2022年湖南省岳陽市臨湘市黃蓋鎮(zhèn)中學高三化學測試題含解析

2022年湖南省岳陽市臨湘市黃蓋鎮(zhèn)中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應：

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol

下列說法中，正確的是

A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應吸收1300kJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量

C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量參考答案：D略2.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

ΔH1＝+218.4kJ·mol－1（反應Ⅰ）CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2＝－175.6kJ·mol－1（反應Ⅱ）假設(shè)某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

參考答案：C試題分析：反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，則A、D錯誤；反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則反應Ⅱ的活化能較大，則B錯誤、C正確，故答案為：C。考點：本題考查化學反應與能量轉(zhuǎn)化、反應速率。3.“保護環(huán)境，就是保護人類自己。”下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 ②“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A．只有①②

B．只有②③⑤C．全部

D．只有③參考答案：D略4.下列說法正確的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略5.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

參考答案：CD6.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

()A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.堿性氧化物全部都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物C.依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A略7.25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是A．0.01mol/L鹽酸

B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液

D.pH=11氨水參考答案：A8.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是：①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置；②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置；③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗；④實驗室中采用如圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應。A.②③④

B.①②③

C.①②④

D.①③④參考答案：C9.下列說法不正確的是A．乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)一定是醛類C．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，鐵皮依然受到保護D．加熱殺死流感H7N9病毒是因為其蛋白質(zhì)受熱發(fā)生變性參考答案：B10.（2004·全國卷Ⅰ）14.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.BeCl2

B.H2S

C.NCl3

D.SF4參考答案：C

略11.下列說法不正確的是

A．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒

B．新制的0.1mol/L氯水中加入少量的NaHSO3晶體，HClO的物質(zhì)的量濃度減小

C．鉀云母KH2Al3Si3O12寫成氧化物的形式為K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O

D．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不盡相同參考答案：A12.下列有關(guān)說法中正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應B．焰色反應是元素表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)一定是純凈物D．能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D【考點】氧化還原反應；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成；B、焰色反應是元素的物理性質(zhì)；C、C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數(shù)比為1：1；D、過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物．【解答】解：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成，但沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，即有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應，故A錯誤；B、焰色反應過程中無心物質(zhì)生產(chǎn)，是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，故B錯誤；C、由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)不一定是純凈物，C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數(shù)比為1：1，故C錯誤；D、能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物，故D正確；故選D．【點評】本題考查了反應類型的分析，焰色反應實質(zhì)理解，堿性氧化物概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．13.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（

）已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題參考答案：D略14.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：A略15.酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說法不正確的是（）A．分子式為C20H14O4B．可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應C．含有的官能團有羥基、酯基D．1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol參考答案：D考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣，結(jié)合酚、酯的性質(zhì)來解答．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C20H14O4，故A正確；B．含酚﹣OH可發(fā)生取代、氧化反應，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，故B正確；C．分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣，即含有的官能團有羥基、酯基，故C正確；D．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，酚﹣OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，且對位均有取代基，則1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為9mol和4mol，故D錯誤．故選D．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組用鐵粉進行如下實驗。（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應速率，可行的方法有（填序號）

。①加熱

②滴加少量濃硝酸

③滴加少量硫酸銅

（2）甲同學欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。同學們認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是

。大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4·7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝海?）乙同學在實驗室中用mg廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應，準確測定反應生成氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：氣體體積/mL102030所用時間/s3085165

若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應的速率，則30s至85s內(nèi)該反應的速率為

。若完全反應后測得產(chǎn)生氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)

。若實驗操作無誤，但測得鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于實際值，原因可能是

。參考答案：（1）①

2分（2）常溫下Fe在濃H2SO4中會鈍化；加熱時少量Fe粉與濃H2SO4反應生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4。2分各2分（3）mL/s

3分（或、、）2分廢鐵屑中含有能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的雜質(zhì)，且等質(zhì)量時雜質(zhì)產(chǎn)生氫氣的量大于鐵產(chǎn)生氫氣的量

2分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mg

L－1)成分含量/(mg

L－1)Cl－18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO422560Br－64Mg2+1272

（1）

電滲析法淡化海水示意圖如右圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。①陽極主要電極反應式是

。②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有

和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是

。③淡水的出口為

（填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是

，吸收塔中發(fā)生反應的離

子方程式是

。解釋通空氣的目的是

。②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是

、過濾、洗滌、干燥。③依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為

L（忽略Cl2溶解）。參考答案：

（1）①2Cl—-2e—=Cl2↑②Mg(OH)2

Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O③b（2）①對溴元素進行富集

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2(g)Br2(aq)或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移動②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

③182略18.（14分）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

b

。

②第3周期元素的最高化合價

c

。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑

a

。

（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

①N的最高價氧化物的水化物的化學式是

HClO4

。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學鍵類型為

離子鍵、（極性）共價鍵

，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是

NaClO

。

③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為

Na+[]2-Na+

。

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成一種單質(zhì)的化學方程式

H2O2+H2S=S↓+2H2O

，可觀察到的實驗現(xiàn)象是

無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁

。參考答案：答案：（14分）

（1）①b

②c

③a

（3分）

（2）①HClO4

（2分）

②離子鍵、（極性）共價鍵

（2分）

NaClO

（2分）

③Na+[

]2-Na+

（2分）

④H2O2+H2S=S↓+2H2O

（2分）

無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁

（1分）19.（15分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。⑴將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如上圖。①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2

表示的平均反應速率為

▲

。②圖中的P1

▲

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為

▲

。③該反應的△H