2022-2023學年湖南省益陽市鲊埠回族鄉(xiāng)中學高二化學模擬試題含解析

2022-2023學年湖南省益陽市鲊埠回族鄉(xiāng)中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩種化合物A和B具有相同的最簡式。經(jīng)測定分子中都只含有碳氫兩種元素，碳氫的質量比為8：1。已知：化合物A和B的相對分子質量之比為1：3；A在常溫下為氣態(tài)，B為芳香烴；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，且所有碳原子上均在同一直線上；B與溴單質在溴化鐵做催化劑的條件下，不能發(fā)生溴代反應。下列說法不正確的是（

）A．A和B的最簡式為C2H3

B．B的分子式為C12H18C．A與足量溴的四氯化碳溶液充分反應后的產(chǎn)物是CH3CHBrCHBrCH3D．在一定條件下B能與氫氣發(fā)生加成反應參考答案：C略2.對于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大參考答案：D略3.按圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示（

）（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）a棒的質量

（4）b棒的質量（5）溶液的pHA．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（4）

D．（1）（2）（5）參考答案：D略4.乳酸（）在一定條件下經(jīng)聚合生成一種塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)分解成無害的物質，不會對環(huán)境造成污染。在該聚合反應中，生成的另一種產(chǎn)物是(

)A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2參考答案：A5.在密閉容器中進行下列反應：M(g)

+N(g)R(g)+2L此反應符合右圖，下列敘述正確的是（

）

A．正反應吸熱，L是氣體

B．正反應吸熱，L是固體C．正反應放熱，L是氣體

D．正反應放熱，L是固體或液體參考答案：C略6.碳原子的最外電子層的各軌道中，基態(tài)時電子通常排布方式是A．↑↑↓↑B．↑↓↑↓2s2p2s2pC．↑↓↑↑D．↑↓↑↑2s2p2s2p參考答案：C7.相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲(X：2mol，Y：1mol)

乙(X：1mol，Y：1mol)丙(X：2mol，Y：2mol)

丁(X：1mol，Y：2mol)在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的轉化率為：?。疽遥颈炯讌⒖即鸢福篈略8.用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和現(xiàn)300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，當甲中產(chǎn)生0.56L（標準狀況）Cl2時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液在室溫下的pH為（設混合后總體積為500mL，且所產(chǎn)生的Cl2全部逸出） （

） A．2 B．7 C．11.7 D．12

參考答案：D9.在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（

）①鋅片溶解32.5g

②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：A10.一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molA和1mo1B進行反應：

A（g）+3B（g）

2C（g）

經(jīng)2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2molC。

下列說法正確的是

（

）

A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0．05mol／（L．min）

B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5％

C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<0

D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖參考答案：C略11.下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是()參考答案：C略12.含一個叁鍵的炔烴，和氫氣充分加成后的產(chǎn)物的結構簡式為

此炔烴可能有的結構有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略13.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為(

)①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A略14.下列判斷正確的是A．在水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7參考答案：C略15.分子式為C8H14N2O5的二肽,經(jīng)水解后得到丙氨酸和另一種氨基酸A,則A的分子式為（

）A.C5H7NO3

B.C5H9N2O5

C.C5H9NO2

D.C5H9NO4參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（分）某化學小組采用類似乙酸乙酯的裝置（如下圖）用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

密度(g/cm3)熔點（℃)沸點（℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

（1）制備粗品將12.5mL還已醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是______________，導管B除了導氣外還具有的作用是_______________②試管C置于冰水浴中的目的是__________________

（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在__________層（填“上”或“下”），分液后用__________（填入編號）洗滌。a..KMnO4溶液

b.稀H2SO4

c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口進入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是_______________________③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在__________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量,可能的原因________

（填序號）a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出參考答案：(1)

①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)

（2)①上

c

②

g

吸收水分，便于蒸餾出更純凈的產(chǎn)品

③83℃

c略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，D是一種單質，F(xiàn)為氣體，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質的化學式：F

，I

（2）寫出反應③的化學方程式：

；

（3）寫出反應⑥的離子方程式：

；

（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1∶4，寫出反應①的化學方程式：

。參考答案：（1）NH3

NaAlO2

（各2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-（2分）（4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C（2分）18.水的電離平衡曲線如下圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積增加到

。（2）25℃時，pH=10的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合后，升溫并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為

。

參考答案：

(1)10－12；

（2）2∶9；略19.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。

請回答下列問題：(1)該反應屬于__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)圖中A、C分別表示__________、__________。(3)改變反應條件可改變E值大小，如加入V2O5做催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應的反應熱有無影響？__________________________。(4)圖中ΔH＝__________kJ·mol－1。(5)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH′＝－QkJ·mol－1，則ΔH________ΔH′，Q________99(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)放熱

(2)反應物的總能量生成物的總能量

(3)無影響(4)－198(5)>>解析：本題綜合考查化學反應的熱效應、焓變、化學鍵以及物質能量之間的關系。解題時應分析清楚圖像含義以及其與上述四者之間的關系。（1）因ΔH＝－99kJ·mol－1<0，故為放熱反應。（2）分析圖像，縱坐標為能量變化，橫坐標為反應過程，則A代表起始能量(即反應物的總能量)，C代表終態(tài)能量(即生成物的總能量)。（3）ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量，由于E值改變時A和C并不發(fā)生變化，故對反應熱無影響。（4）圖中ΔH應表示2molSO2