福建省三明市星橋中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

福建省三明市星橋中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子式表示的不是純凈物的是（

）A．C2H4

B．C3H8

C．C5H12

D．C2H5Br參考答案：C略2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．H2O的電子式：C．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42ˉD．CH4的球棍模型：

參考答案：A3.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為102

參考答案：C略4.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

N2H2NH3起始濃度mol/L1.03.00.22s末濃度mol/L0.61.81.04s末濃度mol/L0.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A．2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol/(L·s)B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·s)C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)D．2s~4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)參考答案：A略5.下列各組物質(zhì)，互為同系物的是

（

）A．CH2＝C(CH3)CH3和CH2＝CH—CH＝CH2

B．CH3CH2OH和CH2OHCH2OHC．乙酸和乙酸乙酯

D．C3H8和C5H12參考答案：D略6.門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（

）A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D7.突發(fā)事件中，我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。某大型化工廠發(fā)生氯氣泄漏，以下措施合理的是

A．在廠區(qū)多放幾盆水即可

B．向地勢(shì)低的地方撤離

C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D．用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略8.下列化學(xué)用語正確的是A.HCl的電子式B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：B9.下列屬于共價(jià)化合物的是A.CO2 B.CaF2 C.NaOH D.N2參考答案：A【分析】離子化合物是陰陽(yáng)離子間通過靜電作用而形成的；共價(jià)化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對(duì)而形成的，共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、CO2為共價(jià)化合物，分子中僅含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B、CaF2是通過離子鍵形成的離子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、N2分子中僅含共價(jià)鍵，但為單質(zhì)不屬于化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和化合物類型的判斷，題目難度不大，注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但屬于離子化合物。

10.Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是（

）A.氯化物

B.硫酸鹽

C.硝酸鹽

D.磷酸鹽參考答案：C略11.等體積的AlCl3和NaOH兩溶液混合，充分反應(yīng)后，沉淀和溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為①2:3

②2:7

③1:3

④1:4A.③④

B.①③

C.②④

D.①②參考答案：D設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1mol/L和c2mol/L，相同體積為VL。若NaOH過量，生成NaAlO2，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al(OH)3，又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；當(dāng)氯化鋁過量時(shí)，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時(shí)c1：c2=2：3，所以①②符合；故選D。點(diǎn)睛：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，關(guān)鍵是知道沉淀為Al(OH)3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，需要分情況討論。12.在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是

A.氣體的種類

B.氣體的分子數(shù)

C.分子本身的大小

D.分子間的平均距離參考答案：B略13.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(

)

參考答案：B略14.列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的

有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A．圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C．圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系

D．圖④可以表示第三周期元素的原子半徑大小關(guān)系參考答案：D略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組同學(xué)擬用如下裝置制備純凈干燥的CO2，并與Na2O2樣品反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），通過測(cè)定量氣管中氧氣體積,計(jì)算出樣品純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（1）A中裝稀鹽酸的儀器的名稱是______________，B中的試劑a最好選用___________，E裝置的作用____________________________。（2）D裝置中的現(xiàn)象為________________________；恢復(fù)到原溫度后，讀取F裝置量氣管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。（3）若無C裝置，你認(rèn)為對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響___________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）若取2.0gNa2O2樣品充分反應(yīng)后，F(xiàn)中收集到224mL氧氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮氧氣在水中的溶解），則樣品純度為____________。參考答案：(1)分液漏斗

