2022年貴州省貴陽市息烽縣溫泉中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022年貴州省貴陽市息烽縣溫泉中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列引起大氣污染的有毒物質(zhì)，在人類的活動(dòng)中排放量最大的是A

一氧化碳

B

二氧化碳

C

氮氧化物

D

碳?xì)浠衔飬⒖即鸢福篈略2.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1molO2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略3.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是A.H2SO4、NaOH——腐蝕品

B.CH4、C2H4-——易燃液體C.CaC2、Na——遇濕易燃物品

D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑參考答案：B4.NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑

B.NaH中H－半徑比Li＋半徑小

C.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成

D.跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化參考答案：B略5.下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是

（）

A．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3

B．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞汞C．結(jié)合H+的能力：CO32－＞CH3COO－＞SO42－D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

參考答案：答案：A6.鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是

A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分別配成溶液，再加入氫氧化鈉溶液

C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D．分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)參考答案：C略7.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．Na2O2與H2O反應(yīng)生成2.24LO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

D．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA參考答案：B略8.下列事實(shí)可以說明M的非金屬性強(qiáng)于N的是A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于NB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M弱于NC．簡單陰離子的還原性：M強(qiáng)于ND．M的單質(zhì)能從含N的簡單陰離子的溶液中置換出N單質(zhì)參考答案：D略9.W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，Y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WZ為液態(tài) B.原子半徑大小為W<X<YC.YQ2和YW4均只含極性共價(jià)鍵 D.氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z參考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，X為Mg元素；Y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)，則Y為Si元素，W為H元素；根據(jù)晶體Y的一種制備路線圖，Z為-1價(jià)，原子序數(shù)大于14，則Z為Cl元素，YQ2中Q為-2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知，Q為O元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為H元素，Q為O元素，X為Mg元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A.WZ為HCl，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl為氣體，故A錯(cuò)誤；B.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑大小順序?yàn)閃<Y<X，故B錯(cuò)誤；C.YQ2和YW4分別為SiO2、SiCl4，均為共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y，故D錯(cuò)誤；答案選C。10.T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：AC略11.甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體。則下列說法不正確的是（）

A．若D為酸性氣體，則A可能為Al2S3B．甲、乙兩物質(zhì)生成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)不可能生成兩種堿C．D可能為10e-分子D．A與水反應(yīng)可能生成Mg(OH)2沉淀參考答案：答案:B12.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體 C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0 D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略13.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出Cu（NO3）2，再根據(jù)Cu（NO3）2與NaOH反應(yīng)的關(guān)系，求出NaOH的物質(zhì)的量，最終求出NaOH溶液的體積．解答：NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，完全生成HNO3，則整個(gè)過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4

解得：n（Cu）=0.15mol

所以Cu（NO3）2為0.15mol，根據(jù)

Cu2+～2OH﹣

0.15mol

n（OH﹣）

則NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.06L，即60ml，故選：A．

點(diǎn)評：本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，若根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算，無從下手，若根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒則化繁為簡，平時(shí)需注意守恒思想的應(yīng)用．

14.（08東莞調(diào)研）如右圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

（

）

A、斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大

B、斷開K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑

C、斷開K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH－―4e－=O2↑十2H2O

D、斷開K1，閉合K2時(shí)，OH－向b極移動(dòng)參考答案：答案：B15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小B．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．濃度分別為0.2mol?L﹣1和0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性參考答案：B試題分析：A、由于KW只受溫度的影響，故加水稀釋時(shí)，溶液的pH變小，但Kw不變，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部來自于水，故根據(jù)質(zhì)子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確；C、在相同溫度下，將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?，所以稀釋后濃度?.1mol/L，因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動(dòng)，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者與后者的c（H+）比值小于2：1，故C錯(cuò)誤；D、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，氨水過量，故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤．故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為

。

②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。（2）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合理的方案并說明原因：

。

②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4.7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31％）、Fe（1．3％）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3％）。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是

（填化學(xué)式）。（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是

。（5）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeS04·7H20），其原因可能是

（寫出一點(diǎn)即可）。（6）NiS04·7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O；（2）H2SO4；（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）3.2-9.2；（5）H2O2的用量不足（或H2O2失效，或保溫時(shí)間不足），導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化；（6）NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-解析：（1）“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物，鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)，從而達(dá)到除去鋁元素的目的；反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O，

（2）“酸浸”時(shí)主要是溶解鎳金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物，依據(jù)制備目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的雜質(zhì)，所以需要加入硫酸；（3）加入H2O2時(shí)將亞鐵離子氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（4）依據(jù)圖表中形成沉淀需要的PH，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，同時(shí)保證鎳離子不沉淀，pH應(yīng)在3.2-9.2間，

（5）在加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時(shí)未把亞鐵離子全部氧化，氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH，所以產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4?7H2O）；（6）根據(jù)電池工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，即NiOOH得電子生成Ni（OH）2：NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-18.（9分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：榆林教學(xué)資源網(wǎng)/Cl2+H2O

HCl+HClO

K=4.5×10-4次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸?，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請回答：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為

。（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為

。（3）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為

。（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）。①下列溶液能吸收Cl2的是

（填字母序號）。A.飽和食鹽水

B.飽和Na2SO3溶液C.飽和NaOH溶液

D.濃硫酸②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。③Cl2中含有少量HCl氣體，可用

試劑除去HCl，請用平衡移動(dòng)的原理解釋原因：

。

參考答案：（9分）（1）2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑（1分）（2）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（1分）（3）Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl

（2分）（4）①BC

（1分，多選、錯(cuò)選均無分）②濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（1分）③飽和食鹽水（1分）

增大Cl-濃度，Cl2+H2O

HCl+HClO平衡會(huì)逆向移動(dòng)，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度。（2分）略19.（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：I．II．N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH12CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH2=-565kJ·mol-1①ΔH1=

。②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程