江西省贛州市臨江中學2022年高二化學期末試題含解析

江西省贛州市臨江中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．常溫時pH=8與pH=10的兩種NaOH溶液等體積相混合后，溶液中的

B．常溫下濃度為的KOH溶液的pH最接近于4C．0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中此時溶液的pH>7D．常溫下等體積混合0.1mol／L的鹽酸和0.06mol／L的氫氧化鋇溶液后，溶液的pH=12(混合前后體積變化忽略不計)。參考答案：D2.“化學與生活”的說法不正確的是（

）A．硫酸鋇可用鋇餐透視B．鹽鹵可用于制豆腐C．明礬可用于水的消毒，殺菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢參考答案：C略3.下列物質不能發(fā)生銀鏡反應的是

A．甲醛

B．甲醇

C．苯甲醛

D．乙酸甲酯參考答案：BD略4.下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是：A.FeCl2

B.FeS

C.Fe3O4

D.FeCl3參考答案：A5.有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（

）A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現(xiàn)的機會多參考答案：C略6.在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列有關說法正確的是A.反應達到平衡時，降低溫度，平衡逆向移動B.使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小C.若反應體系溫度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)D.減小SO2的濃度，平衡正向移動參考答案：C7.pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為

A．9:1

B．1:11

C．1:9

D．11:1參考答案：C略8.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略9.下列物質中，加熱條件下能使品紅溶液褪色的是

A.Cl2

B.HCl

C.SO2

D.NaOH參考答案：A10.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)參考答案：C11.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是

(

)A．通入水蒸氣

B．將容器的體積縮小為一半C．保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強增大D．保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積增大參考答案：C略12.用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此時溶液中各離子濃度關系正確的是（）A．c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（CN﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）+c（CN﹣）=2mol/LD．c（Na+）+c（OH﹣）=c（CN﹣）+c（H+）參考答案：D考點：離子濃度大小的比較專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：混合溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），NaCN溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HCN應該過量，再結合電荷守恒、物料守恒分析解答．解答：解：A．溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CN﹣），故A錯誤；B．溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CN﹣），故B錯誤；C．溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CN﹣），溶液的體積增大，c（HCN）＞10﹣2mol/L，消耗NaOH溶液體積小于50mL，則c（Na+）+c（CN﹣）＜2mol/L，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（OH﹣）=c（CN﹣）+c（H+），故D正確；故選D．點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性結合守恒思想分析解答，注意C中離子濃度計算，為易錯點，題目難度不大．13.下列說法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高B．福爾馬林(35%—40%的甲醛水溶液)是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水C．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫穩(wěn)定D．電解質溶液的導電能力和金屬晶體的導電能力都隨溫度的升高而增強參考答案：A略14.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A略15.按圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示（

）（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）a棒的質量

（4）b棒的質量（5）溶液的pHA．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（4）

D．（1）（2）（5）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組對雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實驗探究。（1）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測定結果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，使木條復燃3.5分鐘塊狀

反應較慢,火星紅亮但木條未復燃30分鐘①寫出H2O2反應的化學方程式

。②實驗結果說明催化劑作用的大小與

有關。（2）取三份含有等量H2O2，但質量分數(shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末。測定結果如下：雙氧水體積操作情況反應完成所需的時間收集到氣體體積反應后液體溫度a1%的150mL

11分鐘539mL24℃a2%的15mL混合不振蕩1分20秒553mL56℃a3%的7.5mL

9秒562mL67℃請簡要說明：①反應完成所需的時間不同的原因

。②反應后液體溫度不同的原因

。③收集到氣體體積不同的原因

。（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：

。②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學認為是雙氧水有較強氧化性所致。請你設計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對。（簡要文字說明)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2mol?L﹣1，c（H2O）=3mol?L﹣1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=．（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L﹣1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），此時v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

（3）若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）．參考答案：（1）1；（2）否；大于；濃度商Qc==＜1，小于平衡常數(shù)K；（3）增大；減?。键c：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）根據(jù)三段式解題法，求出反應混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)；（2）計算常數(shù)的濃度商Qc、平衡常數(shù)，與平衡常數(shù)比較判斷反應進行方向，據(jù)此解答；（3）該反應是放熱反應，降低溫度，平衡向著正向移動，K值增大，反應速率減小．解答：解：（1）平衡時CO的轉化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始（mol/L）：2

3

0

0變化（mol/L）：1.2

1.2

1.2

1.2平衡（mol/L）：0.8

1.8

1.2

1.2故平衡常數(shù)K==1，故答案為：1；（2）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L﹣1，則：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）開始（mol/L）：1

2

0

0變化（mol/L）：0.5

0.5

0.5

0.5一段時間（mol/L）：0.5

1.5

0.5

0.5濃度商Qc==＜1，故平衡向正反應進行，此時v（正）＞v（逆），故答案為：否；大于；濃度商Qc==＜1，小于平衡常數(shù)K；（3）溫度降低，該反應是放熱反應，化學平衡向著正向移動，二氧化碳和氫氣濃度增大，一氧化碳和水的濃度減小，平衡常數(shù)K增大；降低溫度，反應速率減小，故答案為：增大；減?。c評：本題考查化學平衡常數(shù)及影響因素、影響化學平衡的因素、化學平衡圖象與計算等，難度中等，（2）中注意分析各物質的濃度變化量關系，確定概念改變的條件．18.下圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是________、______________(填電極材料和電極名稱)，電極反應是______________________；B是__________、_________(填電極材料和電極名稱)，電極反應式是______________________________，應選用的電解質溶液是________。(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈________色，C極附近呈________色。(3)若甲槽陰極增重43.2g，此時乙槽中陽極上放出的氣體只有一種，該氣體在標況下的體積是________mL，若此時乙槽中Cl-

恰好電解完全且剩余溶液體積仍為400mL，則電解后所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1，pH等于________。

參