河南省鄭州市大學(xué)第二附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省鄭州市大學(xué)第二附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成：③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定都存在的離子組是（

）

A.Na+、Br－、CO32－

B.Na+、SO32－、I－

C.Ca2+、I－、SO32－

D.Ca2+、CO32－、Br－參考答案：A略2.下列離子方程式中，正確的是（）A．Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．2mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；B．氨水為弱堿，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律判斷；D．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子在離子方程式中不能拆開．解答：A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A錯誤；B．AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3﹣+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題為高考中的高頻題，難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；選項D需要明確小蘇打、蘇打的化學(xué)式區(qū)別．3.下列說法中正確的是

()A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略4.下列實驗操作正確或能達(dá)到目的的是（

）A.左右托盤各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體B.將氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.向沸水中邊滴加幾滴FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體D.檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液參考答案：B【詳解】A．稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且稱量強(qiáng)腐蝕性固體藥品應(yīng)該放置在燒杯中，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，所以應(yīng)該放置在燒杯中稱量，A錯誤；B．無水CuSO4遇水變藍(lán)，則氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．制取氫氧化鐵膠體時不能攪拌，否則易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．氧化鐵不溶于水，應(yīng)該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過濾后再加KSCN溶液檢驗，否則不能檢驗紅色物質(zhì)中是否含有氧化鐵，D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗基本操作，注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等。

5.下列分子的電子式書寫正確的是

參考答案：C6.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是A.氯化氫

B.偏鋁酸鈉

C.鈉鉀合金

D.四氯化碳參考答案：B含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則A.氯化氫分子中含有共價鍵，屬于共價化合物，A錯誤；B.偏鋁酸鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C.鈉鉀合金屬于混合物，不是化合物，C錯誤；D.四氯化碳分子中含有共價鍵，屬于共價化合物，D錯誤，答案選B。7.在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633KPa

壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃

，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下

4.5mol氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個數(shù)之比是（

）A．

1∶2

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

1∶6參考答案：C略8.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精的反應(yīng)以及它與水反應(yīng)的異同點，下列研究方法中用不到的是()A．實驗法 B．觀察法C．分類法 D．比較法參考答案：C解析：研究過程需要用到實驗法，觀察兩者反應(yīng)的實驗現(xiàn)象需要用到觀察法，比較異同需要用到比較法，唯一用不到的就是分類法。9.將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（

）A.溶液呈橙色B.溶液呈無色C.上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D.上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色參考答案：C氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入溴化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，答案選C。點睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟悉氯氣的性質(zhì)，明確溴在汽油中溶解度大是解題的關(guān)鍵，注意汽油的密度小于水。10.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類的作用幾乎是無可替代的。下列物質(zhì)分類的正確組合是()

混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH溶液石墨食鹽B生理鹽水KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO

參考答案：B解析：A項中NaOH溶液是混合物；C項中澄清石灰水是混合物；D項中硫酸銅晶體是純凈物，生石灰是氧化物。11.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A.2△H和2K B.-2△H和K2C.-2△H和K-2 D.2△H和-2K參考答案：C【詳解】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之亦然，所以氨氣分解的反應(yīng)熱是－2△H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此如果化學(xué)計量數(shù)不變的話，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)均是原來的2倍，所以選項C是正確的。答案選C。12.下列檢驗方法和結(jié)論都正確的是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有大量Cl﹣B．加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有大量SO42﹣C．加入鹽酸后，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中一定含有大量CO32﹣D．加入無色酚酞試液后，溶液顯紅色，證明原溶液中一定含有大量OH﹣參考答案：D【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題．【分析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能為硫酸銀、碳酸銀或氯化銀等；B．也可能為SO32﹣；C．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；D．滴加酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性．【解答】解：A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能為硫酸銀、碳酸銀或氯化銀等，應(yīng)先加入硝酸酸化，故A錯誤；B．如為SO32﹣，可被硝酸氧化生成SO42﹣，故B錯誤；C．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則對應(yīng)的離子可能為為CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故C錯誤；D．滴加酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，原溶液中一定含有大量OH﹣，故D正確．故選D．【點評】本題考查離子的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握常見離子的檢驗方法，檢驗時注意排除其它離子的干擾，難度不大．13.把鋁和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分為兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與鹽酸反應(yīng)。另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為（

）

A．1︰1

B．3︰2

C．2︰3

D．28︰9參考答案：A略14.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—參考答案：D15.某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（

）A.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B.H+向負(fù)極移動C.一段時間后，銅片質(zhì)量減輕D.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極，電子從鋅出來，經(jīng)過導(dǎo)線流向銅，故正確；B、氫離子向正極移動，故錯誤；C、銅的質(zhì)量不變，故錯誤；D、鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的Na2CO3溶液。回答下列問題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

g。（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中，實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為

g。

II.實驗室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是

。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

。A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線F．容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合過程中的體積變化）參考答案：I(1)28.6(2)21.4II(1)13.6

(2)100ml容量瓶膠頭滴管

（3）A、B（4）402.5mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.苯的硝化反應(yīng)中，濃硫酸作用是_____________，化學(xué)方程式為_______

___

____。實驗制得的初級產(chǎn)品為______色的油狀液體,有________氣味，比水______(重或輕)

_____(有或無)毒。參考答案：催化劑、脫水劑；淡黃；苦杏仁；重；有。18.(10分)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu(NO3)2、Na2CO3中的。一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式

(2)寫出原白色粉末中一定不含的物質(zhì)的電離方程式

(3)寫出下列各步變化的離子方程式：②

④

參考答案：（10分）(1)

BaCl2、Na2CO3

（2分）

(2)

Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—

（2分）

(3)②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O（3分）④Ag++Cl—==AgCl↓

（3分）略19.將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4

該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為______,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為___g。(3)電解熔融的氯化鎂時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;電解時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。參考答案：(1)5/3

(2)Ca2++SCaSO4↓

Mg(OH)2

69.6

(3)MgCl2Mg+Cl2↑

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑分析：（1）反應(yīng)Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,中,Br元素化合價分別由0價變化為-1價、+5價,反應(yīng)中溴起氧化劑、還原劑作用,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計算。（2）工藝流程合成步驟中加入石灰乳,沉降后,將過濾后的濾液進(jìn)行脫硫,應(yīng)是用鈣離子沉淀硫酸根離子生成硫酸鈣沉淀,產(chǎn)品1為硫酸鈣；氫氧根離子和鎂離子合成得到氫氧化鎂沉淀,故過濾后得到產(chǎn)品2為氫氧化鎂，計算1L溶液中Mg2+的質(zhì)量,根據(jù)Mg2+---Mg(OH)2計算氫氧化鎂的質(zhì)量。（3）電解熔融氯化鎂