2022年河南省鄭州市中牟縣第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年河南省鄭州市中牟縣第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為參考答案：C略2.

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

(

)A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略3.下列說(shuō)法正確的是(

)A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位，NA個(gè)微粒為1摩爾B.1L水溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LC.0.3molHClD.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略4.在溶液中有濃度均為0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最小

(

)A．Fe3＋

B．Cr3＋

C．Zn2＋

D．Mg2＋

參考答案：A略5.某固體W不導(dǎo)電，但熔化和溶于水中能完全電離，下列關(guān)于W的說(shuō)法正確的是（

）A、W是非電解質(zhì)

B、W是強(qiáng)電解質(zhì)C、W是弱電解質(zhì)

D、W是共價(jià)化合物參考答案：B略6.以下物質(zhì)；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)環(huán)己烷；(7)鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是：

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)

C．(4)(5)(7)

D．(3)(4)(5)(7)參考答案：B略7.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B．常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）不相等C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）參考答案：C略8.為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是（

）A．為測(cè)定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個(gè)集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部。C．為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗(yàn)其中的白色固體為無(wú)水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水參考答案：A解析：A、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，故可選用酚酞做指示劑進(jìn)行測(cè)定，正確；B、應(yīng)用坩堝鉗夾持燃燒，不能投入上述集氣瓶底部，錯(cuò)誤；C、比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)含氧酸的酸性進(jìn)行比較，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能說(shuō)明硫化氫是弱酸，錯(cuò)誤；D．給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗(yàn)其中的白色固體為無(wú)水硫酸銅，在檢驗(yàn)白色固體時(shí)，不能直接向其中加水，錯(cuò)誤。9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2中含有C—H鍵數(shù)為0.2NAB.常溫下，100mL1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，其質(zhì)量為28gD.3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA參考答案：B略10.以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，通過(guò)電解原理來(lái)降解酸性廢水中的NO3－,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．該新型電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al＋4OH－-3e－=AlO2－＋2H2O B．為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4 C．A為電源正極,H＋從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū) D．陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－參考答案：DA項(xiàng)，該新型電池放電時(shí)，關(guān)鍵判斷Al的氧化產(chǎn)物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故為A1+4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O正確；B項(xiàng)，由于在工區(qū)是OH－放電，所以為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體，正確；C項(xiàng)，A為電源正極，當(dāng)電解時(shí)，在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑H+從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū)，正確；D項(xiàng)，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，故D錯(cuò)誤。11.下列離子方程式不正確的是A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+B．常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：C．小蘇打與醋酸溶液混合：D．向Ba(OH)2溶液中滴入過(guò)量的NaHSO4溶液：參考答案：D略12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

（

）A、常溫常壓下，22．4L的NO2

和CO2混合氣體含有2NA

個(gè)O原子B、1molFe與過(guò)量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA

個(gè)電子C、1L0．1mol·NaHCO3液含有0．1NA個(gè)HCO3－D、常溫下，4gCH4

含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵參考答案：A略13.（2004·全國(guó)卷Ⅲ）11.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則（

）A.x=2，y=2

B.x=2，y=4

C.x=3，y=6

D.x=3，y=8參考答案：B

略14.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過(guò)量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過(guò)量鹽酸，溶液中陽(yáng)離子數(shù)目變化最小的是A、Na+

B、Al3+

C、Fe3+

D、Fe2+參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（

）

①用托盤(pán)天平稱取5.2gNaCl

②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸

③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體

④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol?L—1H2SO4溶液

⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3

⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③④⑤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.電子工業(yè)常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用。按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

（1）寫(xiě)出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是

。（3）“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、

。（4）廢液中加入過(guò)量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl21.5mol·L—1、FeCl23.0mol·L—1、FeCl31.0mol·L—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。（6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。制備Cl2的化學(xué)方程式為：

該裝置不完整，請(qǐng)?jiān)谒o虛線框內(nèi)畫(huà)出所缺部分，并標(biāo)注試劑。參考答案：（1）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（2）取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+（3）玻璃棒、燒杯（4）2Fe3++Fe＝3Fe2+

Cu2++Fe＝Fe2++Cu（5）22.4

0.6

（6）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________________。（2）填寫(xiě)下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________反應(yīng)③_____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（4）A→E的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。參考答案：(1)羥基羧基

(2)加成反應(yīng)

取代反應(yīng)

(3)

(4)+NaHCO3→+H2O+CO2↑(5)13試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)，②③均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒(méi)有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個(gè)醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時(shí)，有鄰、間、對(duì)三種位置．側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時(shí)，當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于間位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于對(duì)位時(shí)，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！久麕燑c(diǎn)晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團(tuán)，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。18.在一定條件下（不需添加別的反應(yīng)物），經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)下圖的各種變化，其中反③、④屬于氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)①、②屬于非氧化還原反應(yīng)。X、F、Y為單質(zhì)，其余為化合物，且D能使酚酞試液變紅，據(jù)此請(qǐng)回答

（1）以Pt為電極電解滴和酚酞的飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：

，陰極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是

。

（2）寫(xiě)出A和X的化學(xué)式：A

，X

。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的條件：

。參考答案：答案

（1）2C1-－2e-

C12↑

因?yàn)镠2-O

H++OH-，而2H++2e-

H-2-↑使C（OH-）不斷增大

（2）NH4HCO3[或（NH4）2CO3]

H2

（3）NaOH+CO2

NaHCO3（其他合理答案也可）

（4）高溫