2022年江蘇省鎮(zhèn)江市揚中萬太中學高一化學月考試題含解析

2022年江蘇省鎮(zhèn)江市揚中萬太中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“化學使生活更美好”；炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香且可口，其原因之一是：A．有多糖物質生成

B．有鹽類物質生成

C．有油脂物質生成

D．有酯類物質生成

參考答案：D略2.下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是()

A.K＋、H＋、Cl－、SO42－

B.Na＋、H＋、CO32－、Cl－C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－

D.H＋、K＋、HCO3－、Cl－參考答案：略3.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（

）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化能得到鉀單質B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能參考答案：C【詳解】A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質必然發(fā)生化學反應，A項錯誤；B.蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B項錯誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項正確；D.潮汐發(fā)電是將海水的動能和勢能轉化為電能，D項錯誤；答案選C。

4.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；

②加過量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；

⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略5.下列物質轉化不能通過一步反應直接實現(xiàn)的是（

）FeCl3

Cl2Ca(ClO)2CO2

O2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：C6.現(xiàn)有含0．1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好被2×10－3molXO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A.＋4

B.＋3

C.＋2

D.＋1參考答案：A試題分析：根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算。根據(jù)題意知，該反應中SO32-為還原劑，SO32-被氧化，為SO42-，化合價從+4升到+6價失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，X元素化合價降低，設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為n，根據(jù)得失電子守恒得2×10－3mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，選A。7.下列反應的離子反應方程式正確的是：A．實驗室用氨水、氯化鐵溶液制備少量Fe(OH)3：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略8.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可選用的溶液是（）A．鹽酸

B．稀硝酸

C．氨水

D．氫氧化鈉溶液參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：化學實驗基本操作．分析：氧化鋁是兩性氧化物，可以與強酸、強堿反應，利用氧化鋁與強堿反應而氧化鎂不能反應除去MgO中混有少量Al2O3．解答：解：Fe2O3和Al2O3都可與酸反應，則不能用鹽酸和硝酸除雜，Al2O3為兩性氧化物，可與強堿溶液反應，則可用氫氧化鉀溶液分離，因不與氨水反應，則不能用氨水分離，故選：D．點評：本題以氧化鋁的性質為載體考查物質的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，為解答該題的關鍵，難度不大．9.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為

A．X+4

B．X+8

C．X+18

D．X+32

參考答案：A10.依據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質中只具有還原性的是A.H2S

B.SO2

C.S

D.H2SO4參考答案：AA．H2S中，S元素化合價為-2價，只具有還原性，故A選；B．SO2中，S元素化合價為+4價，既有氧化性又有還原性，故B不選；C．S單質中，S元素化合價為0，既有氧化性又有還原性，故C不選；D．H2SO4中，S元素化合價為+6價，只具有氧化性，故D不選；故選A。點睛：本題考查元素的化合價與物質性質的關系，明確元素的最低價、最高價是解答本題的關鍵。在元素的化合價中，最低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，最高價只具有氧化性。11.某鏈狀有機物分子中含m個

、n個－CH2－、X個－CH3，則X的數(shù)目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m參考答案：D略12.在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A.只有①② B.只有①③④ C.只有①③ D.只有②④參考答案：B【分析】氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設該氣態(tài)烴的混合物的平均化學式為CxHy。烴類燃燒的通式為：。當溫度超過100℃時，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+x+=x+，解得y=4。所給的4個組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個比4大，一個比4小（或者均等于4）。【詳解】組合①中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合②中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合③中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合④中氫原子數(shù)一個為2，一個為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇B項。

13.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質的量濃度不變

④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD

⑥單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA

A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥參考答案：D略14.下列說法均摘自某科普雜志，你認為無科學性錯誤的是

①鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒

②碳酸鋇可作X光透視腸胃的藥劑

③制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

④硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯電業(yè)的發(fā)展，可以說：“硅是信息技術革命的催化劑?！盇．③④

B．①③C．①④

D．②③參考答案：A略15.常溫下，下列三個反應均能發(fā)生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個反應：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能發(fā)生的是（

