2022年湖南省株洲市醴陵第七中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年湖南省株洲市醴陵第七中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）

2Z(g)達到平衡的標(biāo)志是（

）A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：A略2.下列說法錯誤的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．在共價化合物中一定含有共價鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵參考答案：A3.下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略4.下列說法中，正確的一組是

①1H、2H、3H是氫元素的三種核素

②MgSO4晶體中既存在離子鍵，又存在共價鍵

③常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

④濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

⑤濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色⑥NO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3∶1A.①②③

B.①②⑤

C.②③④

D.④⑤⑥參考答案：B

略5.“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（

）A.單質(zhì)

B.元素

C.原子

D.分子參考答案：B宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示；元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；“AD鈣奶”中的“鈣”指的是宏觀概念；正確選項B。6.下列對于如圖裝置敘述正確的是（

）A．若要除去CO中的CO2，可以裝入氫氧化鈉溶液，氣體從b管進a管出B．該裝置若裝滿水可以用于排水法收集氣體C．該裝置不可用于濃硫酸干燥H2氣體D．用排水法收集氣體時，氣體從a管進b管出參考答案：B考點：實驗裝置綜合．分析：A．洗氣時導(dǎo)管長進短出；B．不溶于水的氣體，可利用排水法收集，導(dǎo)管短進長出；C．濃硫酸與氫氣不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性；D．排水法收集氣體時導(dǎo)管短進長出．解答：解：A．洗氣時導(dǎo)管長進短出，則若要除去CO中的CO2，可以裝入氫氧化鈉溶液，氣體從a管進b管出，故A錯誤；B．不溶于水的氣體，可利用排水法收集，導(dǎo)管短進長出，則裝置若裝滿水可以用于排水法收集氣體，故B正確；C．濃硫酸與氫氣不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，則可用于濃硫酸干燥H2氣體，故C錯誤；D．排水法收集氣體時導(dǎo)管短進長出，則用排水法收集氣體時，氣體從b管進，將水從a管出，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．7.下列說法中不正確的是

（

）A、將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。C、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體D、用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味參考答案：D略8.某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為A.HNO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4參考答案：D某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該原子M層電子數(shù)為7,故M為Cl元素,最高正化合價為+7,該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4,D正確；正確選項D。9.下列有關(guān)離子檢驗的方法正確的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗所得溶液

B．CO3２－：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀參考答案：C略10.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質(zhì)的是

參考答案：D11.下列各組物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)的是①．SiO2＋H2O

②.SiO2＋HF

③.SiO2＋C④.SiO2＋CaCO3

⑤.SiO2＋NaOH

⑥.Si+NaOHA.②③④⑤⑥.

B.③④⑤

C.④⑤⑥.

D.①②③參考答案：A12.關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是A.靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒的帶電性而加以除去B.由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一C.泥漿中泥沙是溶質(zhì)、水是溶劑D.膠體的聚沉屬于物理過程參考答案：CA項，靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒的帶電性而加以除去，此過程為膠體的電泳，正確；B項，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子電性相同，互相排斥使膠粒不易聚集成大的顆粒，正確；C項，泥漿為懸濁液，沒有溶質(zhì)和溶劑，錯誤；D項，膠體的聚沉沒有新物質(zhì)生成，屬于物理過程，正確；答案選C。13.相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時，需要氧氣最多的是（

）

A

CH4

B

C2H4

C

C3H6

D

C2H2參考答案：A略14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，濃HNO3既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（）A．Cu→Cu（NO3）2 B．C→CO2 C．CuO→Cu（NO3）2 D．Fe2O3→Fe（NO3）3參考答案：A【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】硝酸表現(xiàn)氧化性，則反應(yīng)后N元素的化合價降低；表現(xiàn)出酸性，反應(yīng)物中有硝酸鹽生成．【解答】解：A、濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故A正確；B、濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)出強氧化性，故B錯誤；C、濃硝酸與氧化銅反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸銅和水，化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故C錯誤；D、濃硝酸與Fe2O3反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸鐵和水，化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故D錯誤；故選A．15.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球浮力的變化)()

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低

D．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質(zhì)量（設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時不超過50mL）。實驗裝置如下：源:Zxxk.Com]

[來源請回答：（1）進行此實驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置的氣密性？

。（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）

。

（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？

。進行該操作的目的是___________________________________________

（4）如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計，鋅的摩爾質(zhì)量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M(Zn)=

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。其中W形成

的單質(zhì)是自然界中最輕的氣體；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y元素是地殼中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半徑最大的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）X6W6的結(jié)構(gòu)簡式為

，分子空間構(gòu)型為

。（2）Y與Z形成的兩種常見化合物的電子式分別為

和

（3）由W、X、Y三種元素形成的最簡式為XW2Y的化合物有A和B兩種，其中A的相對分子質(zhì)量是60，是日常生活中的一種調(diào)味品的主要成分，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

；B的相對分子質(zhì)量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，則B的分子式

。將B物質(zhì)的溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，觀察到得現(xiàn)象是

。（4）將B在酒化酶的作用下可制得另外一種具有特殊香味的液態(tài)有機物C，同時得到一種能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）C是一種可以再生的清潔燃料，寫出其燃燒的化學(xué)方程式

。C還可以在Cu或Ag的催化作用下被氧氣氧化成具有刺激性氣味的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：（1）

、

平面正六邊形

（2）

略

、

略

（3）

CH3COOH

、

C6H12O6

、

有磚紅色沉淀產(chǎn)生

（4）

C6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑（5）

C2H5OH+3O3

2CO2+3H2O

2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

18.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?；卮鹣铝袉栴}：

WX

Y

Z

（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。（2）W的最簡單氫化物的電子式為________________。（3）W、X簡單氫化物中沸點較高的是___________（填化學(xué)式）。（4）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為________。（5）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為_________。（6）分子式為C4H9Z的有機物其同分異構(gòu)體有_____種。參考答案：(1)Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋

(2)

(3)H2O

(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

(5)產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)

(6)4【分析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和＝x+x+1+x-2+x+2＝21，解得x＝5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素，則（1）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則四種元素簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。（2）W的最簡單氫化物是氨氣，電子式為。（3）水分子間的氫鍵強于氨氣分子間的氫鍵，所以W、X簡單氫化物中沸點較高的是H2O，常溫下是液態(tài)，而氨氣是氣態(tài)。（4）鋁單質(zhì)與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。（5）濃硝酸能使蛋白質(zhì)變性，則向盛有3m