周期表中第六周期第IA族，根據(jù)葩

在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：

(1)能的原子核外共有層電子，最外層電子數(shù)為，鈉的原子序數(shù)為

(2)鈉單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯________色，

因?yàn)椤?寫(xiě)出化學(xué)方程式)。

(3)預(yù)測(cè)的單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性(填“弱”或“強(qiáng)”)。

解析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合鎧在元素周期表中的位置知：匏原子核外電

子分六層排布，分別是2、8、8、18、18、1,原子序數(shù)是55,最外層只有1個(gè)電子。鈍與

鈉同主族，具有極強(qiáng)的金屬性，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化飽：2Cs+2H2O=2CSOH+H2

t,氫氧化鎧是強(qiáng)堿，使紫色石蕊試液變藍(lán)色。

答案：(1)6155

(2)無(wú)藍(lán)2Cs+2H2(D=2CSOH+H2t⑶強(qiáng)

13.甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電

子；丙元素是元素周期表第IA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

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(1)甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族；丙

元素的名稱(chēng)為。

(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

解析：甲的原子序數(shù)是19,甲是鉀元素，乙為氧元素，丙是鋰元素。

答案：⑴四VIA鋰

(2)2K+2H2O=2K'+2OH+H2t

?點(diǎn)燃ft-c

4Li+02......-2LbO

14.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制Cb(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可

制取C12)并將C12依次通入NaBr溶液和KI—淀粉溶液中。如下圖所示儀器(橡膠塞均為雙孔)

及藥品，試回答：

KI淀粉溶液NaBr溶液NaOH溶液

(1)若所制取氣體流向?yàn)閺淖笙蛴視r(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)榻?/p>

接、接。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后裝置4中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置3的作用是，反應(yīng)的離子方程式為

(4)裝置1中的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)通過(guò)本實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是

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解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是制取Cb并比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，據(jù)實(shí)驗(yàn)流程：制取

Cl2f置換反應(yīng)f尾氣處理，可知4可制取C12,1、2作置換反應(yīng)的裝置(注意長(zhǎng)進(jìn)短出)，3

作尾氣處理裝置。

答案：(1)HDCBAF

(2)MnO2+4HCl(濃)==^=MnC12+C12t+2H2O

(3)吸收未反應(yīng)完的Cb，以免污染空氣

CI2+2OH=cn+cio+H2O

(4)溶液變藍(lán)C12+2KI=I2+2KC1

(5)同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱

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核素測(cè)試

一、選擇題

1.（2011?山東理綜9）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.煤的干儲(chǔ)和石油的分儲(chǔ)均屬化學(xué)變化

B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋼餐，Ba?+對(duì)人體無(wú)毒

C."C可用于文物的年代鑒定，14c與12c互為同素異形體

D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體。

解析：本題考查化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)

題的能力。煤的干儲(chǔ)為化學(xué)變化，但石油的分館為物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba?+為重金屬離子，

對(duì)人體有害，B項(xiàng)錯(cuò)誤；14c與12c為碳元素的兩種不同原子，互為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠

體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，葡萄糖注射液不屬于膠體，D項(xiàng)正確。

答案：D

2.有六種微粒，它們分別是北M、部1、砥X、得Q+、益丫2+、歸它們所屬元素的種類(lèi)

為（）

A.3種B.4種

C.5種D.6種

解析：/M與得Q+質(zhì)子數(shù)相同屬于同種元素，劣N和銅丫2+質(zhì)子數(shù)相同屬于同種元素。

答案：B

3.俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289,存在時(shí)間達(dá)

到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（）

A.61B.114

C.175D.289

解析：由中子。數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子電子數(shù)，故中子數(shù)與“電

子數(shù)之差。為：289-2X114=61.

答案：A

4.（2012.長(zhǎng)春高一檢測(cè)）忸、汨、汨、H\氏是（）

A.氫元素的五種不同的粒子B.五種氫元素

C.氫的五種同素異形體D.氫的五種同位素

解析：/、油、怕、H+和H2表示氫元素的五種不同粒子，其中|H、汨、汨是氫元

素的三種核素，H+表示氫離子，氏表示氫氣分子，故選A。

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答案：A

5.據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首次合成了一種新核素錮（曾Am）,這種新核素同鈾（$U）比較,

下列敘述正確的是（）

A.具有相同的原子序數(shù)B.具有相同的中子數(shù)

C.具有相同的質(zhì)量數(shù)D.具有相同的核外電子數(shù)

解析：由留Am和裝5U可知，質(zhì)子數(shù)分別為95和92,質(zhì)量數(shù)均為235,中子數(shù)分別

為235—95=140和235—92=143,B錯(cuò)誤，C正確：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，A、

D錯(cuò)誤。

答案：C

6.金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且呈惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之

