云南省曲靖市羅平縣牛街鄉(xiāng)第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

云南省曲靖市羅平縣牛街鄉(xiāng)第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是

（

）

A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-

B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH+4、ClO-

C．在滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO2-3、HCO-3

D．在由水電離的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+

參考答案：A略2.室溫下，0．1mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．H2A的電離方程式：H2AH十＋HA－B．pH＝5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100C．等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-)D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子濃度均大0參考答案：B試題分析：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)圖象分析，pH=3時(shí)，c(HA-)與c(A2-)相同，pH=5時(shí)，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正確；C、等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合后，無法比較c(HA-)與c(A2-)的大小，故C錯(cuò)誤；D、二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D錯(cuò)誤；故選B。3.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是（

）

A．NCl3形成的晶體為原子晶體

B．分子中N－Cl鍵是非極性共價(jià)鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子

D．N－Cl鍵能小，故NCl3沸點(diǎn)低參考答案：答案：C4.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)

ΔH＝－216kJ·mol－1，E反應(yīng)物＜E生成物B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反應(yīng)物＜E生成物C．HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(s)

ΔH＝＋26.5kJ·mol－1,1molHI在密閉容器中分解后放出26.5kJ的熱量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的水溶液與含0.5mol的濃硫酸混合后放熱57.3kJ參考答案：B略5.下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是(

)A.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C.Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-參考答案：A當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，溶液顯酸性，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，溶液顯堿性，又能生成沉淀。A.在酸性溶液中HCO3-反應(yīng)放出二氧化碳，在堿性溶液中，鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀故A正確；B.Pb2+、S2-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Pb2+、SO42-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中S2O32-發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體和沉淀，在減弱溶液中Mg2+、NH4+分別反應(yīng)生成沉淀和氣體，與題意不符，故D錯(cuò)誤；故選A。6.可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）解答．解答：解：因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）．A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯(cuò)誤；C、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒有注明正逆速率，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ正=υ逆（同種物質(zhì)）分析．7.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極參考答案：D解析：乙中I－失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B項(xiàng)正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，而作為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)。

8.相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23參考答案：A略9.25℃時(shí)含有少量未溶解的KCl的飽和溶液加熱到45℃后變成了不飽和溶液，這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與25℃相比A.變大

B.變小

C.不變

D.不能確定參考答案：A略10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是A.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放B.75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同C.納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子D.汽車尾氣中含有的氮氧化物，會(huì)加劇酸雨的形成參考答案：DA．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故A錯(cuò)誤；B．75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性進(jìn)行消毒，NaClO溶液是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，原理不相同，故B錯(cuò)誤；C．吸附性不能除重金屬離子，鐵粉能有效地處理污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，與還原性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．汽車尾氣中的氮氧化物在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮與水能夠反應(yīng)生成硝酸，會(huì)加劇酸雨的形成，故D正確；故選D。11.下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（

）A．溫度相同，體積相同的O2和N2

B．壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和N2C．體積相等，密度相等的CO和NO

D．質(zhì)量相等，密度不等的C2H4和N2參考答案：D略12.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B13.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ks5uB．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-

、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C略14.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)。下列有關(guān)PM2.5說法不正確的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染參考答案：B略15.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl-、NO3―六種離子中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（

）A.

I―、HCO3―、Cl-

B.Fe2+、HCO3―、NO3―

C.

I―、HCO3―

D.Fe3+、I―、HCO3―參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

⑴測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為____________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為______________。⑵測(cè)定NO的體積①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是___________________________________。②選用上圖所示儀器組合一套可用來測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作_________________________________。⑶氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是__________________________________________________________________________________________。參考答案：⑴0.008mol

0.012mol

⑵①A

因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化②123547③等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平。⑶有因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）確定以下各項(xiàng)的n值:

(1)飽和一元醇的通式是

，醇出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是

；醇出現(xiàn)同類異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是

。n值一定的醇與濃硫酸共熱，只能得到一種不飽和烴，符合上述結(jié)果的n值是

或

。

(2)飽和一元醛的通式為

，醛出現(xiàn)穩(wěn)定的同分異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是

；醛出現(xiàn)同類異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是

。

(3)飽和一元脂肪酸的通式為CnH2nO2，羧酸出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)，n最小值是

