四川省遂寧市東岳中學2022年高一化學模擬試卷含解析

四川省遂寧市東岳中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵

B．氣態(tài)單質分子中一定存在共價鍵C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：D略2.下列敘述錯誤的是（

）A、酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點是都含有非金屬元素B、只含有一種元素的物質都是純凈物C、制糖工業(yè)中利用活性炭脫色制白糖的過程是物理變化D、壓強恒定時，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低參考答案：B略3.下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④Na2CO3溶液

⑤Ca(HCO3)2溶液

⑥KHSO4溶液A.①②③⑥ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤參考答案：C本題主要考查元素化合物的性質。碳酸鈉只能和鹽酸反應、KHSO4只能和NaOH溶液反應，因此不能選④⑥，故C正確。答案選C。4.鹵素單質與氫氣都能反應，反應產物是鹵化氫（X2＋H2＝2HX），這是鹵素性質的相似性；但其反應條件不同，從“黑暗中即可劇烈爆炸”→“不斷加熱才能緩慢反應”，這是其性質的遞變性。其性質相似性的原因是，

其性質遞變性原因是

A．最外層電子數(shù)相同

B．都是雙原子分子

C．電子層數(shù)不同

D．鹵化氫中鹵素都是－1價參考答案：AC5.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）A.Na+、K+、SiO32-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、HCO3-、ClO-、K+參考答案：C6.下列離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.實驗室制二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑C.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++=BaSO4↓參考答案：C略7.關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是

A．在離子晶體里，只存在離子鍵B．共價化合物里，一定不存在離子鍵C．非金屬元素之間只能形成共價鍵D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：B8.下列烷烴進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略9.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D解：A．因弱酸在離子反應中保留化學式，鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應不同，故A不選；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的離子反應為Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應不同，故B不選；C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應中應保留化學式，則二者的離子反應不同，故C不選；D．石灰石與硝酸反應、石灰石與鹽酸的反應實質均為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D選；故選D．10.．質子交換膜燃料電池(protonexchangemembranefuelcell，英文簡稱PEMFC)是燃料電池的一種。如圖是質子交換膜氫氧燃料電池，下列有關該電池的原理的描述正確的是A．溶液中H+透過質子交換膜從右向左遷移B．b極發(fā)生氧化反應C．電子從a極流出經溶液流到b極D．該電池在使用過程中，H+的物質的量保持不變參考答案：D11.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入稀鹽酸溶液沒有產生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，一定有SO42﹣D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．生成的氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根等離子，不一定含有碳酸根離子；B．生成的沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子；C．加入稀鹽酸排除了干擾離子，再加入氯化鋇生成的白色沉淀只能為硫酸鋇；D．生成的沉淀可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣離子．【解答】解：A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，不一定有CO32﹣，故A錯誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有銀離子，不一定有SO42﹣，故B錯誤；C．加入稀鹽酸溶液沒有產生白色沉淀，排除了干擾離子，然后再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定有SO42﹣，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能為CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學實驗能力．12.下列化學反應的離子方程式正確的是

（

）A．在稀氨水中通入過量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4+2H2O參考答案：AD略13.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是：A．原子核內有10個中子的氧原子188OB．質量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：參考答案：A略14.鐳是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列關于鐳的性質的敘述中不正確的是A.在化合物中呈+2價

B.單質能與水反應放出H2C.它的氫氧化物為強堿

D.鐳元素的金屬性比鋇元素的弱參考答案：D鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質相似。A項，第IIA族元素最外層有2個電子，化合價為+2價，A正確；B項，鐳單質性質活潑，能與水發(fā)生反應生成氫氣，B正確；C項，氫氧化鐳堿性強于氫氧化鋇，而氫氧化鋇是強堿，故C正確；D項，同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強，故D錯誤。點睛：本題考查元素周期表與周期律的綜合應用，注意根據(jù)周期律的遞變規(guī)律推斷元素可能具有的性質，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似性，電子層逐漸增多，具有遞變性。15.CaO+H2O=Ca（OH）2的反應類型屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應參考答案：A【考點】化學基本反應類型．【分析】為兩種物質反應生成一種物質的反應，以此來解答．【解答】解：A．為兩種物質反應生成一種物質的反應，屬于化合反應，故A選；B．反應物有兩種，不是分解反應，故B不選；C．反應物、生成物中均無單質，不是置換反應，故C不選；D．生成物只有一種，不是復分解反應，故D不選；故選A．【點評】本題考查化學反應基本類型，為高頻考點，把握物質的類別、反應的分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意四種基本反應類型的判斷，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a._____________，b._____________；（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______________。（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是（________________）（填選項字母）①Na2CO3②NaOH