）A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③參考答案：B考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應專題．分析：反應X2+2W2+═2X﹣+2W3+，則得出氧化性關系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，則得出氧化性關系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，則得出氧化性關系W3+＞Y2，所以單質的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，滿足該氧化性順序即可發(fā)生．解答：解：反應X2+2W2+═2X﹣+2W3+，則得出氧化性關系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，則得出氧化性關系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，則得出氧化性關系W3+＞Y2，所以單質的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，則得出氧化性關系Y2＞X2；與已知氧化性順序不同，則反應不能發(fā)生，故錯誤；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，則得出氧化性關系Z2＞Y2；與已知氧化性順序相同，則反應能發(fā)生，故正確；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，則得出氧化性關系W3+＞Z2；與已知氧化性順序不同，則反應不能發(fā)生，故錯誤；故選B．點評：該題是一道信息給予題，解題的關鍵是對題干中的原理“強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑”的理解與掌握，以及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除_______存在．（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除____________的存在．（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有_______的存在，又可以排除__________的存在．（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是____________，還不能確定是否存在的離子是_______________．Ⅱ、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是__________。（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D所含物質的化學式(提示：可為混合物)。固體B_________；沉淀C__________；沉淀D_________；（3）寫出①、②反應離子方程式。①___________________________________________；②___________________________________________；（4）步驟③較難操作，如何將實驗方案進行改進？________________________。參考答案：Ⅰ、(1)CO32﹣、AlO2﹣

(2)NO3﹣

(3)Mg2+、Al3+

(4)Ba2+

SO42﹣

(5)H+、I﹣、Ba2+

NH4+

Ⅱ、(1)過濾

(2)Al2O3

Al2O3和Fe2O3

Fe2O3

(3)①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)向NaAlO2溶液中通入過量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）解析：I．本題考查離子檢驗和共存，（1）溶液顯酸性，說明溶液中含有大量H＋，H＋與CO32－不能大量共存，H＋與AlO2－不能大量共存，一定不能存在是CO32－、AlO2－；（2）加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，CCl4層顯紫紅色，說明原溶液中I－，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定沒有NO3－；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則原溶液中不含Mg2＋、Al3＋；（4）取（3）的溶液，加入碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀應為BaCO3，說明原溶液中含有Ba2＋，因為Ba2＋與SO42－反應生成沉淀，則原溶液中不含SO42－；（5）根據(jù)上述分析，一定含有的離子是H＋、I－、Ba2＋，不能確定的離子是NH4＋；II.（1）根據(jù)流程圖，四步對于溶液和成點的分離方法是過濾；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C為Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因為氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，發(fā)生：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，則沉淀D為Fe2O3，反應②發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，反應①為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，反應③為AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，反應④氫氧化鋁分解成氧化鋁，即固體B為Al2O3；（3）根據(jù)上述分析，反應①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反應②的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）氫氧化鋁為兩性，如果鹽酸過量，則發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，改進方法是向NaAlO2溶液中通入過量的CO2到沉淀完全。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有以下幾種物質：①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉

⑧液態(tài)氯化氫填空回答（填序號）：（1）以上物質可以導電的是

；（2）以上物質中屬于電解質的是

；（3）以上物質中屬于非電解質的是

．參考答案：（1）③⑥⑦；（2）①⑤⑦⑧；（3）②④

【考點】電解質與非電解質；電解質溶液的導電性．【分析】（1）含有自由移動離子或電子的物質能導電；（2）在熔融狀態(tài)下或水溶液里能導電的化合物是電解質；（3）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質．【解答】解：（1）含有自由移動離子或電子的物質能導電，③水銀中含有自由的電子，所以能導電，⑥KNO3溶液、⑦熔融的氫氧化鈉中含有自由移動的離子，所以能導電，故選③⑥⑦，故答案為：③⑥⑦；（2）①食鹽晶體、⑤純醋酸、⑦熔融的氫氧化鈉、⑧液態(tài)氯化氫溶于水都能導電，且都是化合物，所以都是電解質，故選①⑤⑦⑧，故答案為：①⑤⑦⑧；（3）②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都以分子存在，所以都是非電解質，故選②④，故答案為：②④．18.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。⑴下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

①該研究小組在設計方案時。考慮了

等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中