遼寧省盤錦市第十中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

遼寧省盤錦市第十中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列裝置用途的判斷正確的是

(

)①裝置甲可防止鐵釘被腐蝕

②裝置乙可除去乙烯中混有的SO2③裝置丙可檢驗NH3氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體A．只有③④B．只有③⑤C．只有①③⑤D．只有①②④參考答案：B2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O參考答案：CD略3.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略4.自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別

（

）A．酚酞試液

B．氯化鐵溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略5.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是A．①多B．②多

C．相等

D．無法判斷參考答案：B略6.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、天然氣、醋酸、干冰

B．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣C．氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

D．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰參考答案：C7.下列物質(zhì)的分類組合正確的是（）

ABCD純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉弱電解質(zhì)氨水氟化氫氨水非電解質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣

參考答案：B試題分析：氨水是混合物，故A錯誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、冰水混合物是純凈物，故C錯誤；漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；氯氣是單質(zhì)，故D錯誤。8.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（還原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－）A．7∶1

B．7∶2

C．7∶3

D．7∶4

參考答案：C略9.已知某強氧化劑[RO（OH）2]2+離子2．4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，需12mL0．2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為

（

）

A．0

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略10.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（

）A．N2的電子式：

B．CH4的比例模型：C．中子數(shù)為45的溴原子：4535Br

D．對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B解析：A、氮氣中氮原子之間通過三鍵均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯誤；B、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故正確；C、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以該原子為：8035Br，故C錯誤；D、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，錯誤。11.在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH＝－90.7kJ/mol)：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OHCH3OH的濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ平衡時壓強(Pa)P1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法不正確的是A．c1=c3

B．a(chǎn)＋c/2＜90.7

C．2P2＞P3

D．α1＋α3＝1參考答案：AD略12.分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略13.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：（1）取部分溶液，加入適量Na2O2固體、產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-參考答案：D略14.下列說法中，正確的是

A．光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．酸性氧化物都不能和酸反應(yīng)

D．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：D略15.實驗室用MnO2與濃HC1反應(yīng)制Cl2，若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗它與金屬鎂粉的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是A．只有①和②處

B．只有②處

C．只有①、②和③處

D．①、②、③、④處參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．I．甲學(xué)生設(shè)計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學(xué)生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：．Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實驗基礎(chǔ)上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．請回答下列問題：（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是，裝置的連接順序是：→→→（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是：．（3）為提高測定的準確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：（填字母編號）．a(chǎn)．飽和NaHCO3溶液

b．蒸餾水

c．濃硫酸

d．NaOH溶液（4）在進行乙學(xué)生的實驗方案評價時，有學(xué)生認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．參考答案：1.取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO2.將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收3.d4.偏小考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．分析：I．要檢驗FeO，應(yīng)該先將FeO轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，然后將亞鐵離子用酸性KMnO4溶液檢驗；Ⅱ．（1）盛放鹽酸的儀器為分液漏斗；先分析實驗方案，利用裝置B除去空氣中的二氧化碳，然后用空氣將裝置D產(chǎn)生的二氧化碳完全趕到裝置A中，為了避免空氣中水和二氧化碳干擾，裝置A需要連接吸收二氧化碳和水的裝置，據(jù)此對裝置進行排序；（2）根據(jù)通入空氣還可以將碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳驅(qū)趕到裝置B中分析；（3）空氣中含有二氧化碳，會影響實驗測定，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（4）由于反應(yīng)生成的二氧化碳中含有雜質(zhì)氯化氫和水，導(dǎo)致測定的裝置A的質(zhì)量差增大，測定碳酸鈣質(zhì)量偏大，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低．解答：解：I．要檢驗FeO，應(yīng)該先將FeO轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，其檢驗方法為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO，故答案為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO；Ⅱ．（1）根據(jù)圖示可知，盛放鹽酸的裝置為分液漏斗；測定樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，先根據(jù)碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)樣品質(zhì)量計算出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，儀器連接順序為：先將空氣通入盛有氫氧化鈉溶液的裝置B，以便除去空氣中的二氧化碳，然后利用空氣將裝置D中產(chǎn)生的二氧化碳驅(qū)趕到裝置A，利用二氧化碳與氫氧化鋇生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，由于空氣中的二氧化碳、水蒸氣影響測定結(jié)果，需要在裝置A后連接一個吸收二氧化碳、水蒸氣的裝置C，所以裝置連接順序為：BDAC，故答案為：分液漏斗；B；D；A；C；（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達到充分反應(yīng)外，還可以使反應(yīng)生成的二氧化碳盡可能徹底的趕入裝置A中，使反應(yīng)生成的二氧化碳能夠被氫氧化鋇溶液完全吸收，故答案為：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（3）空氣中含有二氧化碳，會影響實驗測定，而裝置B中應(yīng)該盛放氫氧化鈉溶液，從而吸收空氣中的二氧化碳，避免空氣中的二氧化碳影響測定結(jié)果，故d正確，故答案為：d；（4）由于裝置D生成的二氧化碳中混有氯化氫和水，導(dǎo)致裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差偏大，測定的二氧化碳的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量會偏大，樣品中氧化鐵的質(zhì)量偏小，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏小，故答案為：偏?。c評：本題考查物質(zhì)成分檢驗實驗方案設(shè)計，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及亞鐵離子檢驗、實驗操作、誤差分析等知識點，根據(jù)實驗?zāi)康拇_定實驗操作先后順序，知道各個儀器作用，注意：不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，為易錯點．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的陰離子Cl﹣Br﹣I?ClO?AlO2﹣（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．①則該溶液中確定含有的離子有

