2022年河北省唐山市夏官營高級中學高三化學聯考試卷含解析

2022年河北省唐山市夏官營高級中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體B．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體C．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽D．在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水

參考答案：C2.將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現象是A．有無色氣體產生

B．沒有沉淀生成C．有白色沉淀生成

D．沒有紅褐色沉淀生成參考答案：A略3.2一氨基一5一硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于棉纖維織物的染色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機顏料，其結構簡式如右所示。若分子式與紅色基B相同，且氨基（－NH2）與硝基（-NO2）直接連在苯環(huán)上并呈對位時的同分異構體數目（包括紅色基B）可能為（）

A．2種

B．4種

C．6種

D．10種參考答案：答案：D4.下列敘述中正確的是

（

）A．常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物質的量濃度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸與NaOH發(fā)生中和反應，當c(CH3COO－)=c(Na＋)時，c(H＋)=c(OH－)參考答案：D略5.將SO2通入BaCl2溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱）A.大理石和稀鹽酸

B.CaO和濃氨水C.Cu和濃硝酸

D.MnO2和雙氧水參考答案：A略6.分子式為C8H11N的有機物，分子內含有苯環(huán)和氨基(—NH2)的同分異構體共有()A．13種B.14種

C．12種

D.9種參考答案：B該有機物可以是：(1)苯環(huán)上連接—CH2CH2NH2，1種；(2)苯環(huán)上連接1種；(3)苯環(huán)上連接—CH3、—CH2NH2，二者在苯環(huán)上有鄰、間、對3種位置關系，共3種；(4)苯環(huán)上連接—CH2CH3、—NH2，二者在苯環(huán)上有鄰、間、對3種位置關系，共3種；(5)苯環(huán)上連接—CH3、—CH3、—NH2，①兩個甲基相鄰，2種，②兩個甲基相間，3種，③兩個甲基相對，1種，共6種。故總共有1＋1＋3＋3＋6＝14種。

7.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是①某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水電離產生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-；⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑥⑦

D．②④⑤⑦參考答案：A略8.下列圖像能正確地表達可逆反應3A（g）+B（g）2C（g）（△H<0）的是（

）參考答案：D略9.下列實驗操作或敘述正確的是（）A．通過導電實驗證明氫氧化鐵膠體帶正電B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振蕩，然后分液C．進行蒸餾操作時．應用溫度計準確測量沸騰液體的溫度D．從海帶中提取碘時用到的藥品有雙氧水和NaOH溶液參考答案：B考點：物質的分離、提純和除雜；蒸餾與分餾；海帶成分中碘的檢驗．分析：A、膠體不帶電；B、乙醇能和水以任意比混溶；C、蒸餾操作時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處；D、雙氧水在酸性條件下氧化I﹣．解答：解：A、膠體不帶電，膠粒帶電，故A錯誤；B、乙醇能和水以任意比混溶，故可以用水洗的方法來除去苯中的乙醇，故B正確；C、蒸餾操作時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，故水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D、雙氧水在酸性條件下氧化性比較強，且氧化生成的碘單質在堿性條件下不能存在，故應在酸性條件下氧化I﹣，故從海帶中提取碘時用到的藥品有雙氧水和硫酸溶液，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了膠體的性質和物質的除雜分離操作，難度不大，注意知識的積累．10.下列反應的離子方程式書寫正確的是、A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2OB．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O

SO32－+2HClOD．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2

3Fe3++6Cl－+2Br2參考答案：A略11.

參考答案：C12.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+參考答案：A知識點:離子共存解析：B、SO2通入溶液，則顯酸性，CO32－與SiO32－會反應生成二氧化碳氣體或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，則顯酸性，OH－、AlO2－被反應，或二氧化硫與S2－發(fā)生氧化還原反應；D、SO2會還原Fe3+，因此選A。思路點撥:解答本題要根據二氧化硫的性質去思考。13.下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是

A.2CO（g）+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ·mol-1參考答案：B略14.燒杯中盛有液態(tài)物質A，加入少量固體物質B，B不溶解。當通入氣體C時發(fā)現B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3氣體

D．H2O、SiO2、HCl氣體參考答案：B略15.《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。其方法與分離下列物質的實驗方法原理上相同的是A．甲苯和水

B．硝酸鉀和氯化鈉C．乙酸乙酯和乙酸

D．食鹽水和泥沙參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。Ⅰ.測定過氧化的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）

用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。(3)

滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是______________________________________________________________。（4）

重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為______________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

參考答案：（1）容量瓶（2）2

5

6

2

8

502（3）酸式

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色（4）（5）偏高解析:（1）儀器的選用根據題意應該選用容量瓶。

(2)殘缺方程式配平首先確定缺什么，分析可知缺的是02，根據電子轉移守恒，配平化學方程式。

(3)由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達終點的現象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色。

（4）根據配平的化學方程式計算出過氧化氫的量，最后計算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結果偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產生SO2，二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質之一。（1）向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染。正常雨水的pH約為_________。（2）某空氣監(jiān)測是根據SO2和氯水的定量反應來測定SO2的含量。該反應的化學方程式為

。反應后溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）上述反應體現了二氧化硫的化學性質是（

）A．漂白性

B．氧化性

C．還原性

（4）證明（2）反應后溶液中氯離子的實驗操作是：取少量反應后的溶液于試管中，

。

參考答案：（1）正常雨水的pH約為

5.6

。（2）SO2

+

Cl2

+

2H2O

=

H2SO4

+

2HCl

。反應后溶液的pH

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）

C

。（4）

滴加過量Ba(NO3)2

溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl－

。略18.垃圾是放錯地方的資源。工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）。其實驗方案如下;.（1）請寫出在合金中加入KOH溶液發(fā)生的離子反應方程式：____________________。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K2SO4），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）溶液A→（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3．2。溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是___________（填序號）

A．銅粉

B．氨水

C．氧化銅

D．氫氧化銅（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、_____________（填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0．1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L－1，c（H2SO4）＝3mol·L－1。將0．3mol的銅放入并充分反應后．產生的銅鹽的化學式是__________________，