③BaCl2④HCl

⑤過濾

⑥蒸發(fā)結晶A．②③①④⑤⑥

B．②③①⑤④⑥

C．②①③⑤④⑥

D．③②①⑤④⑥II.（4）現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問題：①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。②實驗時需要托盤天平稱量氫氧化鈉____________g；③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有___________(填寫字母)。A．稱量時用了生銹的砝碼

B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容時仰視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：I.(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)溫度計

(3)BD

II.(4)①500mL容量瓶

②2.0

③BCAFED

④AC試題分析：（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，e為錐形瓶。（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，圖中缺少溫度計。（3）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為②③①⑤④⑥或③②①⑤④⑥。（4）①根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的是500mL容量瓶。②由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的質量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。③根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED。④根據(jù)c=n/V并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析，凡是能引起n增大或V減小從操作均會引起所配溶液濃度偏高的結果。A．稱量時用了生銹的砝碼，致使所稱量溶質的物質的量n偏大，則所配溶液濃度偏大，故A正確；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，致使所稱量溶質的物質的量n偏小，則所配溶液濃度偏小，故B錯誤；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，致使所配溶液濃度體積V偏小，則所配溶液濃度偏大，故C正確；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對n、V均無影響，則所配溶液濃度無影響，故D錯誤；E．定容時仰視刻度線，致使所配溶液濃度體積V偏大，則所配溶液濃度偏小，故C錯誤；F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，致使所配溶液濃度體積V偏大，則所配溶液濃度偏小，故F錯誤。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液

②Ba(OH)2溶液

③稀鹽酸。其中合理的加入順序為___（填序號）；（2）實驗室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL，回答下列問題：①需要純凈的NaCl___________________g。

②可供選擇的儀器有：a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤天平、砝碼h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。③配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：計算?稱量?溶解（________________________）轉移（_____________________）定容（__________________________）裝瓶。④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。A.轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

B.容量瓶中原來有少量蒸餾水C.定容時，俯視刻度線

D.稱量氯化鈉固體時左碼右物（3）在電解飽和食鹽水過程中，還生成了H2和NaOH，則所發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________________________；（4）將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應用氧化還原反應原理，寫出此反應的化學方程式是_______________________。參考答案：(1)②①③

(2)①35.1

②be

100ml容量瓶

③冷卻

洗滌

搖勻

④AD(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O解析：（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；為保證離子除盡，所加試劑都是過量的，所以要利用稀鹽酸除去過量的CO32-和OH-；為除去過量的Ba2+，可以將Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加藥品的順序為：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸。故答案為：②①③；（2）①容量瓶只有一條刻度線，只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食鹽水。m(NaCl)=c·V·M=6.00mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。故答案為：35.1；②配制NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故不需要使用燒瓶和試管，還缺少100ml容量瓶。故答案為：b、e；100ml容量瓶；③配制NaCl溶液的步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶。故答案為：冷卻；洗滌；搖勻。④A、轉移完溶液，未洗滌玻璃棒和燒杯，會導致進入容量瓶的溶質偏少，所配溶液的濃度偏小，故A正確；B、容量瓶中原本有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B錯誤；C、定容時俯視刻度，會導致溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏大，故C錯誤；D、將砝碼和物品的位置顛倒，由于使用游碼，會導致所稱量的藥品的質量偏小，所配溶液濃度偏小，故D正確。故選AD。（3）飽和食鹽水的成分為NaCl和H2O，在電解飽和食鹽水過程中，生成了H2和NaOH，則H2O中H元素化合價降低。有化合價的降低，必有化合價的升高，則NaCl中Cl元素化合價由-1價升到0價。電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）將Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是NaClO，說明Cl2中Cl元素化合價由0價升高到NaClO中的+1價，則另外一種鹽為化合價降低得到的鹽，Cl2中Cl元素化合價降低為-1價，產物為NaCl。根據(jù)元素守恒，還有產物H2O。反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。18.金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產生活中。（1）實驗室一般將Na保存在__________中；Na的一種化合物在生活中常用作面粉發(fā)泡劑，它在受熱時