天津雙水道中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

天津雙水道中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦和輝銅礦混合加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是

（

）A．Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑B．Cu2O在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．Cu只是還原產(chǎn)物參考答案：D略2.下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：B3.下列敘述正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化

B．能量轉(zhuǎn)化的途徑不同時(shí)，體系包含的總能量不同C．放熱反應(yīng)指生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生參考答案：A略4.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．簡(jiǎn)單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：AD5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.過濾操作時(shí)，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干C.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.振蕩分液漏斗中的溶液時(shí)，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩參考答案：AD【分析】A.過濾操作要注意一貼二低三靠；B.蒸發(fā)結(jié)晶，不能把液體全部蒸干；C.萃取操作不要求萃取劑密度比水大；D.振蕩分液漏斗，防止液體灑出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩?！驹斀狻緼.過濾操作要注意一貼二低三靠，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁，A正確；B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，B錯(cuò)誤；C.萃取劑與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)，且溶質(zhì)在其中的溶解度比原溶劑中大，不要求萃取劑密度一定要比水大，C錯(cuò)誤；D.振蕩分液漏斗，防止液體灑出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩，D正確。答案為AD。6.生產(chǎn)生活中的很多問題都涉及化學(xué)知識(shí)，下列認(rèn)識(shí)或做法不正確的是（）A．金屬鈉不慎著火，可用泡沫滅火器來滅火或濕布蓋滅 B．不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都是合金 C．用氫氟酸可在玻璃上雕刻花紋 D．FeCl3溶液能與銅反應(yīng)，故可用于蝕刻印刷線路板參考答案：A解：A．鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，故用泡沫滅火器滅火存在安全隱患，故A錯(cuò)誤；B．碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣中都含金屬和C或非金屬融合成具有金屬特性的材料，均為合金，故B正確；C．氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)腐蝕玻璃，SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正確；D．FeCl3溶液能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞鐵、氯化銅，故可用于蝕刻印刷線路版，故D正確。

7.下列離子方程式，正確的是

A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+

+2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO32-+CO2↑

C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-===SiO32-+H2O↑

D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3

+2OH-===SiO32-+2H2O參考答案：CD8.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．+92.3kJ

D．+92.3kJ·mol-1

參考答案：D略9.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C10.把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(

)A.20mL，3mol·L－1

B.20mL，2mol·L－1C.10mL，4mol·L－1

D.10mL，2mol·L－1參考答案：A略11.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是（

）A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋

B．放電時(shí)溶液中的陽離子向鋅片移動(dòng)C．電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．該電池的負(fù)極材料是鋅片

參考答案：D略12.下列各物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣的是：（

）A、過氧化鈉遇水

B、過氧化鈉遇二氧化碳C、次氯酸見光分解

D、鈉放入硫酸銅溶液參考答案：D略13.有X、Y兩種主族元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B、X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、X的陰離子還原性比Y的陰離子強(qiáng)參考答案：C14.

三氟化氮（NF3）（提示氟只有兩種價(jià)態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3

NF3

+

5

H2O

=

2

NO

+

HNO3

+

9

HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.若生成0.2

mol

HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2

mol電子

D.若1摩爾NF3被氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是A．干冰、鐵、氯化氫

B．生石灰、白磷、熟石灰C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.定容時(shí)俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mLB（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在100℃時(shí)，將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L恒容真空的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)020406080c(N2O4)(mol/L)0.100c10.050c3c4c(NO2)(mol/L)0.0000.060c20.1200.120

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；

從表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在下圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中c(N2O4)和c(NO2)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__

mol/(L·s)。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件的改變可使NO2氣體的濃度增大的是

A．增大容器的容積

B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2

D．再充入一定量的He參考答案：(1)K＝

，<

，＝(2)

(3)0.001(4)B

略18.(1)一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。②在t1和t2時(shí)正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1________v2(填“>”、“<”或“=”)。③在t1、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是________(填“t1”、“t2”或“t3”)。(2)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_______。A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2E.NH3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變②若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)N2表示的反應(yīng)速率為________；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。參考答案：(1)①3Y(g)2X(g)

②＞

③t3

(2)①AE

②0.075mol·L-1·min-1

15%

點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是（2）①中C的選項(xiàng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)