2022年北京西苑中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年北京西苑中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2+O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是：A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O在所有物質(zhì)中都存在D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題參考答案：CD略2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，下列說法不正確的是

(

)A．原子半徑：Z>X>Y

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W

C．W的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一

D．X、W的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙參考答案：B略3.將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是A.只有H2

B.只有NH3

C.H2和NH3

D.O2和H2參考答案：C【詳解】將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中,發(fā)生下列反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以會產(chǎn)生H2和NH3;A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C.H2和NH3符合；D.O2和H2不符合，答案：C?！军c睛】根據(jù)鈉與水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化銨反應生成氨氣解答。4.NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是（）A.轉(zhuǎn)移電子4.8NA個

B.生成氣體的體積42.56L（標準狀況）C.還原劑比氧化劑多0.2mol

D.被還原的氮原子是ll.2g參考答案：C8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時轉(zhuǎn)移電子為24e-；A．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為2.4mol，轉(zhuǎn)移電子2.4NA個，故A錯誤；B．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，生成單質(zhì)為0.7mol，標況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B錯誤；C．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，還原劑為0.8mol，氧化劑為0.6mol，還原劑比氧化劑多0.2mol，故C正確；D．氧化劑被還原，由選項C可知，被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D錯誤；故答案為C。點睛：把握反應中元素的化合價變化、基本概念及轉(zhuǎn)移電子為解答的關鍵，8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時轉(zhuǎn)移電子為24e-，以此來解答。5.下列各組順序的排列不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．沸點：H2O＞H2S參考答案：C【考點】元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；C．同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性減弱；D．分子晶體的熔點取決于相對分子質(zhì)量和氫鍵，含有氫鍵的熔沸點高．【解答】解：A．由于非金屬性Cl＞S＞P，故氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，故A正確；B．非金屬性N＞C＞Si，對應最高價氧化物的水化物的酸性為H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，故B正確；C．由于三者處于同一周期，且原子序數(shù)Na＜Mg＜Al，故金屬性Na＞Mg＞Al，故C錯誤；D．由于水中存在氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫，故D正確，故選C．6.溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為（

）A、穩(wěn)定性

B、透明度

C、分散質(zhì)粒子的直徑大小

D、顏色參考答案：C略7.下列有關銅與濃硝酸反應的說法中錯誤的是()A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物B．若2molHNO3被還原，則反應中一定生成22.4LNO2氣體C．參加反應的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1:1D．硝酸在反應中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性參考答案：B解析：題目沒有指明溫度和壓強，故無法確定氣體的摩爾體積，無法計算氣體的體積，B項錯誤。8.下列說法正確的是（

）A．淀粉和纖維素互為同分異構體

B．所有糖類物質(zhì)都有甜味C．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

D．葡萄糖與果糖互為同分異構體參考答案：D略9.下列敘述不正確的是（

）

A．光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

B．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅C．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路參考答案：A略10.下列不互為同分異構體的一組物質(zhì)是

A.丙酸和甲酸乙酯

B.淀粉和纖維素

C.甘氨酸和硝基乙烷

D.蔗糖和麥芽糖參考答案：B略11.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（

）A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體外觀均勻C．膠體不能通過濾紙

D．光束通過膠體時有丁達爾效應參考答案：A【Ks5u解析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，選A。12.下列中和反應的離子程式能以H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和硝酸C．硫酸氫鈉溶液和NaOH D．氫氧化鋇和稀硫酸參考答案：C考點：離子方程式的書寫．

分析：強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH﹣═H2O，或強酸的酸式鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水，以此來解答．解答：解：A．醋酸為弱酸，在離子反應中保留化學式，不能用H++OH﹣═H2O，故A不選；B．氫氧化鎂為不溶性堿，在離子反應中保留化學式，不能用H++OH﹣═H2O，故B不選；C．反應生成硫酸鈉和水，實質(zhì)為H++OH﹣═H2O，故C選；D．反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應中均保留化學式，不能用H++OH﹣═H2O，故D不選；故選C．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大13.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（

