2022-2023學(xué)年浙江省麗水市仁宮中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省麗水市仁宮中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)是A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O D.+HNO3－NO2+H2O參考答案：A【分析】加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此判斷。【詳解】A.碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了1個(gè)溴原子，屬于加成反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，為酸與醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D.+HNO3－NO2+H2O，為苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或三鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。

2.右圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A3.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，硫元素被氧化的是

A．硫在空氣中燃燒

B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：A4.R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列判斷不正確的是A.R元素處于第3周期ⅥA族 B.R元素是較活潑的非金屬元素C.R2－具有氖原子的電子層結(jié)構(gòu) D.R元素最低化合價(jià)為－2價(jià)參考答案：C【分析】R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則M層電子數(shù)為6，故R為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，R為S元素。A．S為16號(hào)元素，處于第三周期ⅥA族，故A正確；B．硫原子最外層有6個(gè)電子，屬于較活潑的非金屬元素，故B正確；C．硫原子核外有16個(gè)電子，硫離子核外有18個(gè)電子，與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，比氖原子多8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．硫元素最外層電子數(shù)為6，故其最低化合價(jià)為6-8=-2價(jià)，故D正確；答案選C。

5.下列塊狀金屬中，在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是A．Au（金）

B．Cu

C．Al

D．Fe參考答案：B略6.下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是()參考答案：C7.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）參考答案：B略8.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1︰3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正確的是A．只有①

B．只有②C．①②③的混合物

D．①②③④的混合物參考答案：D9.下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是A.小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2══Fe3++2ClˉD.銅溶解在稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－══Cu2++2NO2↑+2H2O參考答案：B【詳解】A．NaHCO3在溶液中完全電離出HCO3-，HCO3-只能部分電離，加入鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正確；C．離子反應(yīng)方程式必須遵守電子守恒、電荷守恒及原子守恒，氯水和氯化亞鐵溶液混合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2══2Fe3++2Clˉ，故C錯(cuò)誤；D．銅與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO，不是NO2，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)尤其要注意電子守恒、電荷守恒和原子守恒等守恒關(guān)系方面設(shè)置的陷阱。10.下列離子方程式中正確的是A．氨水與亞硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OB．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC．銅與濃硫酸共熱：Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2OD．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋參考答案：D11.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是（

）A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

B、氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2OC、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

D、堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置分層，水溶液呈無(wú)色的是（

）A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．KI溶液

D．四氯化碳參考答案：D略13.下列鑒別方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液

B.用NaOH溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無(wú)色溶液

C.用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種無(wú)色氣體

D.用焰色反應(yīng)鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種無(wú)色溶液參考答案：D14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出氧原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧原子中含8mol電子來(lái)分析；B、二氧化硫中含2個(gè)氧原子；C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．【解答】解：A、8g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個(gè)，故A正確；B、二氧化硫中含2個(gè)氧原子，故當(dāng)容器中含NA個(gè)氧原子即1mol氧原子時(shí)，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮?dú)夂虲O均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即NA個(gè)，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選D．15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0—CH2CH=CH—COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A．水解

B．酯化

C．加成

D．氧化參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.超細(xì)碳酸鈣的應(yīng)用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的流程圖:（1）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）將反應(yīng)池中得到的固體過(guò)濾、洗滌、烘干，得到超細(xì)碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。（3）實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)

模擬侯氏制堿法制純堿。實(shí)驗(yàn)步驟:I.食鹽精制:

粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；過(guò)濾；加入鹽酸調(diào)pH

至7。II.轉(zhuǎn)化:

①

將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳?xì)怏w；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。III.

制純堿:

將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。已知各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見(jiàn)右表。

溫度℃溶解度g/100g溶質(zhì)102030405060NaCl35.836.036.336.637.037.8NH4HCO315.821.027.0———NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2

①B中應(yīng)盛裝________。②C裝置中發(fā)生“轉(zhuǎn)化”生成NaHCO3

的離子方程式是___________。③“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。參考答案：(1)CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl

(2)取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈

(3)I.氯化鋇或BaCl2

碳酸鈉或Na2CO3

III.

①飽和碳酸氫鈉溶液

②Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)

③水浴加熱

溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解,溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小會(huì)析出，使產(chǎn)率偏低解析：（1）反應(yīng)池中生成碳酸鈣和氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl。（2）得到超細(xì)碳酸鈣表面含有氯離子，所以可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子判斷固體是否洗凈，其操作是取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈。（3）I.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過(guò)濾后加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過(guò)濾，加入鹽酸調(diào)pH至7。①A裝置制備二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氫，所以B中應(yīng)盛裝飽和碳酸氫鈉溶液，用來(lái)除去二氧化碳中的氯化氫。②C裝置中生成NaHCO3的離子方程式是Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓。③“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是水浴加熱；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解，溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小會(huì)析出，使產(chǎn)率偏低，所以溫度需控制在30~35℃之間。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)方程式（1）

H2O2+

KMnO4+

（

）=

MnSO4+

O2+

K2SO4+

H2O（2）請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)置換反應(yīng)，要求：（a）非金屬單質(zhì)之間的置換，（b）在方程式中兩種非金屬單質(zhì)必需是不同主族的。

，

參考答案：(1)(5)H2O2

+(2)KMnO4+(３)H2SO4=(2)MnSO4+(5)O2+(1)K2SO4+(８)Ｈ２Ｏ（2）請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)置換反應(yīng)，要求：（a）非金屬單質(zhì)之間的置換，（b）在方程式中兩種非金屬單質(zhì)必需是不同主族的。略3.01×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)_（1）_，質(zhì)量為_(kāi)_（2）_，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)（3）__，含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)（4）__，這些OH－與_（5）_molNH3的質(zhì)量相同。參考答案：_0.5mol，__8.5g，_4.5mol

，_5mol，__0.5。（無(wú)單位不給分）略19.Ⅰ.下列物質(zhì)中:①鋁線；②石墨；③氯氣；④硫酸鋇晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩氨氣；?醋酸晶體；?CO；?氯酸鉀晶體；?二氧化硫；?氧化鎂，其中：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)是(填序號(hào),下同)_____________；（2）屬于電解質(zhì)的是___________________；（3）屬于非電解質(zhì)的是_________________；（4）屬于弱電解質(zhì)的是_________________；（5）屬于酸性氧化物的是_________________.Ⅱ.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是_______,一定加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是_____.①Fe2+→Fe3+；②CO2→HCO3-；③MnO4-→Mn2+；④SO2→SO3；⑤KMnO4→MnO2；⑥HCl→Cl2；⑦Fe2O3→Fe；⑧CaO→CaCO3；⑨SO32-→SO2；⑩NH4+→NH3參考答案：Ⅰ.(1)①②⑦⑨

(2)④⑤⑨???

(3)⑧⑩??

(4)?

(5)?

Ⅱ.①④⑥

③⑦【詳解】Ⅰ.（1）若物質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子時(shí)，則該物質(zhì)能導(dǎo)電，①鋁線②石墨中有自由的電子；⑦石灰水⑨熔融的KNO3中有自由移動(dòng)的離子，則它們能導(dǎo)電，故答案為：①②⑦⑨；（2）一般酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都為電解質(zhì)，⑤和?屬于酸；④⑨?屬于鹽；?氧化鎂為金屬氧化物，故屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨???；（3）在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，一般非金屬的氧化物、部分的非金屬的氫化物、大多數(shù)的有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)，則有⑧