稱(chēng)，下列有關(guān)受H和沏'i的說(shuō)法正確的是（）

A.^Ti和羽Ti原子中均含有22個(gè)中子

B.fri和口Ti在周期表中位置相同，都在第四周期

C關(guān)Ti和贄Ti的核外電子數(shù)不同

D卷Ti和學(xué)Ti為同一核素

解析：^Ti和，打'i的質(zhì)子數(shù)均為22”中子數(shù)分別為26、28.，屬于兩種核素，A、D

錯(cuò)；Ti元素位于第四周期，B正確；同位素屬于同一種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同核外

電子數(shù),相同，C錯(cuò)

答案：B

7.每年12月1日為世界艾滋病日。醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性WC標(biāo)記的C?），發(fā)現(xiàn)eg的

竣酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于Me的下列說(shuō)法中正確

的是（）

A.14c原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B.14c原子與原子所含中子數(shù)相同

C.是c6G的同素異形體

D.與“C、13c是碳元素的三種同位素

解析：構(gòu)成C60的普通碳原子為%C,它與146c互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全

相同，A錯(cuò)；"c原子的中子數(shù)為14-6=8,I’N的中子數(shù)為14-7=7,二者所含中子數(shù)不

同，B錯(cuò)；14c是碳元素的一種原子，C60是碳元素形成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，

C錯(cuò)；14c與me、13c質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素。

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答案：D

8.下列粒子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()

+

A.D20B.Li

C.0D-D.0H-

解析：DzO中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10,A錯(cuò)誤；Li+中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

OD-中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)(9)等于中子數(shù)(9),C錯(cuò)誤；OFT中電子數(shù)(10)大于質(zhì)子

數(shù)(9),且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)(8)。.

答案：D

9.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則它的〃g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()

HYI

A.+m(A—N+8)mol10)mol

C.(A—N+Z)molD.?(A—N+6)mol

解析：化學(xué)變化中質(zhì)子、中子均不變，故R?+的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,則R原子

的質(zhì)量數(shù)也為A,中子數(shù)也為N,R原子的質(zhì)子數(shù)為A-N,R2+的氧化物為RO,摩爾質(zhì)量

為(A+16)g/mol,gRO的物質(zhì)的量為1nwlRO中含質(zhì)子(A—N+8)mol,ngRO

1OrA

中含質(zhì)子為77H—N+8)mol。

16十A

答案：A

10.(2012?長(zhǎng)沙高一檢測(cè))長(zhǎng)征2號(hào)F火箭承擔(dān)運(yùn)載“神七”的使命。笈化鋰、質(zhì)化鋰、

氟化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)F火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法中正確的是()

A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3

B.它們都是強(qiáng)氧化劑

C.H、D、T是相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)

D.它們都是強(qiáng)還原劑

解析：氫元素在氣化鋰、泉化鋰、氤化鋰中均為一1價(jià)，化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)升高，故

三者均為強(qiáng)還原劑。而H、D、T之間質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互稱(chēng)為同位素。

答案：D

二、非選擇題

11.現(xiàn)有下列基本粒子:5、2H.3HX'H\234U,235U,238U,40K,40Ca^C12、“N、

，4C,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

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人教版高中高一化學(xué)必修2全冊(cè)同步測(cè)試及單元測(cè)試習(xí)題集(含解析答案)

(1)其中，它們分別屬于種元素，屬于氫元素的核素有種，屬于鈾元

素的核素有種?；橥凰氐脑臃謩e為、。

(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為、、(可不填滿，也可補(bǔ)充)。

解析：(1)本題列出的12種粒子分別屬于H、U、K、Ca、CKN、C7種元素，咕和

匕+是同一種核素的不同粒子，5、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、

235u、238U屬于鈾元素的3種不同核素，互為同位素；

(2)注意條件為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”。

答案：(1)733'H>2H,3H234U,235U,238U

40+

Q-K、Ca"N、14c'Hs'H

12.(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)。(寫(xiě)成JX"

■■的形式)

(2)片1可以用來(lái)治療腫瘤。I位于周期表第周期族；言I與皆1和或I

都是碘元素的不同,互為o

解析：(1)該粒子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18,帶2個(gè)單位負(fù)電荷，所以該粒子符號(hào)為找又2

O

(2)碘元素位于第五周期第V11A族：與曾1和或I質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)

不同，是碘元素的不同核素，互為同位素。

答案：(1/8X2-

⑵五第VDA核素同位素

13.科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子

(1)分別寫(xiě)出它們的名稱(chēng)：”、,?寫(xiě)出用做制造氫彈原料的

同位素原子。

(2)已知氯有2種常見(jiàn)同”位素原子35。、37CI,氮?dú)馀c氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子

