2022年河南省信陽市士源中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年河南省信陽市士源中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在①蛋白質(zhì)②油脂③葡萄糖④纖維素四種物質(zhì)中，不能水解的是____（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是

（填序號），蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物為

（填名稱），其通式為

，具有

性，油脂水解后生成

和

（填名稱）。參考答案：略【題型】填空題【適用】較易2.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是

A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低

C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

D.H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點

參考答案：CD3.在一定溫度下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（

）

A.減小壓強

B.縮小體積

C.降低溫度

D.增大氫氣的濃度參考答案：B略4.用一種試劑鑒別乙醇、苯、1—己烯、苯酚溶液，可選用的試劑是A．濃溴水

B．氯化鐵溶液

C．鹽酸

D．四氯化碳參考答案：A略5.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

A．CaCO，受熱分解

B．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)C．C與CO2反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)參考答案：B6.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH——2e—＝Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+Fe+2OH——2e—＝Ni2O3+3H2O參考答案：C略7.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO3－、SO32－兩種離子數(shù)量大量減少。則加入的試劑可能是（）

A．鹽酸

B．Na2O2

C．雙氧水

D．BaCl2溶液參考答案：B略8.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪

B．蛋白質(zhì)、高級烴C．淀粉、油脂D蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：B略9.假設(shè)x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是（） A． ⅠB族 B． ⅢB族 C． ⅢA族 D． ⅡA族參考答案：C考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，以此來解答．解答：解：元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，ⅡB族元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素位于ⅢA族，故選C．點評：本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列與族的關(guān)系．10.要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實驗方法是

A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成。參考答案：C11.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是

()①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C略12.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：C略13.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2，下列說法中正確的是A．碳的燃燒熱ΔH為0.5ΔH1kJ·mol－1

B．②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式C．碳的燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)

D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱參考答案：C略14.電解之前食鹽水需要精制，除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42－的等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的順序合理的是(

)A．①③④②

B．①②④③

C．③②④①

D．①②③④參考答案：B略15.下列敘述中正確的是

A．需加熱的反應(yīng)一定都是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)一定都不要加熱或點燃等條件

C．化合反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)一定都是吸熱反應(yīng)

D．燃燒反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應(yīng)物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。（1）該實驗應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（

）A.50mL

B.100mL

C.150mL

D.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（

）A.

A進(jìn)B出

B.

B進(jìn)A出

C.從A進(jìn)或B進(jìn)均可（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_______

_________。A、濃NaOH溶液

B、Na2SO3溶液

C、CCl4

D、水參考答案：

(1)a。(2)C

(3)B

(4)C2H5OHC2H4↑+H2O

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2O

C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意選取3個反應(yīng)即可）Ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.超重元素的假設(shè)預(yù)言：自然界中可能存在114號的穩(wěn)定同位素X，請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測：（1）X元素位于周期表中第_______周期，________族，為_______元素（金屬或非金屬）（2）寫出其最高價氧化物及其水化物的化學(xué)式_______________、_____________，并估計后者為_____________（酸性或堿性）（3）它與氯氣反應(yīng)生成最高價氯化物的化學(xué)方程式為_________________。參考答案：（1）七，IVA族，金屬

（2）XO2、X(OH)4、堿性

（3）X+2Cl2==XCl418.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕.每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(l)用鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕.該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為____________________________________________.(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率.可以采用圖甲所示的方案。其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_________(填序號)。a.銅

b.鈉

c.鋅

d.石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率.其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電原的________極.(4)在實際生產(chǎn)中?？稍阼F件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖:①通常情況下A電極對應(yīng)的金屬________(寫元素名稱).B電極的電極反應(yīng)是____________________.②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同.電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為_______mol。③鍍層破損后.鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容昌被腐蝕.請簡要說明原因____________________________________________________.參考答案：（1）負(fù)極：2Fe－4e－＝2Fe2＋；正極：2H2O＋O2＋4e-

＝4OH-，(2)c（3）負(fù)（4）①銅Cu2++2e－=Cu②0.08mol③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。（1）負(fù)極：2Fe－4e－＝2Fe2＋；正極：2H2O＋O2＋4e-

＝4OH-，（2）鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解而鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，選C。（3）屬于外加電流的陰極保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門連接在電源的負(fù)極上。（4）①A連接的為電源的正極做陽極，按電鍍原理，陽極為鍍層金屬失去電子，A電極對應(yīng)的金屬是銅，B電極的電極反應(yīng)式:Cu2++2e－=Cu；②陽極：Cu—2e－=Cu2＋

陰極Cu2++2e－=Cu

兩極質(zhì)量差128g

0.08mol

5.12g③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。19.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1）現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。①從平衡角度分析采用過量O2的目的是

；判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____

______。③已知：K(300℃)＞K(450℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(P)的