四川省資陽市白塔寺鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

四川省資陽市白塔寺鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是

（

）

A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．間二甲苯

D．對二甲苯參考答案：D略2.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D解：A、在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌，這時玻璃棒的作用可以加速固體的蒸分解速率，故A正確；B、固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽，可以用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確；C、過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，防止將濾紙弄破，影響實驗結(jié)果，故C正確；D、不能用手拿試管對試管進行加熱，否則試管受熱后會灼傷皮膚，發(fā)生危險，故D錯誤．故選D．3.德班氣候大會上，各國就減排承諾展開討論。減排主要是指減少下列哪種氣體的排放量A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.氮氧化物

D.氟氯烴參考答案：A4.下列離子方程式書寫正確的是（）A．用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣C．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．向Na2SO3溶液中加入過量酸性KMnO4溶液：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水；B．電荷不守恒；C．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；D．高錳酸鉀具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，本身被還原為二價錳離子．【解答】解：A．用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2，離子方程式：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，離子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B錯誤；C．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)，離子方程式：OH﹣+H+═H2O，故C錯誤；D．向Na2SO3溶液中加人過量酸性KMnO4溶液，離子方程式為5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正確；故選：D．5.下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL1mol?L﹣1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．混合后溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B．氯氣的物質(zhì)的量為=0.005mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，由電子守恒及優(yōu)先氧化可知，只有亞鐵離子被氧化；C．電解生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂；D．石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．解答：解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的離子反應(yīng)為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正確；B．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL1mol?L﹣1的溴化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B錯誤；C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C錯誤；D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫的正誤判斷，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，選項B為解答的難點，題目難度不大．6.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見右圖）。下列說法正確的是（

）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl參考答案：B略8.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積VmL如圖所示，則原混合溶液

中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2參考答案：C略9.在下列無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―[來源:Z,xx,k.Com]C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：略10.已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－bkJ·mol－1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）

△H=－ckJ·mol－1則下列敘述正確的是（

）A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)

△H=2(b-a)KJ?mol－1D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b)mol參考答案：C試題分析：A、水由氣態(tài)到液態(tài)放熱，則上述熱化學(xué)方程式b<c，A錯誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，水的穩(wěn)定的氧化物是液態(tài)水，則甲烷的燃燒熱應(yīng)大于bkJ/mol，B錯誤；C、①×2-②×2可得2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)，則△H=2(b-a)KJ?mol－1，C正確；D、甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2，其完全燃燒生成CO2和H2O（g）時，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b)mol，D錯誤。答案選C。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．苯酚鈉溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：CD略12.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是①用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲苯②如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用酒精洗滌③用pH試紙測得氯水的pH為2④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管⑤少量的鈉、鉀、白磷通常保存在煤油中⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物A．①③⑤

B．①②④

C．②④⑤

D．②⑤⑥參考答案：B13.NM-3和D_58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于NM-3和D_58的敘述，正確的是A．都屬于芳香族化合物，所含官能團不完全相同B．在濃硫酸存在的條件下，NM-3不能發(fā)生消去，而D_58能發(fā)生消去反應(yīng)C．兩種分子中碳原子數(shù)不同，分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境也不同D．遇FeCl3溶液都顯色；都能與NaOH溶液反應(yīng)，等物質(zhì)的量NM-3和D_58最多消耗的氫氧化鈉質(zhì)量比為3:4參考答案：AC略14.某氯化鎂溶液的密度為1.18g.cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中 Cl－離子的物質(zhì)的量約等于A．0.37mol

B．1.5mol

C．0.74mol

D．0.63mol

參考答案：B15.下列離子方程式書寫正確的是A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl—Mn2++Cl2↑+H2OC．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—D．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解濾去殘渣,濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答:（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式為：_______________________________________。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為：________________________________________。（3）若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進行上述實驗,計算KMnO4的理論總產(chǎn)量為

。（4）KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__

_

。參考答案：（13分

：每空3分）（1）3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO4-+4H+==MnO2↓+2MnO4-+2H2O（3）2．4g