）A．上述反應是置換反應

B．上述反應是放熱反應C．上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu參考答案：C14.鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是(

)A.金屬鋰作負極B.電子從鋰電極經(jīng)導線流向鎳電極C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學能D.海水作為電解質(zhì)溶液參考答案：C【分析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷。【詳解】A.鋰是活潑的金屬，因此金屬鋰作負極，A正確；B.鋰是負極，失去電子，電子從鋰電極經(jīng)導線流向鎳電極，B正確；C.該裝置是原電池，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，因此海水作為電解質(zhì)溶液，D正確。答案選C。15.將V

LHCl氣體（標準狀況）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A、V/22400

mol/L

B、1000V/22.4

mol/L

C、V/22.4

mol/L

D、V/11.2

mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可以采用如圖所示裝置來測定某種氨基酸的分子式。取wg該種氨基酸樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。請回答有關問題：(1)E裝置的作用是_______________________________。(2)需要加熱的裝置是________(填字母代號)。(3)裝置D的作用是___________________________________________________________。(4)F處讀數(shù)時應該注意：__________________________，_________________________。參考答案：(1)用來排水，以測定氮氣的體積(2)A、D(3)吸收未反應的氧氣(4)待氣體冷卻至室溫再讀數(shù)；量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平；視線與凹液面最低處相切解析本實驗的原理是通過測量氨基酸樣品燃燒產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量以及生成的氮氣的體積，從而確定各元素的物質(zhì)的量之比，進而確定分子式。濃硫酸的作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，堿石灰的作用是吸收產(chǎn)生的CO2，因為O2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前應該用熱的銅網(wǎng)將其除凈。測量N2的體積時，必須要保證集氣瓶中的N2的壓強和外界大氣壓相等，所以一定要使量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平，以消除液體壓強的影響，另外讀數(shù)時視線要與凹液面最低處在同一水平線上。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的電子式

B、D分子中的官能團名稱分別是

、

。（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

①

；反應類型：

；

②

；

④

；反應類型：

；（3）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④生成物中乙酸乙酯的物質(zhì)的量不再變化參考答案：（14分

電子式、方程式每空2分，選擇題2分，其余每空1分）

（1）

，羥基，羧基

（2）①CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH

加成反應②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O取代反應（酯化反應）（3）②④略18.（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）___,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。（2）______molH2O中共含有9.03×1022個原子，其質(zhì)量為_______。（3）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)—__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣），若反應中消耗Cl21.5mol,則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______L。參考答案：(1)

3:2

(2)0.05

0.9

(3)2532518

(4)22.4【分析】（1）根據(jù)方程式確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，單線橋由提供電子的物質(zhì)(元素)指向得電子的物質(zhì)(元素)；據(jù)化合價變化判斷還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式判斷氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；（2）根據(jù)n=N/NA計算9.03×1022個原子的物質(zhì)的量，結合1個水分子含有原子數(shù)目計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；（3）根據(jù)元素的化合價變化情況利用電子得失守恒以及原子守恒配平；（4）被氧化的氨氣生成氮氣，根據(jù)方程式利用氯氣的物質(zhì)的量計算生成氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氮原子守恒計算被氧化的氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算被氧化的氨氣的體積。【詳解】（1）反應中Cr元素化合價降低，元素化合價由+6價降低為+3價，氯元素化合價從－1價升高到0價，反應中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；K2Cr2O7所含的Cr元素化合價降低，K2Cr2O7為氧化劑，根據(jù)化合價變化可知，CrCl3是還原產(chǎn)物、Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2；（2）9.03×1022個原子的物質(zhì)的量為=0.15mol，1個水分子含有3個原子，故水的物質(zhì)的量為0.15mol÷3=0.05mol，故水的質(zhì)量為0.05mol×18g/mol=0.9g；（3）反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由