江蘇省無錫市豐義中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省無錫市豐義中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8NA②1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+③1molNa2O2中含有NA個陰離子④1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA⑤78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA⑥0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA⑦60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①由質(zhì)量計算粒子數(shù)，需要知道原子的結(jié)構(gòu)知識；②氨水是弱電解質(zhì)，電離是微弱的；③Na2O2中含有陰離子是過氧根離子；④ClO﹣是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解；⑤苯的分結(jié)構(gòu)的考查，苯分子無碳碳單鍵和C=C雙鍵；⑥工業(yè)上合成氨是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化；⑦1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵．解答：解：①18g甲烷（CH4）的物質(zhì)的量為：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子數(shù)為8摩，故18g甲烷所含的中子數(shù)為8×NA，故①正確；②氨水是弱電解質(zhì)，電離是微弱的，1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NH4+數(shù)目小于NA個，故②錯誤；③Na2O2中含有陰離子是過氧根離子，所以1molNa2O2中含有NA個過氧根離子子，故③正確；④ClO﹣是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解，故1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故④錯誤；⑤苯的分結(jié)構(gòu)的考查，苯分子無碳碳單鍵和C=C雙鍵，所以78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為0，故⑤錯誤；⑥工業(yè)上合成氨是可逆反應(yīng)，0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應(yīng)，不可能完全，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故⑥錯誤；⑦1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，60gSiO2晶體就是1mol，故⑦正確．故選：A．點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷．涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和微粒數(shù)目的多少，要考慮反應(yīng)進行的程度．2.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是

；31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是

；Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為

。NH3分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是____________。（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：________________________________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

參考答案：Ⅰ．31Ga的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1

30Zn的4S能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

Ⅱ．（1）

SP3

三角錐型

（2）藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：Cu(OH)2＋4NH3H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－，生成的[Cu(NH3)4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出

（3）b

（4）mol－1略3.氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是

A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同

D．AlON和Al2O3晶體類型相同參考答案：D略4.甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的不同物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。甲不可能是

A．NH4C1

B．Al2O3

C．SiO2

D．CO2參考答案：A5.某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O參考答案：B【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負(fù)極相連的是電解池的陰極，a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．【解答】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故C錯誤；D、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D錯誤；故選B．6.實驗室里需用480mL

0．1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

（

）

A．稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略7.已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是（

）A．Cl2和Fe

B．SO2和NaOH溶液

C．C和O2

D．AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：A8.在兩個容積相同的容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)子數(shù)

B.原子數(shù)

C.密度

D.質(zhì)量參考答案：B略9.化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高C．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰參考答案：A10.為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下一些方案并將實驗結(jié)果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強的是

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略11.（5分）在體積一定的密閉容器中充入物質(zhì)一定量的A、B、C物質(zhì)，分別在不同溫度或壓強條件下發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化學(xué)平衡符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）。下列說法正確的是

A．a(chǎn)+b＜x

B．T1＜T2C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．P1＞P2參考答案：C略12.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．1molNa與足量反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫條件下，11.2L甲烷氣體含甲烷分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．常溫條件下，0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA參考答案：D解析：A.常溫常壓下，氣體摩爾體積無法確定，錯誤；B.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，錯誤；C.沒有體積無法計算離子數(shù)，錯誤；選D.14.化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵，而化學(xué)工業(yè)則是最主要的“推進器”。下列有關(guān)化學(xué)工業(yè)原理說法正確的是A．電解精煉銅：陽極質(zhì)量的減小等于陰極質(zhì)量的增加B．氯堿工業(yè)：在陰極需要不斷加入含有NaOH的蒸餾水C．合成氨工業(yè)：使用催化劑只加快反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，對合成氨生產(chǎn)的日產(chǎn)量無影響D．硫酸工業(yè)：因SO2催化氧化的轉(zhuǎn)化率高達93.5％～98％，因此接觸氧化后的尾氣可以直接排放參考答案：B略15.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列說法不正確的是（）

A．步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

C．步驟（1）中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實驗用到的儀器如右圖所示：

[提出假設(shè)]

Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；Ⅱ．所得氣體的成分可能含有__________二種；Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種．

[實驗探究]實驗操作過程（略）．已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．

（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為

①⑨⑩__________________________________________（填序號、儀器不重復(fù)使用）．（2）實驗過程中，儀器C的作用是__________

[驗證假設(shè)，分析推理]

（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同．?dāng)?shù)據(jù)如下：實驗

小組稱取CuSO4

的質(zhì)量/g儀器C增

加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算標(biāo)

準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL①6.42.56224②6.42.56448請通過計算，推斷出第②小組CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________

