江西省贛州市西牛中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省贛州市西牛中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2O參考答案：D略2.常溫下，把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，下列表示正確的是（NA為阿佛加德羅常數(shù)）

電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA

0.1NAB0.3NA

0.3NA

C

2.7g

3.36LD0.1NA2.7g

參考答案：A略3.近期我國提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標(biāo)，旨在“善待地球——科學(xué)發(fā)展”。下列不符合這一主題的是A．發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建資源節(jié)約型社會B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，減少污染C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D．采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系參考答案：B4.在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB(g)

pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是①升溫，c(B)/c(C)的值變??；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變??；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤B.②③④C.③④⑥D(zhuǎn).①②參考答案：C略5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有0.1NA個分子

B．0.1molNa與足量水反應(yīng)生成H2為0.1NA

C．46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA

D．15g甲基（—CH3）中含的電子數(shù)為9NA參考答案：B略7.以下對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是

（

）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,應(yīng)將量取好的濃硫酸先放入燒杯中,然后加水稀釋

B．中和滴定實(shí)驗(yàn)前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，并用待測液潤洗。C．用于檢驗(yàn)氣體的試紙一般需先潤濕。D．硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：D略9.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用PH=1的鹽酸配制100mlPH=2的鹽酸100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶參考答案：C略10.一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8參考答案：A略11.已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－akJ／mol②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

△H＝－bkJ／mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H＝－ckJ／mol④H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H＝－dkJ／mol下列敘述不正確的是A.由上述熱化學(xué)方程式可知d＞cB.H2的燃燒熱為dkJ／molC.CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ／molD.當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出QkJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol參考答案：DA.因氣態(tài)水到液態(tài)水放熱，所以d＞c，正確；B.H2的燃燒熱是指生成液態(tài)水放出的熱量，正確；C.根據(jù)蓋斯定律，①-②-2③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ/mol，正確；D.設(shè)CO和H2物質(zhì)的量分別為n、2n，則CO放出的熱量是nbkJ，H2放出的熱量是2ndkJ，則nb+2nd=Q，n=，即該混合物中CO的物質(zhì)的量為，錯誤。答案選D。12.參考答案：C略13.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()。

A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：D略14.下列說法正確的是A．鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)B．溴乙烷、乙醇在一定條件下都能與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．蔗糖和乙酸均屬于電解質(zhì)參考答案：A略15.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器測定鐵鋁合金中各組分含量，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)時，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50mL5．0mol·L－1NaOH溶液的燒杯中。試回答下列問題：（1）合金表面最先產(chǎn)生氣泡的位置是________（填“切口斷面”或“非切口斷面”），反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（2）合金表面會形成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

（3）不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)操作過程時間/min電子天平的讀數(shù)/g燒杯＋NaOH溶液

80．0燒杯＋溶液＋樣品087．8187．5287．3387．2487．2

則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留三位有效數(shù)字，下同）。（4）上述50mLNaOH溶液中最多可加入的鐵鋁合金樣品質(zhì)量為________。

參考答案：（1）切口斷2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

（2）Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

（3）30．8%（4）9．75g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物A、B、C的分子式均為C5H8O2,其中A為直鏈結(jié)構(gòu)，加熱時能與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng),生成磚紅色物質(zhì)；A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為2:1:1。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。A~I等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：烯烴在一定條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生a—H原子的取代反應(yīng)。（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別是：A

，B

。（2）C為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；D→C：

。

G→H：

。（4）寫出下列反應(yīng)類型：

F→G

，A→I中的①

。（5）寫出F發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

。（6）與A的官能團(tuán)組成和個數(shù)均相同的同分異構(gòu)體還有

個。參考答案：略18.（B）（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

。

（a）A

（b）B

（c）C

（d）D（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（B）（本題共8分）

（1）b

（2）H

（3）①②鎂

B

c19.（14分）

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH

0（填“＞”、“＝”或“＜”）；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)＝0.2mol／L，此時的溫度為

。（2）T℃時，在時間t0時刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時刻后又達(dá)到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反應(yīng)的ΔH數(shù)值為90.8kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡時數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)放出或吸收的能量xkJykJzkJ反應(yīng)物轉(zhuǎn)