高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理水溶液中的離子平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡tc-最終版定稿

雅寶Magnifin?H-3是高純度沉淀法氫氧化鎂，制造工藝的專利技術(shù)可以保證其晶體形態(tài)。作用：阻燃劑、煙氣脫硫、磷酸銨鎂法脫磷除銨。磷酸銨鎂難溶于水，是一種優(yōu)質(zhì)的N-P-Mg緩釋肥料。2018年11月18日，青海奧雷德鎂業(yè)有限公司舉行年產(chǎn)2萬噸高純氧化鎂及1萬噸超細(xì)氫氧化鎂生產(chǎn)線項(xiàng)目點(diǎn)火儀式?；瘜W(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9表3-4幾種電解質(zhì)的溶解度（20oC）第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡成都七中化學(xué)組陶燦NaCl(s)Na+(aq)+Cl–(aq)沉淀溶解t10vtv溶解=v沉淀v溶解v沉淀滴入濃鹽酸v’沉淀v’溶解將0.3000gMg(OH)2加入100mL蒸餾水中，

如何檢測(cè)出溶解的跡象？提出問題磁力攪拌器pH傳感器數(shù)據(jù)采集器Mg(OH)2懸濁液磁力攪拌子一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.溶解平衡沉淀溶解Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH–(aq)2.溶解平衡的特征請(qǐng)回憶有哪些外界因素會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡的移動(dòng)？溫度濃度壓強(qiáng)Mg2+OH-H+濃度儀器：磁力攪拌器，pH傳感器。藥品：Mg(OH)2懸濁液，分析純Mg(OH)2，蒸餾水，

MgCl2·6H2O晶體，1mol/L鹽酸，1mol/LNaOH溶液。（已知，室溫下飽和MgCl2溶液的pH為6.87，可視為中性）

請(qǐng)利用以上實(shí)驗(yàn)儀器與藥品，分小組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：1、離子濃度的變化會(huì)使溶解平衡如何移動(dòng)？2、怎樣用實(shí)驗(yàn)證明溶解平衡的移動(dòng)？平衡移動(dòng)方向離子濃度選擇藥品方案選擇檢驗(yàn)操作設(shè)計(jì)向100mL氫氧化鎂懸濁液中加入100mL蒸餾水的過程pH=10.55pH=10.55BAC【實(shí)驗(yàn)3–3】向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中分別滴加適量

的蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象迅速溶解沉淀溶解分組實(shí)驗(yàn)怎樣驗(yàn)證？Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)+2H2O2NH4++2H2O2NH3·H2O+2H+

+2NH4+2NH3·H2O滴有酚酞的1mLMg(OH)2懸濁液加入少量醋酸銨常溫下0.5mol/L醋酸銨溶液pH=7Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)思考與交流Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)①請(qǐng)解釋為什么氫氧化鎂可以溶解于銨鹽，

鎂鹽又可以與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂嗎？1、對(duì)于反應(yīng)：②怎樣控制條件使反應(yīng)正向進(jìn)行或逆向進(jìn)行?2、AgCl沉淀的溶解平衡：溶解AgCl(s)Cl–(aq)+Ag+(aq)沉淀判斷下列說法正誤：①達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，

但速率相等（）②AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl–

（）③升高溫度，AgCl的溶解度增大（）④向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，會(huì)析出AgCl沉淀（）√×√√課后推薦閱讀文獻(xiàn)：1.尚貞曉，歷新燕等。磷酸銨鎂沉淀法處理氨氮廢水的研究進(jìn)展

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