；若將①小組CuSO4分解時所得氣體在一定條件下反應(yīng)，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強時，測得密度是反應(yīng)前的10/9，則最終所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________（保留一位小數(shù)）；指導(dǎo)老師認(rèn)為利用上述裝置測得的儀器C增重量偏小，他的理由可能是_________。參考答案：Ⅰ．SO3

Ⅱ．SO2、O2

（1）⑥⑤③④⑧⑦②

（2）吸收SO2氣體（3）2CuSO4=△2CuO+2SO2↑+O2↑

71.1C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：A的最簡氫化物B的最簡氫化物M的最簡氫化物X的氧化物Y的最簡氫化物分子構(gòu)型Z的最高價氧化物含氫量最高的有機物水溶液呈堿性水溶液呈酸性兩性氧化物正四面體對應(yīng)的水化物為最強酸

回答下列問題：（1）B的最簡氫化物的分子構(gòu)型是：

。（2）M、X、Z三種元素的簡單例子的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號和“>”表示）

。（3）已知M的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OM2，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）寫出B的最簡氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式

。

（5）試比較A和Y的最高價氧化物熔點的高低（用“>”、“<”或“=”表示）；

，并說明理由

。（6）A元素形成的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mole-。已知在25℃，101kPa時1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為50kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：

(1）三角錐形

（1分）（2）Cl-＞

F-

＞Al3+

（1分）（3）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O

（2分）（4）（1分）

（5）CO2＜SiO2

（1分）

CO2為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO2為原子晶體，由共價鍵結(jié)合；共價鍵強度大于分子間力。

（1分）

（6）2C2H2（g）＋5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ/mol

（2分，其它合理答案也可）18.【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（15分）太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

。（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為____（用元素符號表示）。（3）氣態(tài)SeO3立體構(gòu)型為

。（4）硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：

（5）與鎵元素處于同二主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為____；（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為____，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為

g.cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。參考答案：（1）ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(1分)

（2）Br>As>Se（2分）（3）平面三角形(2分)

（4）硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案)（2分）（5）sp3(2分)

（6）Cu+H2O2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O（2分）（7）1∶3（2分）

(M(Au)+M(Cu)×3)×1030/(a3NA)（其他合理答案均給分）（2分）試題分析：（1）鎵是31號元素，核外有31個電子。（2）硒，砷，溴三種元素都是第四周期非金屬元素，同一周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，但是砷元素原子4P能級是半滿狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故Br>As>Se。（3）氣體SeO3分子中心原子價層電子對數(shù)為3，無孤對電子，所以分子構(gòu)型為平面三角形。（4）硅烷SinH2n+2都是分子晶體，分子晶體的沸點高低取決于分子間作用力，而分子間作用力與相對分子質(zhì)量呈正比，故答案為：硅烷相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強。（5）[B(OH)4-]中B的價層電子對數(shù)為：4+0.5×（3+1-4×1）=4所以采取SP3雜化。（6）由題意知金屬Cu可以與氨水和過氧化氫溶液反應(yīng)，說明氨水與過氧化氫兩者之間對反應(yīng)起到了促進作用，過氧化氫是氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，方程式可表示為：Cu+H2O2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O。（7）晶包中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，該晶胞Au原子個數(shù)為：8×1/8=1，Cu原子個數(shù)為6×1/2=3，所以合金中Au原子個數(shù)與Cu原子個數(shù)之比為1:3晶胞體積為（a×10-10）3Cm-3，每個晶胞中有3個銅原子，1個Au原子，則密度為：[M（Au）+M（Cu）×3]/[（a×10-10）3×NA]19.MnO2是重要無機材料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下（已知：氧化性強弱順序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe2+）（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．（2）第②步反應(yīng)離子方程式為：

．（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、

、

，第③步蒸發(fā)得到的固體中除了NaClO3和NaOH，還一定含有

（寫化學(xué)式）．（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是

．（5）若粗MnO2樣品中的質(zhì)量為28.2g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到17.4gMnO2，并收集到448mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要

molNaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2．

參考答案：（1）3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn；（2）5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）酒精燈；蒸發(fā)皿；NaCl；（4）MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣；（5）0.056．

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實驗設(shè)計題．分析：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液Ⅰ為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液Ⅱ和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和錳，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（2）依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；（3）蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中有NaClO3和NaCl生成；（4）根據(jù)原電池工作原理判斷正極發(fā)生還原反應(yīng)，然后根據(jù)總反應(yīng)寫出正極的電極反應(yīng)式；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計算，CO2的物質(zhì)的量為0.02mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為：115g/mol×0.0：2mol=2.3，所以MnO的質(zhì)量為28.2g﹣17.4g﹣2.3g=8.5g，其物質(zhì)的量為=0.12mol，因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.14mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可計算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.056mol．解答：解：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和