；②不能確定是否含有的陽離子有，③要確定其存在可補充做的實驗是；④肯定不存在的陰離子有

．（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2Ln（Cl﹣）1.25mol1.5mol2moln（Br﹣）1.5mol1.4mol0.9moln（I﹣）amol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為

．參考答案：（1）①H+、NH4+、Al3+；②K+；③焰色反應(yīng)；④CO32﹣、AlO2﹣；（2）①Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；②10：15：4．考點：離子方程式的有關(guān)計算；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見離子的檢驗方法．.專題：計算題．分析：（1）根據(jù)產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系的圖示可以知道，一開始無沉淀，溶液中一定含有H+，能夠與氫離子反應(yīng)的離子不能存在；加NaOH有氣體放出，則推斷溶液中一定含有NH4+，沉淀最后完全消失，則溶液中只含有Al3+，不同金屬陽離子灼燒呈現(xiàn)不同的焰色，據(jù)此解答；（2）碘離子與溴離子的還原性強弱順序為：I﹣＞Br﹣，加入氯氣2.8L時溶液中I﹣amol，則說明通入2.8LCl2只發(fā)生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，2.8L變成5.6L，消耗2.8LCl2的物質(zhì)的量為=0.125mol，發(fā)生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，根據(jù)反應(yīng)方程式計算．解答：解：（1）從產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系的圖示可以知道，開始時沒有沉淀生成，說明溶液中氫離子，則一定沒有ClO﹣、AlO2﹣；隨后出現(xiàn)沉淀，且沉淀完全溶解了，說明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有鋁離子；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有銨離子；不能確定是否含有鉀離子，可以通過灼燒溶液，透過藍色的鈷玻璃觀察焰色確定鉀離子的存在；故答案為：H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反應(yīng)；CO32﹣、AlO2﹣；（2）①由于碘離子與溴離子的還原性：I﹣＞Br﹣，加入氯氣2.8L時溶液中I﹣amol，2.8L變成5.6L，消耗2.8LCl2的物質(zhì)的量為=0.125mol，發(fā)生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，Br﹣消耗0.1mol，需要氯氣0.05mol，則說明開始通入2.8LCl2只發(fā)生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，此時n（Cl2）==0.125mol，消耗n（I﹣）=2×0.125mol=0.25mol，生成n（Cl﹣）=2×0.125mol=0.25mol，此時n（Br﹣）=1.5mol，則說明原溶液中n（Br﹣）=1.5mol；故答案為：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；②通入氯氣2.8L時，n（Br﹣）=1.5mol，所以原溶液中n（Br﹣）=1.5mol；n（Cl﹣）=0.125mol×2=0.25mol，n（I﹣）=0.25mol，故原溶液中n（Cl﹣）=1.25mol﹣0.25mol=1mol；通入氯氣5.6L時，n（Br﹣）=1.5mol﹣1.4mol=0.1mol，n（I﹣）=0.25mol﹣0.1mol=0.15mol，故原溶液中n（I﹣）=0.25mol+0.15mol=0.4mol；故原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為：1：1.5：0.4=10：15：4；故答案為：10：15：4．點評：本題考查離子的判斷和有關(guān)計算，準確分析圖標數(shù)據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意根據(jù)離子的還原性以及表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的程度，結(jié)合方程式計算．18.元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（

）a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性

b．Cl2、Br2、I2的熔點c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．Cl2、Br2、I2的氧化性

(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體：②Ⅱ反應(yīng)過程能析出KCIO3晶體而無其他晶體析出的原因是

(4)一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。①D是 (填離子符號)。②B—A+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號表示)。參考答案：（1）（2）cd（3）①1；3；1；3；②室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；（4）①ClO4-②3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．知識點:氧化還原反應(yīng)方程式的配平；熱化學(xué)方程式；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

答案解析:（1）（2）cd（3）①1；3；1；3；②室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；（4）①ClO4-②3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．解析：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，則F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強，與物質(zhì)的沸點、氫化物水溶液的酸性無關(guān)。

（3）①電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)方程式為1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3。（4）①根據(jù)圖象知，D中Cl元素化合價為+7價，所以ClOx-中x為4，則D為ClO4-②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol思路點撥:本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、非金屬強弱的判斷方法等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律等知識點來分析解答，題目難度中等。19.(12分)羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：

①氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

ΔH1＝+7kJ·mol-1

②水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

ΔH2＝-35kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

ΔH3，則ΔH3＝_______。(2)水解反應(yīng)達到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應(yīng)速率___________