湖南省永州市富家橋鎮(zhèn)大廟頭中學高三化學期末試卷含解析

湖南省永州市富家橋鎮(zhèn)大廟頭中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的分類正確的是

（

）

混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO4

參考答案：D略2.下列有關比較中，大小順序排列不正確的是A．第一電離能：O＞N＞CB．酸性強弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC．氫化物熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4D．原子半徑大小順序：r(Mg)＞r(Al)＞r(N)參考答案：A略3.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+參考答案：D略4.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是(

)A．晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料參考答案：D【分析】A．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應時H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；C．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應；D．根據(jù)鋁的性質(zhì)與用途．【解答】解：A．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導纖維，故A錯誤；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應時H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯誤；C．銅能與濃硝酸發(fā)生反應，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料，故D正確；故選D．【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．5.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：

X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)密度不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是^

參考答案：B略7.下列關于離子的檢驗方法一定正確的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明原溶液中一定含CO32﹣D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原溶液中不含K+參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．

分析：A．與氯化鋇反應生成的不溶于稀硝酸的沉淀可能為硫酸鋇，不一定為氯化銀沉淀；B．能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色氣體為氨氣，則溶液中一定含有銨根離子；C．使石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根離子；D．觀察鉀離子的火焰時需要透過藍色鈷玻璃．解答：解：A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為硫酸鋇，原溶液中不一定含有Ag+，故A錯誤；B．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣，則原溶液中一定含有NH4+，故B正確；C．某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，不一定含CO32﹣，故C錯誤；D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色未見紫色，不能判斷原溶液中是否含K+，因為觀察鉀離子的焰色反應火焰顏色時需要透過藍色鈷玻璃，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力8.下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2

gB．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60

mLC．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2

mL參考答案：D略9.(08上海松江區(qū)期末)類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證。以下類推的結(jié)論正確的是

（）A.由“Cl2+H2O→HCl+HClO”反應可推出“F2+H2O

→HF+HFO”反應也能發(fā)生B.CO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似C.由“2Fe+3Cl2→2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2→2FeI3”反應也能發(fā)生D.Na.K在周期表中屬于同一周期，化學性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應參考答案：答案:D10.已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)

△H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3KJ.mol-1；則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

(

)A.-69.4KJ.mol-1

B.-45.2KJ.mol-1

C.+45.2KJ.mol-1

D.+69.4KJ.mol-1參考答案：CHCN與NaOH溶液反應既包含氫離子與氫氧根離子的中和也包含HCN的電離，HCl與NaOH溶液反應只包是氫離子與氫氧根離子的中和，所以HCN在水溶液中電離的ΔH=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-111.2011年8月，多家媒體報道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。專家介紹，只要是符合國家標準的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關于醋酸的說法中正確的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會增大

C．等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸

D．上圖中，a、b、c三點表示的溶液的導電性強弱關系為b>a>c參考答案：C略12.用下列裝置不能達到有關實驗目的是

(

)

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略13.模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法正確的是A.若X為碳棒，開關K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e—=H2↑參考答案：BD略14.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列敘述不正確的是A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2H4+4OH－4e－=N2+4H2OB．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生1molCl2至少需要通人0．5molN2H4C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池中，電子從右側(cè)電極經(jīng)過外電路流向左側(cè)電極，溶液中OH－則遷移到左側(cè)參考答案：D【知識點】化學電源新型電池解析：A．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正確；B．電解氯化銅生成氯氣的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，燃料電池中的負極反應為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5mol的N2H4，故B正確；C．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故C正確；D．電子只能在電極和導線中移動，不能進入溶液，故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電子不能在溶液中移動，題目難度不大。15.在相同體積的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分別通入足量的氯氣充分反應，若反應中消耗的氯氣的物質(zhì)的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A、2：1：2

B、6：3：2

C、4：2：3

D、3：2：1參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某?；瘜W研究學習小組的同學在實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請你幫助完成以下問題：實驗一、氯氣的制取及性質(zhì)（實驗裝置如下圖）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有

。（2）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成?！坝绊懧葰馍傻脑蚴鞘裁茨兀俊蓖瑢W們作了如下探究：①提出回來假設假設1：Cl－的濃度可能對反應有影響假設2：

②設計實驗方案，進行實驗。請完成下表中實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實驗序號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應的化學方程式

。實驗二、氯水的制取及性質(zhì)資料表明：飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學據(jù)此做了如下實驗：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。（4）實驗①所得的溶液漂白性增強的原因是

（5）依據(jù)上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有

。參考答案：(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(2)①假設：H+的濃度對反應可能有影響

②實驗實驗序號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無關，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無關，(其它合理答案均給分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大（5）Ca(HCO3)2

（寫名稱也對）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第______族；（2）寫出反應①的化學方程式___________

_________；（3）寫出反應④的離子方程式_____________

_______；（4）寫出反應③的電極方程式：

陽極：_______________

_____

陰極：____________

__________（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號）參考答案：[15分]1．⑴第四周期、第Ⅷ族

⑵8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑⑷陽極：3O22－－6e－＝3O2↑；陰極：2Al3+＋6e－＝2Al（5）①②略18.有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：已知：（1）A的名稱為___________，D轉(zhuǎn)化為E時①處試劑的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，步驟Ⅵ的反應類型為_______________________。（2）步驟Ⅱ反應的化學方程式為______________________________________。

（3）滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。（4）依據(jù)題中信息，完成以為(CH3)2CHCH2OH原料制取的合成(CH3)2CClCOOH路線圖。合成路線圖示例如下：CH2=CH2CH2CH2BrCH3CH2OH_____________參考答案：(1)甲苯

CH3CHClCOOH

取代（或酯化）反應

(2)C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl

(3)15

(4)19.（12分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247.4kJ·mol－12H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)ΔH＝169.8kJ·mol－1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________________________________________________。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是__________________________________________