，羧酸出現(xiàn)同類異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是

。參考答案：略18.（18分）請(qǐng)仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A.是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B.稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C.的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D.中只含一個(gè)氧原子，與Na反應(yīng)放出H2；F.為烴。請(qǐng)回答：（1）

B的分子式為_______________________。（2）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)）______________。a.氧化反應(yīng)

b.聚合反應(yīng)

c.消去反應(yīng)

d取代反應(yīng)

e.與Br2加成反應(yīng).（3）寫出D→E、E→F的反應(yīng)類型：D→E__________________、E→F_______________________。（4）F的分子式為____________________。

化合物H是F的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量為56，寫出H所有可能的結(jié)構(gòu)；_______________________________________________________________________。（5）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法給F命名：A:___________________、C：

、F的名稱：__________________。（6）寫出E→D的化學(xué)力程式_____________________________________________________________________。參考答案：

【解析】本題考查有機(jī)物的推斷。F是相對(duì)分子質(zhì)量為70的烴，則可計(jì)算14n=70,得n=5，故其分子式為C5H10。E與F的相對(duì)分子質(zhì)量差值為81，從條件看，應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，而溴的相對(duì)原子質(zhì)量為80，所以E應(yīng)為溴代烴。D只含有一個(gè)氧，與Na能放出H2，則應(yīng)為醇。A為酯，水解生成的B中含有羥基，則C中應(yīng)含有羧基，在C、D、E、F的相互轉(zhuǎn)變過程中碳原子數(shù)是不變，則C中碳應(yīng)為5個(gè)，102-5×12-2×16=10，則C的化學(xué)式為C5H10O2，又C中核磁共振譜中含有4種氫，由此可推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHCH2COOH。（1）從B的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)碳四價(jià)被全氫原子，即可寫出化學(xué)式。（2）B中有羥基，則可以發(fā)生氧化，消去和取代反應(yīng)。（3）C到D為羧基還原成了羥基，D至E為羥基被溴取代生成溴代烴。溴代烴也可在NaOH水溶液中取代成醇。（4）F為烯烴，其同系物D也應(yīng)為烯烴，又相對(duì)分子質(zhì)量為56，則14n=56，得n=4。所有同分異構(gòu)體為1-丁烯，2-丁烯（存在順反異構(gòu)）和甲基丙烯四種。（5）B為醇，C為羧酸，兩者結(jié)合不寫出A的酯的結(jié)構(gòu)。F的名稱要注意從靠近碳碳雙鍵的一端進(jìn)行編號(hào)命名。（6）E→D為溴代烴,NaOH水溶液條件下的取代反應(yīng)。19.選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源．它由盛有甲烷、氮?dú)?、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成．（1）水分子間通過

相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

（填元素符號(hào)）．（2）從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬．①基態(tài)鉻原子的電子排布式為

．②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖1所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為

．圖1（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖2如下：圖2①寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式

．②膽礬中含有的粒子間作用力是

（填序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵

b．極性鍵

c．金屬鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

f．非極性鍵③在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，指出1molCN﹣中π鍵的數(shù)目為

．膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖3所示，則氧的配位數(shù)是

．圖3參考答案：（1）氫鍵；N＞O＞S；（2）①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；②2：1；（3）①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；②abde；③1.204×1024；4．考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；配合物的成鍵情況．分析：（1）水分子間存在氫鍵；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；同主族從上到下，元素的第一電離逐漸減??；（2）①原子的核外電子數(shù)與其原子序數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子核外電子排布式；②根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Fe原子數(shù)目進(jìn)行解答；（3）①根據(jù)Cu的電子排布式書寫Cu2+離子的電子排布式；②離子之間存在離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵；③根據(jù)CN﹣中成鍵情況計(jì)算；根據(jù)晶胞的結(jié)