2022年云南省昆明市大營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年云南省昆明市大營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)

過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（

）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Na2O2與水反應(yīng)時(shí)既是氧化劑也是還原劑，與CO2反應(yīng)時(shí)也是這樣的④密度為1.1g·cm－3與密度為1.2g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3與1.2g·cm－3之間，Na－K合金熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間A．①②

B．①④

C．①②③④

D．①②④參考答案：D2.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是()A．硝酸

B．無(wú)水乙醇C．石灰水

D．鹽酸參考答案：C略3.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑D.生成6.75gClO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案：B【詳解】A.該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.Cl元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯(cuò)誤。故選B。

4.下列圖示的裝置屬于原電池的是

參考答案：B略5.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是A．氧

B．氟

C．碳

D．氮參考答案：B略6.某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是

（

）A

H+

Na+

NO3-

SO42-

B

Na+

CO32-

Cu2+

Cl-

C

K+

Na+

Cl-

SO42-

D

K+

Cl-

Ba2+

HCO3-參考答案：C略7.科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C═砒霜（As2O3）”．下面有關(guān)解釋正確的應(yīng)該是（）A．維生素C具有還原性B．維生素C具有氧化性C．該反應(yīng)中+5價(jià)砷被氧化D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】大量海鮮+大量維生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則As元素被還原，維生素C作還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．大量海鮮+大量維生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，As元素被還原，維生素C作還原劑，還原劑具有還原性，故A正確；B．As元素得電子作氧化劑，維生素C作還原劑，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．As元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，As元素得電子被還原，故C錯(cuò)誤；D．As2O3和維生素C不反應(yīng)，所以維生素C不能解毒，故D錯(cuò)誤；故選A．8.下列電離方程式正確的是（

）

A．NaOH=Na++O2-+H+

B．FeCl3=Fe2++3Cl-

C．H2SO4=H2++SO42-

D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-參考答案：D略9.可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是（）A．乙酸和水能任意比例混溶B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C．醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體D．醋酸溶液中存在醋酸分子參考答案：D解：完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要證明乙酸是弱酸，只要證明乙酸部分電離即可，A．乙酸和水以任意比例互溶，不能說(shuō)明乙酸部分電離，所以不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明醋酸水溶液呈酸性，則醋酸是酸，但不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明醋酸酸性大于碳酸，但不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．醋酸溶液中存在醋酸分子，說(shuō)明醋酸部分電離，所以證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；故選D．10.在5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．3:1參考答案：B略11.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指(

)A．金

B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B試題分析：液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故選項(xiàng)B正確。12.據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)；O2＋PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是離子化合物，其中陰離子為PtF6－。下列說(shuō)法正確的是

A.該離子化合物中1mol陽(yáng)離子共有15mol電子

B.在此反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C.每生成O2PtF6

1mol轉(zhuǎn)移2mol電子

D.該離子化合物中只含離子鍵參考答案：A略13.下列物質(zhì)的分離方法中，主要是利用密度不同達(dá)到分離目的的是A.把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B.煎中藥時(shí)用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C.把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過(guò)濾后，分成豆?jié){和豆渣D.做飯洗米時(shí)淘去米中的沙參考答案：D試題分析：A．汽油﹑煤油和柴油的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾是利用溶解度不同進(jìn)行分離，然后利用濾渣不能通過(guò)濾紙分離，故C錯(cuò)誤；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確．故選D．14.由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其所含的碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是：(A)CH4和C3H4，體積比為1：1

（B）C2H2和C2H6，體積比為3：1

（C）C2H4和C2H6，體積比為2：1

（D）C2H2和C2H4，體積比為1：2參考答案：B15.微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，下列對(duì)硒元素性質(zhì)的描述不正確的是A．硒化氫不穩(wěn)定

B．最高氧化物的化學(xué)式是SeO3C．硒與鐵反應(yīng)可生成FeSe

D．酸性強(qiáng)弱順序：H2SeO4>H2SO4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：（1）①過(guò)濾

③萃取

（2）Cl2+2KI===2KCl+I2

（3）無(wú)

重；紫紅（或紫）

KCl(填Cl2、I2等不給分)（4）B

E(對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完為止)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體．(1)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟：①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入______________________溶液；②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀；③將沉淀加入___________中，使之完全溶解；④用______________的方法（選填“用有機(jī)物萃取”或“加熱蒸發(fā)”），得到純凈的硝酸鈣晶體．(2)該過(guò)程涉及2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.參考答案：略18.(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比_____，分子數(shù)之比____，同溫同壓的密度之比為____，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為________________和_________________定律。參考答案：(1)1：1

2：3

3：2

1：1

2：3

(2)O3F2

阿伏加德羅定律

質(zhì)量守恒定律【分析】（1）氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，根據(jù)m=nM計(jì)算O3和O2的質(zhì)量之比；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)N=nNA計(jì)算含有的氧原子數(shù)之比；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比等于物質(zhì)的量是之比．（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則可推斷化學(xué)式?！驹斀狻浚?）氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，所以2molO3和3molO2的質(zhì)量之比1：1；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比是1：1；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；化學(xué)化學(xué)式可知，含有的氧原子數(shù)之比是1：1；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比是2：3．故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3．（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則A化學(xué)式為O3F2，故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．19.Ⅰ.高溫時(shí)，2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)1molNO2分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。Ⅱ.下列物質(zhì)中：①Na2O2②He③NaOH④N2⑤MgCl2⑥NH3⑦H2O2⑧Cl2⑨NH4Cl，是離子化合物的是_____________，是共價(jià)化合物的是_____________，含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是_____________；Na2O2的電