2022年北京西苑中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年北京西苑中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2+O22SO3是生產(chǎn)過(guò)程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是：A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零C．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，18O在所有物質(zhì)中都存在D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題參考答案：CD略2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說(shuō)法不正確的是

(

)A．原子半徑：Z>X>Y

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W

C．W的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一

D．X、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙參考答案：B略3.將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是A.只有H2

B.只有NH3

C.H2和NH3

D.O2和H2參考答案：C【詳解】將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中,發(fā)生下列反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以會(huì)產(chǎn)生H2和NH3;A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C.H2和NH3符合；D.O2和H2不符合，答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨氣解答。4.NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是（）A.轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè)

B.生成氣體的體積42.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.還原劑比氧化劑多0.2mol

D.被還原的氮原子是ll.2g參考答案：C8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子為24e-；A．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為2.4mol，轉(zhuǎn)移電子2.4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，生成單質(zhì)為0.7mol，標(biāo)況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B錯(cuò)誤；C．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，還原劑為0.8mol，氧化劑為0.6mol，還原劑比氧化劑多0.2mol，故C正確；D．氧化劑被還原，由選項(xiàng)C可知，被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念及轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子為24e-，以此來(lái)解答。5.下列各組順序的排列不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．沸點(diǎn)：H2O＞H2S參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；C．同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性減弱；D．分子晶體的熔點(diǎn)取決于相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)高．【解答】解：A．由于非金屬性Cl＞S＞P，故氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，故A正確；B．非金屬性N＞C＞Si，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，故B正確；C．由于三者處于同一周期，且原子序數(shù)Na＜Mg＜Al，故金屬性Na＞Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；D．由于水中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故D正確，故選C．6.溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為（

）A、穩(wěn)定性

B、透明度

C、分散質(zhì)粒子的直徑大小

D、顏色參考答案：C略7.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物B．若2molHNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4LNO2氣體C．參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1:1D．硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性參考答案：B解析：題目沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，故無(wú)法確定氣體的摩爾體積，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列說(shuō)法正確的是（

）A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B．所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味C．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

D．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體參考答案：D略9.下列敘述不正確的是（

）

A．光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

B．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅C．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路參考答案：A略10.下列不互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是

A.丙酸和甲酸乙酯

B.淀粉和纖維素

C.甘氨酸和硝基乙烷

D.蔗糖和麥芽糖參考答案：B略11.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（

）A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體外觀均勻C．膠體不能通過(guò)濾紙

D．光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【Ks5u解析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，選A。12.下列中和反應(yīng)的離子程式能以H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和硝酸C．硫酸氫鈉溶液和NaOH D．氫氧化鋇和稀硫酸參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O，或強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，以此來(lái)解答．解答：解：A．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣═H2O，故A不選；B．氫氧化鎂為不溶性堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣═H2O，故B不選；C．反應(yīng)生成硫酸鈉和水，實(shí)質(zhì)為H++OH﹣═H2O，故C選；D．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣═H2O，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大13.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu參考答案：C14.鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.金屬鋰作負(fù)極B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.海水作為電解質(zhì)溶液參考答案：C【分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.鋰是活潑的金屬，因此金屬鋰作負(fù)極，A正確；B.鋰是負(fù)極，失去電子，電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極，B正確；C.該裝置是原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，因此海水作為電解質(zhì)溶液，D正確。答案選C。15.將V

LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A、V/22400

mol/L

B、1000V/22.4

mol/L

C、V/22.4

mol/L

D、V/11.2

mol/L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可以采用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定某種氨基酸的分子式。取wg該種氨基酸樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)E裝置的作用是_______________________________。(2)需要加熱的裝置是________(填字母代號(hào))。(3)裝置D的作用是___________________________________________________________。(4)F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意：__________________________，_________________________。參考答案：(1)用來(lái)排水，以測(cè)定氮?dú)獾捏w積(2)A、D(3)吸收未反應(yīng)的氧氣(4)待氣體冷卻至室溫再讀數(shù)；量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)的液面相平；視線與凹液面最低處相切解析本實(shí)驗(yàn)的原理是通過(guò)測(cè)量氨基酸樣品燃燒產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量以及生成的氮?dú)獾捏w積，從而確定各元素的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定分子式。濃硫酸的作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，堿石灰的作用是吸收產(chǎn)生的CO2，因?yàn)镺2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前應(yīng)該用熱的銅網(wǎng)將其除凈。測(cè)量N2的體積時(shí)，必須要保證集氣瓶中的N2的壓強(qiáng)和外界大氣壓相等，所以一定要使量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)的液面相平，以消除液體壓強(qiáng)的影響，另外讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處在同一水平線上。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的電子式

B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是

、

。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：

①

；反應(yīng)類(lèi)型：

；

②

；

④

；反應(yīng)類(lèi)型：

；（3）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④生成物中乙酸乙酯的物質(zhì)的量不再變化參考答案：（14分

電子式、方程式每空2分，選擇題2分，其余每空1分）

（1）

，羥基，羧基

（2）①CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH

加成反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（3）②④略18.（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）___,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。（2）______molH2O中共含有9.03×1022個(gè)原子，其質(zhì)量為_(kāi)______。（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)—__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol,則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L。參考答案：(1)

3:2

(2)0.05

0.9

(3)2532518

(4)22.4【分析】（1）根據(jù)方程式確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，單線橋由提供電子的物質(zhì)(元素)指向得電子的物質(zhì)(元素)；據(jù)化合價(jià)變化判斷還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式判斷氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；（2）根據(jù)n=N/NA計(jì)算9.03×1022個(gè)原子的物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)水分子含有原子數(shù)目計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量；（3）根據(jù)元素的化合價(jià)變化情況利用電子得失守恒以及原子守恒配平；（4）被氧化的氨氣生成氮?dú)?，根?jù)方程式利用氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)氮原子守恒計(jì)算被氧化的氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算被氧化的氨氣的體積。【詳解】（1）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；K2Cr2O7所含的Cr元素化合價(jià)降低，K2Cr2O7為氧化劑，根據(jù)化合價(jià)變化可知，CrCl3是還原產(chǎn)物、Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2；（2）9.03×1022個(gè)原子的物質(zhì)的量為=0.15mol，1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，故水的物質(zhì)的量為0.15mol÷3=0.05mol，故水的質(zhì)量為0.05mol×18g/mol=0.9g；（3）反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由