廣東省江門市臺山臺師高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省江門市臺山臺師高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是A．硫酸

B．蔗糖

C．陳醋

D．小蘇打參考答案：C2.把1.0mol/LCuSO4溶液、2.0mol/LFe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為()A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.5mol/L

D．4.0mol/L

參考答案：C略3.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1：9

B．1：7

C．1：5

D．2：9參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)的計算．專題：守恒法．分析：Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由﹣2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算參加反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量，由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），據(jù)此計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．據(jù)此計算判斷．解答：解：Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由﹣2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．所以實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計算，難度中等，判斷元素化合價變化，利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計算是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中的運用．4.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是

A．NO

B．Na202

C．SO3

D．CuCl2參考答案：C略5.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

（

）A

NaOH

B

NH3·H2O

C

AgNO3

D

BaCl2參考答案：A略6.

某主族元素原子的O層上只有1個電子,下列描述正確的是A.其單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈

B.其原子半徑比鉀原子半徑小C.其碳酸鹽易溶于水

D.其氫氧化物溶液不能使氫氧化鋁溶解參考答案：C7.某有機物X，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H2。甲和乙反應(yīng)可生成丙，甲和丙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這種有機物X是：

A．甲醇

B．甲醛

C．甲酸

D．甲酸甲酯參考答案：B8.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(g)，達到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

①X的分解速率與X的生成速率相等

②反應(yīng)容器中壓強不再變化

③X、Y、Z的濃度不再變化

④單位時間內(nèi)生成lmolY的同時生成lmolZ

A．①③

B．②③

C．①②

D．②④參考答案：略9.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：

2SO2＋O22SO3這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中錯誤的是

(

)A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．達到平衡時，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略10.下列敘述不正確的是：A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物B．能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸不一定都是羧酸C．銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解和蔗糖的水解都是水浴加熱的。D．油脂水解得到的醇是丙三醇參考答案：A11.下列全球性和區(qū)域性的環(huán)境問題主要是因為向大氣中過量排放二氧化碳和甲烷造成的是A．氣候變暖（溫室效應(yīng)）

B．臭氧層破壞（臭氧空洞）C．酸雨

D．赤潮和水華參考答案：A12.若能發(fā)現(xiàn)第117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是

()A.此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B.其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C.其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機溶劑D.AgX是一種有色的易溶于水的化合物參考答案：C試題分析：117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子，該元素處于處于ⅦA族。A、同主族自上而下非金屬性減弱，117號元素非金屬性比At弱，元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，該元素氫化物穩(wěn)定性比HAt差，故該氫化物HX不穩(wěn)定，故A錯誤；B、同主族自上而下非金屬性減弱，金屬性增強，其單質(zhì)帶有金屬光澤，氧化性比碘的弱，不能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，故B錯誤；C、處于ⅦA族，與氯氣、溴、碘的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似，其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機溶劑，故C正確；D、處于ⅦA族，AgCl、AgBr、AgI溶解性依次減小，顏色加深，AgX是一種有色的難溶于水的化合物，故D錯誤，故選C?！久麕燑c晴】本題考查元素周期律應(yīng)用，注意理解同主族元素單質(zhì)化合物相似性與遞變性，注意掌握鹵素單質(zhì)化合物性質(zhì)，117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子，該元素處于處于ⅦA族。

13.對下列常見物質(zhì)的認識不正確的是A.明礬可作凈水劑

B．CaCO3是陶瓷的主要成分C．干冰能用作于人工降雨D.NaHCO3可作抗酸藥，能中和胃里過多的酸，緩解胃部不適參考答案：B略14.下列各溶液中,Na+

物質(zhì)的量濃度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略15.乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是A.與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.與水反應(yīng)生成乙醇C.與溴水反應(yīng)使之褪色D.與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)使之褪色參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究。實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測其溶液的pH為10，則碳酸氫鈉溶液呈

性。實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：[查閱資料]

碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)。[進行實驗]

為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有

。（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）興趣小組的同學(xué)認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。①他們猜想的依據(jù)是

。②請設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行。若兩行都寫，按第一行計分）：實

驗

操

作預(yù)期實驗現(xiàn)象結(jié)

論

固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH。

固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3。

[拓展應(yīng)用]

碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多。但對于患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是

。參考答案：

堿(1)水滴生成

(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(3)①元素守恒（或質(zhì)量守恒定律）②取固體產(chǎn)物于試管中，加入適量鹽酸有氣泡產(chǎn)生取固體產(chǎn)物于試管中，加入適量鹽酸無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣體，加重病情

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（10分）用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見下表：實驗次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/mL測得生成沉淀的質(zhì)量/g15.285009.85210.5650019.70315.84500

421.1250039.40526.4050049.25631.6850049.25回答下列問題：（1）寫出少量NaHCO3和過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________。（2）第3次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是________g。（3）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是________。（4）原Ba(OH)2溶液的濃度為________mol·L-1。（5）室溫下取第3組實驗所得溶液中的OH－濃度為________。參考答案：（10分）各2分ks5u（1）HCO3－+OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2O（2）29.55

（3）3:2

（4）0.5（mol·L-1）

（5）0.82mol·L-1略18.（5分）（1）反應(yīng)在一容積不變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)達到平衡后①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率

。（填“增大”、“減小”、“不變”）②若a>b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率

。（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）若反應(yīng)為，容器體積固定不變，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比是a:b，則：①平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比為

。②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率

。（填“增大”、“減小”、“不變”）③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則(a+b)與(c+d)滿足(a+b)

(c+d)（填“>”“=”“<”）時，A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大。參考答案：（1）①不變

②增大

（2）①1：1

②減小

③>

(每空1分,共5分)19.（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4

H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）（2）元素S的最高正價和最低負價分別為

、

，（3）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度

(選填“更大”、“更小”或“相同”)。（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)