飽和NaHCO3溶液（答“飽合”不得分）

除去未反應(yīng)完的CO2，避免對(duì)氧氣體積的測(cè)定產(chǎn)生干擾（答出“吸收CO2”的意思即得分）

(2)固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?/p>

上下調(diào)節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）

(3)無影響

(4)78%解析：（1）A中裝稀鹽酸的儀器是分液漏斗；稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成的CO2氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的CO2氣體，就必須把雜質(zhì)氣體除去，B的作用就是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，所以B中盛放的是飽和NaHCO3溶液；CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2的同時(shí)CO2有剩余，剩余的CO2氣體如果不被吸收，將對(duì)氧氣體積的測(cè)定產(chǎn)生影響，故E的作用是除去未反應(yīng)完的CO2，避免對(duì)氧氣體積的測(cè)定產(chǎn)生干擾。（2）Na2O2為淡黃色固體，與CO2反應(yīng)后生成的Na2CO3固體為白色，所以D中現(xiàn)象為固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?；F裝置通過排水法可以測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，恢復(fù)室溫后，讀取量氣管中的刻度即可知道產(chǎn)生的氧氣的體積，讀數(shù)時(shí)必須保持量氣管內(nèi)外壓強(qiáng)相等，故讀數(shù)前必要的操作是：上下調(diào)節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）。

（3）C中盛放的是濃硫酸，干燥CO2氣體。若無干燥裝置，CO2和水蒸氣均與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2與Na2O2反應(yīng)的的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，對(duì)比兩個(gè)方程式可知，Na2O2與產(chǎn)生的O2的物質(zhì)的量之比均為2:1，即一定量的Na2O2產(chǎn)生的O2的量是恒定的，從而有無干燥裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為1.56g，所以純度為1.56÷2×100%=78%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號(hào))。A.冷水

B.沸水

C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過程:__________________。（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________,

這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。（5）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號(hào))。A.

膠粒直徑小于1nm

B.

膠粒帶正電荷C.

膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)

D.

膠粒能透過濾紙（6）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號(hào))。A.

Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間B.

Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.

Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.

Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙參考答案：(1)B

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)利用丁達(dá)爾效應(yīng);讓一束光線通過制得的物質(zhì),從側(cè)面觀察可看到一條光亮的“通路”,說明制得的物質(zhì)是膠體

(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀

聚沉

(5)B

(6)A試題分析：本題考查Fe（OH）3膠體的制備，膠體的性質(zhì)。（1）利用FeCl3的水解制備Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，答案選B。（2）制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。（3）證明有膠體存在利用丁達(dá)爾效應(yīng)。操作過程為：讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察可看到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體。（4）（NH4）2SO4溶液屬于電解質(zhì)溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3膠體中，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀。（5）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的原因是：Fe（OH）3膠體粒子吸附陽(yáng)離子而帶有正電荷，同種電荷的粒子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集，能穩(wěn)定存在；此外膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來；主要原因是膠粒帶正電荷，答案選B。（6）A項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子的直徑在1~100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，是兩者的本質(zhì)區(qū)別；B項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，不是兩者的本質(zhì)區(qū)別；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一的分散系；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙；答案選A。點(diǎn)睛：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液，分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的為膠體；鑒別溶液和膠體用丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。18.(10分)下列框圖中A—G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，除B、G外均含有同一種元素，D中該元素的化合價(jià)為＋5。其中A、F為酸，D、E為鹽，C、G為氣體，其它反應(yīng)產(chǎn)物略去。(1)物質(zhì)A是

，G是

(填化學(xué)式)；(2)寫出圖中由C生成D和E的離子反應(yīng)方程式：

。(3)amolC無論按途徑(Ⅰ)，還是按途徑(Ⅱ)，若每步反應(yīng)均完全，則最終生成的G的物質(zhì)的量均為

mol，其本質(zhì)原因是

。參考答案：(1)HCl

O2（每空2分，共4分）(2)3Cl2＋6OH－△5Cl－＋ClO3－＋3H2O（2分）(3)a/2；兩種途徑中Cl2中氯元素的化合價(jià)最終都降到－1價(jià)，得到的電子數(shù)不變。（每空2分，共4分）19.已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號(hào)元素。A原子價(jià)電子層p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）上述五種元素中堿性最強(qiáng)物質(zhì)的電子式為_________；D所在周期第一電離能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“極性”或“非極性”）

（3）B單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中B原子的配位數(shù)為_________.（4）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。參考答案：(1)

H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

(2)

Ar

非極性

(3)12

(4)C8K/KC8【分析】A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，