廣東省江門市東方東河中學高二化學聯(lián)考試題含解析

廣東省江門市東方東河中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。欲探討發(fā)生化學反應時分子中化學鍵在何處斷裂的問題，近代科技常用同位東示蹤原子法。如有下列反應：

可以推知，化合物反應時斷裂的化學鍵應是

A．①③ B．①④

C．②

D．②③參考答案：A2.、下列物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，有5個吸收峰的是A.

B.

C.

D.參考答案：A略3.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107℃，沸點為12．5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（

）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電

B．氯化硼中心原子采用sp雜化

C．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

D．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)能用分液漏斗進行分離的是

A．汽油和四氯化碳

B．碘與四氯化碳

C．酒精與汽油

D．水與苯參考答案：略5.現(xiàn)代化學測定有機化合物結構的分析方法比較多，經(jīng)常采用的是1H核磁共振（1H–NMR）、紅外光譜（IR）等方法。在1H–NMR分析中，有機物分子中的氫原子核所處的化學環(huán)境（即附近的基團）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置也就不同。下圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的1H核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出不可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是

A．A是C3H6；B是C4H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6（苯）

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：CD略6.下列事實與氫鍵有關的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．水結成冰體積膨脹參考答案：D略7.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－參考答案：A略8.向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是A．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-＋Br2=I2+2Br-B．當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-):c(Br-)=1:1D．當0.2<a<0.3時，溶液中各離子濃度的關系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)參考答案：B【名師點睛】把握氧化還原反應規(guī)律是解答的關鍵，例如強弱規(guī)律，即若某一溶液中同時含有多種還原性（氧化性）物質(zhì)，則加入一種氧化劑（還原劑）時，優(yōu)先氧化（還原）還原性（氧化性）強的物質(zhì)。要熟記常用的氧化劑的氧化性強弱順序：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2＞S和還原劑的還原性強弱順序S2－＞SO32-(或SO2)＞I-＞Fe2+＞Br-。9.某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A==H++HA－，HA－H++A2－，則下列說法正確的是A．

在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2－)+c(HA－)=0.1mol/LB．

若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＞0.11mol/LC.分別將同濃度（0.1mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定小于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＜c(HA－)＜c(H+)＜c(A2－)＜c(OH－)參考答案：A略10.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（

）

A.[Co（NH3）3Cl3]

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）5Cl]Cl2參考答案：

A略11.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深參考答案：D略12.原子序數(shù)在20號以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有

（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略13.下列分子式一定只表示一種物質(zhì)的是………...…（

）A．C6H10

B．C7H8

C．C2H5Cl

D．C2H4Cl2

參考答案：C略14.下列有關鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是①銀白色金屬；②質(zhì)軟，可以用小刀切割；③熔點低于100℃；④密度比水??；⑤熱和電的良導體A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤參考答案：D 15.向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應關系，完全正確的是A．a(chǎn)：K+；b：HCO3—；

c：CO32—；

d：Cl—B．a(chǎn)：K+；b：CO32—；

c：HCO3—；d：Cl—C．a(chǎn)：K+；b：CO32—；

c：Cl—；

d：HCO3—D．a(chǎn)：K+；b：HCO3—；

c：Cl—；

d：CO32—參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

.（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式

，（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是

。（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）①④

（3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈

（5）鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是42%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．2010年諾貝爾化學獎授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”領域作出突出貢獻的三位化學家。下列有關鈀原子(46106Pd)的說法錯誤的是

A．原子序數(shù)為46

B．質(zhì)子數(shù)為46

C．電子數(shù)為46

D．中子數(shù)為46參考答案：D略18.已知可逆反應：

AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O

據(jù)此設計出如右圖所示的實驗裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路)．進行如下操作：

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉；

(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉．

試回答下列問題：

(1)兩次操作過程中微安表指針為什么會發(fā)生偏轉？(2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？(3)(Ⅰ)操作過程中，C1棒發(fā)生的反應為_______________．

(4)(Ⅱ)操作過程中，C2棒發(fā)生的反應為_______________．參考答案：(1)兩次操作均發(fā)生原電池反應，所以微安表指針會發(fā)生偏轉．

(2)兩次操作，電極相反，電子流向相反，因而指針偏轉方向相反．

(3)2I－－2e－＝I2

(4)AsO33－＋H2O－2e－＝AsO43－＋2H＋(或AsO33－＋2OH－－2e－＝AsO43－＋H2O)19.在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=

；（2）該反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應；（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變

D．c(CO)=c(CO2