質(zhì)量有種。

(3)質(zhì)量相同的H16O和D”O(jiān)所含質(zhì)子數(shù)之比為,中子數(shù)之比為,電

解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為,質(zhì)量之比為o

解析:(2)氯化氫有:H35CKH37CkD35CkD37CkT35C1,T37C1;但H37cl與T35cl

的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以相對(duì)分子質(zhì)量有5種。(3)設(shè)質(zhì)量都為lg,H^O與Di62O的質(zhì)

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子數(shù)之比為白：熹=10：9,中子數(shù)之比為(白X8)：忌X10)=8：9,電解產(chǎn)生的氫氣同溫

1oZU1oZU

同壓下的體積比即為物質(zhì)的量之比為：白：5=10：9,質(zhì)量比為(&X2)舄X4)0=5：9。

1oZU1oZU

答案：(1次M毓；汨、汨(或D、T)(2)5

⑶10：98：910：95：9

14.據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生放射性的氨(留Rn),從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，是不當(dāng)居室

裝修產(chǎn)生的“隱形殺手”。請(qǐng)回答：

(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是,質(zhì)子數(shù)是,中子數(shù)是。

(2)Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

硝”闞

請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：

A.非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)

B.比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)

C.不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似

D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

你選擇選項(xiàng)，理由是______________________________________________

(3)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)槔LRn,故稱(chēng)筮Rn為鐳射氣；針能衰變?yōu)槲颮n,故將黑Rn稱(chēng)

為鉆射氣：鋼能衰變?yōu)殄鱎n,故將2^Rn稱(chēng)為婀射氣。簫Rn、管Rn、舒Rn是(填字

母序號(hào))。

A.同種元素B.同位素

C.同種核素D.同種原子

解析：由于堿金屬元素易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鹵素原子易得1個(gè)電子達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知Rn最外層電子已達(dá)到8屋穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

答案：(1)22286136

(2)DRn原子最外層已達(dá)8院穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

(3)A、B

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原子核外電子排布和元素周期律

一、選擇題

1.下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是（

B.043

C.@284

解析：解答此題時(shí)應(yīng)注意：

①電子排布遵循能量最低原理。

②各電子層最多所能容納的電子數(shù)目。

A項(xiàng)不符合能量最低原理，應(yīng)該先排滿K層再排L層。所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)不符合各

層最多排2后個(gè)電子，K層最多排2個(gè)電子，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)不符合最外層最多只能排8

個(gè)電子，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

2.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，氟元素原

子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是

解析：氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7,D元素原子的最外層電子數(shù)也是7,故二

者的化學(xué)性質(zhì)相似。

答案：D

3.短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外

層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D

元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子

序數(shù)關(guān)系中正確的是（）

A.C>D>B>AB.D>B>A>C

C.A>D>C>BD.B>A>C>D

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解析：A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)是4,A的原子序數(shù)為6;

B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)為6,B的原子序數(shù)為8;C元素原子有3

個(gè)電子層，L層必有8個(gè)電子，M層有4個(gè)電子，C的原子序數(shù)為14:D的陽(yáng)離子與B的

陰離子（即。2一）電子層結(jié)構(gòu)相胴，D為Na,原子序數(shù)為11,故原子序數(shù)：C>D>B>Ao

答案：A

4.（2012?哈爾濱高一檢測(cè)）低碳生活逐漸成為人們的主流生活方式。碳元素位于周期表

第二周期第IVA族，下列有關(guān)碳的說(shuō)法正確的是（）

A.碳原子的核外電子能量相同

B.能量高的電子離核近

C.在同主族中，碳元素的非金屬性最強(qiáng)

D.氫化物的穩(wěn)定性CH$<SiH4

解析：多電子原子的核外電子能量不同，能量低的離核近，能量高的離核遠(yuǎn)，故A、

B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性越來(lái)越弱，故C正確，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

5.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)LMQRT

原子半徑/nm0.1660.1430.1120J040.066

主要化合價(jià)+2+3+2+6、一2-2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.與R2-的核外電子數(shù)相等

解析：由信息表中的原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出T為O,R為S,Q為Be,M

為Al,L為Mg,H2O的沸點(diǎn)比H2s的沸點(diǎn)高，Mg的金屬性比Be強(qiáng)，AI2O3是兩性氧化物，

Mg?+、S?-的核外電子數(shù)分別為10、18。

答案：C

6.已知33AS、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（）

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人教版高中高一化學(xué)必修2全冊(cè)同步測(cè)試及單元測(cè)試習(xí)題集（含解析答案）

A.原子半徑：As>Cl>P

B.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr

C.還原性：As3->s2->cr

D.酸性：H3ASO4>H2SO4>H3PO4

解析：A項(xiàng)，原子半徑：As>P>Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3,B