四川省成都市邛崍平樂中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

四川省成都市邛崍平樂中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C反應(yīng)生成白色沉淀。據(jù)此推斷A、B、C、D的化學(xué)式依次是A．Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3

B．Ba(OH)2；Al(NO3)3；K2CO3；Fe2(SO4)3C．Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(OH)3

D．BaCO3；Al2(SO4)3；KOH；Fe(NO3)3參考答案：A略2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

)

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣參考答案：B【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過量；B．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉；C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液．【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在Fe3+、HCO3﹣，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，Al3+、HCO3﹣相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，明確圖象中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度不大．3.下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是

（

）①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)⑧焰色反應(yīng)是化學(xué)變化A.①③⑥

B.①②⑤⑦

C.③④⑤⑧

D.①②⑤⑧參考答案：A略4.下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的是（

）A．鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會(huì)生銹C．廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染D．鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進(jìn)一步被氧化參考答案：答案：B5.下列說法中正確的是

（）

A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子參考答案：答案：A6.反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變C．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)的焓變△H=－510kJ·mol－1參考答案：C略7.有關(guān)粒子在相應(yīng)條件下能大量共存的是（）A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al(OH)4]﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．NO、O2易結(jié)合生成二氧化氮；B．能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈堿性；C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液呈酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存．解答：-解：A．NO、O2易結(jié)合生成二氧化氮，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Al2O3為兩性氧化物，能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下CO32﹣不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、I﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問題，為高考常見題型，把握信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（

）A．在銅催化下，用加熱的方法檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車B．實(shí)驗(yàn)室中用水浴加熱的方法制備乙酸乙酯C．為便于觀察和使用，將氯水、氨水、雙氧水保存在棕色試劑瓶中D．家庭中可用尿糖試紙檢測尿液中的糖含量參考答案：D略9.下列說法不正確的是

A．所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

B．使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定

C．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)

D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)參考答案：D略10.對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略12.下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是()。A．將碘水中的碘萃取出來，選擇酒精作萃取劑B．做焰色反應(yīng)需要的儀器有酒精燈與鑷子C．要使稀鹽酸的濃度變大可以加熱蒸發(fā)水分D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：D略13.由實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，其中正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AC12的水溶液能導(dǎo)電C12是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸C金屬鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈乙配分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原活潑D加熱煮沸滴有石蕊度液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性參考答案：答案：C14.短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價(jià)；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是A.R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2B.上述元素形成的簡單離子都能促進(jìn)水的電離平衡C.YR6能在氧氣中劇烈燃燒D.元素對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑:

Y>Z>R>X參考答案：D已知R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記，即氫氟酸，所以R為F元素，由X在化合物中只顯一種化合價(jià)，結(jié)合化合物XR3，推知X為Al元素，根據(jù)R和Z是位于同主族的短周期元素，確定Z為Cl元素，由Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知，Y為S元素。據(jù)此分析如下：A、F2和Cl2都能與水反應(yīng)，2F2＋2H2O=4HF＋O2、Cl2＋H2O=HCl＋HClO，但并不是都能置換出O2，故A錯(cuò)誤；B、這四種元素形成的簡單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進(jìn)水的電離，而Cl-不能水解，故B錯(cuò)誤；C、SF6中的S元素為最高價(jià)+6價(jià)，而F元素是最活潑的非金屬元素，所以SF6在氧氣中不能燃燒，故C錯(cuò)誤；D、四種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑大小順序?yàn)镾2->Cl->F->Al3+，所以D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題最難判斷的是C選項(xiàng)，要從化合價(jià)的角度進(jìn)行分析。若SF6能在氧氣中燃燒，則O元素的化合價(jià)只能從0價(jià)降低為-2價(jià)，所以SF6中要有一種元素的化合價(jià)升高，S已經(jīng)是最高價(jià)+6價(jià)，要使F從-1價(jià)升高為0價(jià)的F2，需要一種比F2氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)，已知F是最活潑的非金屬元素，顯然O2不行。15.下列說法不正確的是

A、1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC、在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式

NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OD、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）無水氯化鋁是某些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑，它的熔點(diǎn)190℃但在180℃時(shí)已開始升華。它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，甚至在空氣中遇到微量水氣也強(qiáng)烈地發(fā)煙。用下列裝置制取無水氯化鋁，回答以下問題：

（1）裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）儀器X與儀器Y直接相連的意圖是：①收集產(chǎn)物

②

，

（3）能否去掉E裝置

，原因是

，（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃

處的酒精燈，其作用是

（5）寫出鋁粉與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

檢驗(yàn)上述反應(yīng)所得含氧酸根的方法（簡述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）

。參考答案：（1）2Al+3Cl22AlCl3

（3分）（2）防止堵塞

（2分）（3）不能（1分）防止E中水氣與AlCl3作用

（2分）（4）A

（1分）用氯氣排盡裝置中的空氣

以防產(chǎn)品不純（2分）（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（3分）

逐滴滴加鹽酸至過量

先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為Na2O，Z的電子式為；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為離子鍵，當(dāng)②、③兩個(gè)反應(yīng)生成的Z量相等時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為1：2．（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，③的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．參考答案：考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則應(yīng)含有Na元素，三個(gè)反應(yīng)均屬于為化合反應(yīng)，可知X為Na，Y為Na2O，Z為Na2O2；（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，Y是日常生活中最重要的鹽，則Y是氯化鈉，X是單質(zhì)，則X是鈉，②的反應(yīng)條件為電解，電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，Z中含有金屬元素，則Z是氫氧化鈉．解答：解：（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則這三種物質(zhì)都含有鈉元素，三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y中含有變價(jià)元素，根據(jù)教材知識(shí)知，X是鈉、Y是氧化鈉、Z是過氧化鈉，通過以上分析知，Y是氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O，Z是過氧化鈉，其電子式為，Y和Z中都含有離子鍵，但Z中還含有非極性共價(jià)鍵，當(dāng)②、③兩個(gè)反應(yīng)生成的Z量相等時(shí)，分別發(fā)生：2Na2O+O2=2Na2O2，2Na+O2=Na2O2，若生成2molNa2O2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為1：2，故答案為：Na2O；；離子鍵；1：2；（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，Y是日常生活中最重要的鹽，則Y是氯化鈉，X是單質(zhì)，則X是鈉，②的反應(yīng)條件為電解，電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Z中含有金屬元素，則Z是氫氧化鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，注意元素化合物知識(shí)的積累，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．18.（2007·江蘇卷）19.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：

B：

C：

D：

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

、

參考答案：（1）H2O

NH3

OH-（2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2本題主要考查原子、分子和離子的核外電子的結(jié)構(gòu)特征。常見的核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的粒子有：陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；顯然結(jié)合題目所給的其他條件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH－，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反應(yīng)的離子方程式：3H2O+3NH3+Al3+===Al(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH。19.目前工業(yè)合成氨的