（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO-2↑+8H2O

（4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請?zhí)羁眨?1)寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(3)你認為B、C、D元素形成的化合物之間________(填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)BC＋BD3―→DBC2＋D2C，得出上面結(jié)論的理由是___________________________________________________________________________。(4)Ⅰ.恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC2(g)4AC2(g)＋B2(g)在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1mol達平衡時，生成AC2和B2共amol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)。Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和BC2各1mol，達平衡時生成AC2和B2共bmol，將b與Ⅰ中的a進行比較，則a________b(填“>”“<”“＝”或“不能確定”)。參考答案：(1)CNOH

(2)4NH3＋5O2催化劑△4NO＋6H2O(3)不能

反應(yīng)中只有N元素化合價的升高，而沒有元素化合價的降低(4)Ⅰ.80a%Ⅱ.>略18.（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者混合后發(fā)生雙水解，反應(yīng)完全，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化，具體操作為：①______、②洗滌、③干燥。Ⅰ、按右圖所示裝置進行凈化后沉淀物成分的測定實驗。（1）干燥管里應(yīng)裝入的藥品為（選填字母代號）：______。

a.堿石灰

b.無水硫酸銅（2）若只觀察到澄清石灰水變渾濁，說明_____同學(xué)判斷正確。（3）若沉淀物為Cu(OH)2，則觀察到的現(xiàn)象是

。Ⅱ、若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量測定其組成。（1）各裝置連接順序為C

A

E。（2）裝置C中堿石灰的作用是_____。（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置B質(zhì)量增加了ng，則沉淀中Cu(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（15分）①過濾；（2分）Ⅰ、（1）b（2分）；（2）甲（2分）；（3）干燥管中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水無變化（2分）Ⅱ、（1）（C）→（A）→B→D→（E）（2分，各1分）；（2）吸收空氣中的CO2和水蒸汽（2分）；49n/9m或98n/18m（3分）；略19.資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過如下實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物．實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：猜測1：白色不溶物可能為

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg（OH）2?yMgCO3]（2）為了確定產(chǎn)物成份（包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì)），進行以下定性實驗．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝簩嶒炐蛱枌?/p>

驗實驗現(xiàn)象結(jié)

論實驗Ⅱ?qū)嶒濱中收集到的氣體點燃安靜燃燒，火焰呈淡藍色氣體成分為

實驗Ⅲ將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量

白色不溶物中含有MgCO3實驗Ⅳ取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適量

稀溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO32﹣離子（3）為進一步確定實驗I中白色不溶物的成分，進行定量實驗，裝置如圖所示：稱取干燥、純凈的白色不溶物4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．①裝置C的作用是

；②白色不溶物的化學(xué)式為

．（4）根據(jù)以上（2）及（3）的定性定量實驗，寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）Mg（OH）2；（2）氫氣；稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解；CaCl2或BaCl2；（3）①防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置B中，影響實驗結(jié)果；②Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2；（4）3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2?2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．.專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）依據(jù)猜測可知白色不溶物可能是Mg（OH）2或MgCO3或Mg（OH）2，MgCO3；（2）依據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象分析，鎂條和碳酸氫鈉溶液迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，可以說明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成一種無色氣體和一種白色不溶物；氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰，說明該氣體具有可燃性，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變分析出是氫氣；依據(jù)實驗Ⅲ的推斷分析，加入一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以加入的是酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鎂；加入鹽酸沉淀碳酸鎂全部溶解；依據(jù)實驗Ⅳ加入氯化鈣生成沉淀證明含有碳酸根離子；（3）根據(jù)B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以B不能直接與空氣接觸，為了防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置B中，影響實驗結(jié)果，所以應(yīng)連接一個干燥裝置除去空氣中的水蒸氣和CO2；根據(jù)B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鎂的質(zhì)量，剩余的就是氫氧化鎂的質(zhì)量；（4）根據(jù)分析、計算可知，鎂與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2?2MgCO3、碳酸鈉和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．解答：解：（1）依據(jù)猜測可知白色不溶物可能是Mg（OH）2或MgCO3或Mg（OH）2，MgCO3，故答案為：Mg（OH）2；（2）迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，可以說明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成一種無色氣體和一種白色不溶物；氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