2022年浙江省嘉興市嘉善縣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年浙江省嘉興市嘉善縣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)的AgNO3溶液的體積比為（）A．9：3：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．6：3：2參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量之比等于它們的體積比．解答：解：設(shè)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，則與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)存在：1molNaCl～1molAgNO3，1molMgCl2～2molAgNO3，1molAlCl3～3molAgNO3，由n=cV可知，物質(zhì)的量之比等于溶液的體積之比，所以與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量、濃度及物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系，氯離子與銀離子的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化鉀過量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；B．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正確；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．醋酸除去水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選：A．3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)D.VIIA族元素均能與水反應(yīng)：X2+H2O==HX+HXO(X為F、Cl、Br、I)參考答案：C【詳解】A.處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，故A錯(cuò)誤；B.短周期元素H形成離子時(shí)，無最外層電子，故B錯(cuò)誤；C.第三周期的元素從Na到Cl最高化合價(jià)從正一價(jià)到正七價(jià)和族序數(shù)相等，故C正確；D.Cl、Br、I的單質(zhì)可以和水之間反應(yīng)，符合通式：X2+H2O=HX+HXO，但是氟氣和水反應(yīng)生成的是HF和氧氣，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】過渡元素常用于制備催化劑材料，周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥，周期表左下角的元素具有較強(qiáng)的金屬性，為電的良導(dǎo)體，不可以作半導(dǎo)體材料，在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料。4.下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O

HC1+HC1O

D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1參考答案：A略5.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

參考答案：C略6.不同元素的原子A.質(zhì)子數(shù)一定不等

B.中子數(shù)一定不等C.質(zhì)量數(shù)一定不等

D.核外電子數(shù)一定相等參考答案：A略7.下列各組順序的排列不正確的是(

)A.離子半徑：F->Na+＞Mg2+＞Al3+

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.最高正化合價(jià)：N＜O＜F參考答案：D略8.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是

A．Na2O2和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)C．Mg在O2中燃燒

D．Al和鹽酸的反應(yīng)參考答案：B9.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因?yàn)殇X具有

A.兩性

B.導(dǎo)電性好

C熔點(diǎn)低

D．還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱參考答案：D10.根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W；Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海?/p>

）A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D略11.無色水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣

B.Cl﹣、SO42﹣、Mg2+、H+C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣

D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：BA.Ba2+和CO32﹣因生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存；B.Cl﹣、SO42﹣、Mg2+、H+等4種離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存；C.MnO4﹣使溶液顯紫色；D.H+和HCO3﹣可以發(fā)生離子反應(yīng)生成二氧化碳和水。本題選B。12.對(duì)于2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，下列說法正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.H2的摩爾質(zhì)量：2g·mol-1C.H2O中O的化合價(jià)：-1

D.NaOH電離方程式：NaOH＝Na++O2－+H+參考答案：B【詳解】A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B.H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol-1.故B正確；C.H2O中O的化合價(jià)應(yīng)為-2價(jià)，故C錯(cuò)誤；D.NaOH電離方程式應(yīng)為NaOH＝Na++OH-，故D錯(cuò)誤。正確答案：B。13.下列各組指定原子序數(shù)的元素,能形成AB2型離子化合物的是A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6參考答案：C略14.下列說法正確的是()A．最外層有4個(gè)電子的原子都是非金屬原子B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D．同主族金屬的原子，半徑越大，熔點(diǎn)越高參考答案：C 15.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】原子失去電子形成陽離子，質(zhì)子數(shù)不變，失去的電子數(shù)等于該陽離子所帶的電荷數(shù)，所以對(duì)陽離子有質(zhì)子數(shù)=所帶的電荷數(shù)+核外電子數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答．【解答】解：陽離子Rn+，質(zhì)量數(shù)為A，核外有X個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)Z=X+n，由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是“鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”的裝置圖。某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法驗(yàn)證鈉與水生成的氣體，并且針對(duì)該不足對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。(1)甲同學(xué)查閱相關(guān)的資料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(金屬鈉用錫箔包起來后，刺些小孔)探究：如何檢驗(yàn)生成的氣體是氫氣？請(qǐng)從操作和現(xiàn)象兩個(gè)角度進(jìn)行描述________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為用排水法收集氫氣時(shí)，需要將盛滿水的試管倒置于燒杯內(nèi)，操作不太方便。且實(shí)際操作中，金屬鈉顆粒容易脫落，浮出水面，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。又對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)。(金屬鈉用錫箔包起來后，刺些小孔用鐵絲系在上端的橡皮塞上，玻璃管中的水中滴有酚酞溶液)請(qǐng)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)該先進(jìn)行的操作為________________________________________________________________________。②抬高左側(cè)漏斗，讓水與錫箔內(nèi)的鈉粒接觸進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)集氣瓶中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，鈉脫離錫箔熔成小球，浮到液面上，在玻璃管內(nèi)四處游動(dòng)，溶液變成紅色，左側(cè)導(dǎo)管液面上升。你能否結(jié)合鈉的性質(zhì)分析下列現(xiàn)象發(fā)生的原因。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋鈉熔成小球

鈉浮到液面上

溶液變成紅色

③將收集滿氣體的集氣瓶接近酒精燈檢驗(yàn)生成的氣體，請(qǐng)思考會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)待試管集滿氣體時(shí)，用大拇指堵住試管口并從溶液中取出，移近酒精燈點(diǎn)燃，發(fā)出“噗”的聲音(2)①檢查裝置的氣密性②鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放熱鈉的密度比水小鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)③由于集氣瓶中的氫氣不純，接近酒精燈時(shí)會(huì)有爆鳴聲三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電?？偡磻?yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑(1)該電池的負(fù)極是________，負(fù)極反應(yīng)是________。(2)正極現(xiàn)象是_____________________________________________。(3)放電時(shí)OH－向________移動(dòng)(填“正極”或“負(fù)極”)。參考答案：(1)鋰Li－e－===Li＋(2)有無色氣體產(chǎn)生(3)負(fù)極解析：金屬鋰比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－===Li＋，LiOH溶液中的陽離子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑，正極產(chǎn)生無色氣體；在原電池的放電過程中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H－向負(fù)極移動(dòng)。

18.某無色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一種或幾種混合而成。往溶液中加入燒堿溶液并微熱，則放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；另取原溶液加入稀H2SO4有氣體放出。據(jù)此分析該溶液中一定有

、

；可能有

；一定沒有

；若要確定可能有的物質(zhì)可通過

確定（填操作名稱）。參考答案：

NH4Cl

、

Na2CO3

；

KNO3

；

CaCl2

；

焰色反應(yīng)

略19.（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)。已知B元素原子核外電子數(shù)比A多2個(gè)，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)；1mol單質(zhì)A與鹽酸完全反應(yīng)，能置換出1gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。根據(jù)上述條件，回答：（1）A是__________

元素，B是_________

元素。（2）C元素氣態(tài)氫化物的水溶液稱為_______________。（3）A、B、C三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_____________________