上海市高中化學(xué)等級(jí)考試卷

上海市高中化學(xué)等級(jí)考試卷資料僅供參考上海市高中化學(xué)等級(jí)考試卷相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共計(jì)40分）1.3月《Nature》雜志上刊登了經(jīng)過(guò)測(cè)量行星物質(zhì)中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演變的關(guān)系。48Ca和44Ca具有相同的質(zhì)量數(shù)B.不同的質(zhì)子數(shù)C.相同的中子數(shù)D.相同的電子數(shù)2.中國(guó)自主研制的大型客機(jī)C919的機(jī)身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質(zhì)中的A.高強(qiáng)度、低密度B.高強(qiáng)度、導(dǎo)熱性C.低密度、導(dǎo)電性D.導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性3.下列過(guò)程中，僅克服分子間作用力的是A.氯化鉀熔融B.碳酸鈉溶于水C.碘升華D.晶體硅熔融4.下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低的是A.濃硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4Cl5.有機(jī)反應(yīng)一般不具有的特點(diǎn)是A．反應(yīng)比較復(fù)雜B．產(chǎn)率較高C．副產(chǎn)物較多D．反應(yīng)速率較慢6.下列固體中經(jīng)充分加熱分解，無(wú)固體殘留的是A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO37.下列有關(guān)二氧化碳的描述正確的是A．含有非極性鍵B.是直線形分子C.屬于極性分子D.結(jié)構(gòu)式為C=O=O8.下列變化說(shuō)明濃硫酸具有脫水性的是A.鐵遇濃硫酸發(fā)生變化B.蔗糖遇濃硫酸變黑C.加熱時(shí)碳與濃硫酸反應(yīng)D.加熱時(shí)銅與濃硫酸反應(yīng)9.海水提溴的過(guò)程不包括A．濃縮B.氧化C.提取D.灼燒+O210.下列轉(zhuǎn)化不能+O2+O2+H2O+H2OA.H2SSO2B.SO+O2+H2O+H2OC.SSO3D.SO3H2SO411.侯氏制堿法中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括A.通入二氧化碳B.冷卻C.通入氨氣D.加入研細(xì)的食鹽12.與互為同分異構(gòu)體的是A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOHD.HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脫水得到烯烴所需的試劑和條件是A．濃氫溴酸酸，加熱

B．NaOH/H2O，加熱

C．濃硫酸，加熱

D．NaOH/C2H5OH，加熱14.關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng),敘述正確的是A．是吸熱反應(yīng)B．在常壓下進(jìn)行C．在沸騰爐中進(jìn)行D．使用鐵觸媒作催化劑15.下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是A．N2的電子式為B．N3—的最外層電子數(shù)為6C．N3—的質(zhì)子數(shù)是20D．氮原子未成對(duì)電子的電子云形狀相同16.重量法測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，會(huì)引起測(cè)定值偏高的是A．未作恒重操作B．硫酸銅部分分解C．硫酸銅晶體未完全失水D．坩堝放在空氣中冷卻17.鋁元素之間的相互轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列敘述正確的是A.實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，可通入過(guò)量CO2B.實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，可加入過(guò)量NaOH溶液C.實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，可加入過(guò)量NaOH溶液D.實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，可通入過(guò)量NH318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如下圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量B.I2（g）→I2（s）+QKJ（Q>0）C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3KJD.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0KJ19.如下圖所示，具支試管內(nèi)壁用水濕潤(rùn)后，放入鐵粉、碳粉，導(dǎo)管插入到紅墨水中。下列描述錯(cuò)誤的是A.具支試管底部發(fā)熱B.負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e→Fe2+C.反應(yīng)結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)液面下降D.正極電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e→4OH-20.某無(wú)色溶液可能含有Na+、Al3+、H+、Br—、HCO3—、SO42—和NO3—，且離子的物質(zhì)的量濃度均相等。分別取樣：①用PH試紙測(cè)得溶液的PH=1；②滴加適當(dāng)氯水，溶液變?yōu)槌壬?；③滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是A.一定含有NO3—B.可能含有Na+C.可能不含Al3+D.含有3種離子二、綜合分析題（60分）（一）（15分）高溫下，正硅酸鋰（Li4SiO4）能與CO2發(fā)生反應(yīng)，對(duì)控制CO2的排放具有重要的理論意義和實(shí)用價(jià)值。完成下列填空：21.硅原子核外電子占有種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價(jià)氧化物中，屬于原子晶體的是。22.鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由。一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發(fā)生如下反應(yīng)：Li4SiO4(s)+CO2(g)?Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)23.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式K=，反應(yīng)20min，測(cè)得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8g，則0~20min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為。24.在T1、T2溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)是反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。若T1溫度下，達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為amol·L—1，保持其它條件不變，通入一定量的CO2，重新達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為bmol·L—1。試比較a、b的大小，并說(shuō)明理由。（二）（15分）高鐵酸鹽具有極強(qiáng)的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：25.寫(xiě)出上述得到K2FeO4的化學(xué)方程式26.Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O配平上述化學(xué)方程式。若反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。27.實(shí)驗(yàn)室配置Fe2(SO4)3溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，結(jié)合離子方程式用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因。28.在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42—)增大，則還原產(chǎn)物是。寫(xiě)出檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法。29.已知HSO3—在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)c(SO32—)（選填“＞”、“＜”或“＝”）。（三）（15分）對(duì)硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物——美多心安的中間體。其中一種合成路線如下：30.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；實(shí)驗(yàn)室由A制取苯乙烯一般需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為。31.反應(yīng)②的反應(yīng)類型為反應(yīng)。設(shè)計(jì)反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是。32.反應(yīng)③的試劑和條件為。33.丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由1,3-丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫(xiě)出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。34.由1,3-丁二烯為原料能夠合成有機(jī)化工原料1,4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）寫(xiě)出其合成路線。（合成路線常見(jiàn)的表示方式為：）（四）（15分）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫，并測(cè)定氯化氫的含量進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：35.向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，會(huì)有白色晶體析出，該晶體的化學(xué)式是。36.按下圖裝置，將所得氣體通入后，試管內(nèi)白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl，說(shuō)明理由b裝置的作用是37.已知氯氣易溶于CCl4，按圖中裝置實(shí)驗(yàn)試管③中有白色沉淀，能夠證明含HCl，說(shuō)明理由