廣東省梅州市興民中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市興民中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2005·江蘇卷）18.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A.2molC

B.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molC

D.2molA、3molB和3molC參考答案：AB本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡的相關(guān)問題。由于在等溫等容的條件下，對于氣體總體積不變的反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物質(zhì)的量的C，都與充入2molA和1molB等效，且平衡時A的體積分數(shù)大于a%；A符合題意；而充入He時對所給化學(xué)平衡沒有影響，則B選項中A的體積分數(shù)亦大于a%，而C、D皆相當于在2molA和1molB達到平衡的基礎(chǔ)上，增大B的濃度使化學(xué)平衡向右移動，A的體積分數(shù)減小，故本題答案為A、B。

2.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是A．（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴重B．該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Fe＋3O2→2Fe2O3C．該過程是析氫腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe－2e→Fe2+D．該過程為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e→4OH－參考答案：D略3.花青素(又稱花色素)存在于植物花、果、葉、莖中，由于細胞液pH不同而呈現(xiàn)不同顏色。芙蓉花色素是一種花青素，它在不同pH條件下有以下三種存在形式：下列有關(guān)芙蓉花色素說法正確的是

A．由Ⅱ生成Ⅲ發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．

I、Ⅱ和Ⅲ所有原子可能共平面

C．Ⅱ和Ⅲ互為同分異構(gòu)體

D．可以用FeCl，溶液鑒別I、Ⅱ和Ⅲ參考答案：A4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略5.下列敘述中正確的是

（

）

A．酸酐一定是非金屬氧化物

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

C．金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：B略6.常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

（

）

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多參考答案：C略7.常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來狀況時體積由大到小的順序是：①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2S和1molCl2A．②＞④＞⑤＞①＞③

B．②＞⑤＞④＞①＞③C．④＞②＝⑤＞③＞①D．④＝⑤＞②＞③＞①參考答案：B8.下列圖像能正確地表達可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）（△H<0）的是（

）參考答案：D略9.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯誤的是（

）A.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.淀粉水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進行解救D.脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A解析：脂肪不是高分子化合物，A錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；服用豆?jié){或牛奶可對誤食重金屬鹽的中毒者解救，C正確；脂肪在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鹽，D正確。10.如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為(

)A．⑤②①④③

B．③②⑤④①C．⑤④③②①

D．⑤②①③④參考答案：D試題分析：金屬腐蝕速率：電解池的陽極>原電池的負極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，①是化學(xué)腐蝕，②鐵作負極，③鐵作正極，④鐵作陰極，⑤鐵作陽極，因此腐蝕速率由快到慢的順序是⑤②①③④，故選項D正確。11.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略12.水熱法制備直徑為1~100nmY（化合物）的顆粒，反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是A．a(chǎn)＝4

B．S2O32-是還原劑C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)D．每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol參考答案：D略13.下列關(guān)于應(yīng)用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的（

）A．利用甲裝置可以制取少量H2B．利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液參考答案：C【知識點】實驗方案設(shè)計解析：A、下面試管相當于制取裝置，上面的試管相當于收集裝置，故A正確；B、通過檢驗P導(dǎo)管口的氣體驗證反應(yīng)生成氧氣，將q導(dǎo)管末端沒入水中如果導(dǎo)管口有氣泡冒出證明反應(yīng)放熱，故B正確；C、利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性時，X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3，故C錯誤；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了實驗方案設(shè)計，清楚實驗?zāi)康暮脱b置特點是關(guān)鍵。14.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是

（

）

A．Na

B．H2

C．Fe

D．A1參考答案：B略15.在體積為VmL、密度為dg·cm-3的溶液中，溶有式量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w%，則下列表示式中正確的是

（

）A、

B、

C、

D、參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（提示，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+）(2)B裝置的名稱是__________；A裝置中的固體可能是________。(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是_______________________。

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。參考答案：（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)干燥管

堿石灰或生石灰等

(3)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

(4)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和組成的混合物。進行如下實驗:①取適量A進行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;②另取20gA全部溶于0.2L4.5鹽酸中,得溶液C;③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12L(標準狀況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色。請回答:(1)①中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為

。(3)若溶液D的體積仍視為0.2L,則該溶液中c為

,c為

。參考答案：

↑

(3)0.5

1.75

略18.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）濾液X中含有的金屬陽離子是__________（填離子符號）．（2）步驟Ⅲ中可選用__________調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）．A．稀硝酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，檢驗Fe2+的方法是__________．（4）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為__________．（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03molH2，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色．則原混合物中Fe2O3的質(zhì)量__________（6）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是__________（用離子方程式表示）．高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO+__________H2O═__________Fe（OH）3（膠體）+__________O2↑+__________OH﹣．（7）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________．參考答案：1.Fe2+、Fe3+

2.B3.取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色4:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO25.1.6g

6.Fe3++H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+；4、10、4、3、87.12mol考點：制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，（1）硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，依據(jù)酸浸后鐵的氧化物和酸反應(yīng)溶解，二氧化硅不與酸反應(yīng)分析判斷；（2）依據(jù)步驟Ⅱ加入過量鐵粉濾液中陽離子為亞鐵離子，步驟Ⅲ加入試劑調(diào)節(jié)溶液PH至5﹣6.5，試劑不能氧化亞鐵離子，不能是堿性強的溶液；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不變色，被氧化成鐵離子后可以看到血紅色，據(jù)此檢驗Fe2+；（4）空氣中煅燒碳酸亞鐵，是碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，原子守恒配平寫出；（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式列式計算；（6）硫酸鐵水解生成氫氧化鐵膠體，可作絮凝劑，高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氧氣，根據(jù)電荷守恒可寫出離子方程式；（7）在反應(yīng)Fe3O4+4CO4FeCO3+O22Fe2O3+4CO23Fe+4CO2中，鐵從+2價和+3價變?yōu)?價，每摩爾Fe3O4參加反應(yīng)可轉(zhuǎn)移8mol電子，據(jù)此計算．解答：解：硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，（1）硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，酸浸后鐵的氧化物和酸反應(yīng)溶解，二氧化硅不與酸反應(yīng)，氧化鐵溶解后生成鐵離子，氧化亞鐵溶解后生成亞鐵離子，故答案為：Fe2+、Fe3+；（2）由步驟Ⅱ加入過量鐵粉濾液中陽離子為亞鐵離子，步驟Ⅲ加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH至5﹣6.5，試劑不能氧化亞鐵離子，強堿性溶液會沉淀亞鐵離子，A．稀硝酸具有氫氧化性能氧化亞鐵離子，故A不符合；

B．氨水是弱堿，可以調(diào)節(jié)溶液PH，故B符合；C．氫氧化鈉溶液是強堿溶液，加入會沉淀亞鐵離子，故C不符合；

D．高錳酸鉀溶液具有氫氧化性，能氧化亞鐵離子，故D不符合；故選B；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不變色，被氧化成鐵離子后可以看到血紅色，所以檢驗Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色；（4）空氣中煅燒碳酸亞鐵，是碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，由原子守恒配平后反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（5）設(shè)Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，反應(yīng)的方程式分別為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，由于反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現(xiàn)象，則說明FeCl3完全反應(yīng)，溶液中只生成FeCl2，則有：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，ymol

2ymol

2FeCl3+Fe═3FeCl2，2ymol

ymol

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，（x﹣y）mol

0.03mol則有：，解之得：x=0.04，y=0.01，所以Fe2O3的質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，故答案為：1.6g；（6）硫酸鐵水解生成氫氧化鐵膠體，可作絮凝劑，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++H2O=Fe